1.3 氧化还原反应（第3课时 氧化还原反应方程式的配平）-2022-2023学年高一化学同步教学精品课件（人教版2019必修第一册）

失电子，化合价升高，被氧化 得电子，化合价降低，被还原 记忆口诀： 升→失→氧化→还原剂，降→得→还原→氧化剂； 氧化剂（被还原）对应还原产物，还原剂（被氧化）对应氧化产物。 用双线桥标出下列氧化还原反应电子转移方向和数目 （1）铜跟浓硝酸反应： Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O （2）红热炭投入热的浓硝酸溶液中： C＋4HNO3(浓)＝CO2↑＋4NO2↑＋2H2O 通过以上两个氧化还原反应方程式的分析，总结和巩固氧化还原反应的规律（有几个守恒规律？） 1．质量守恒规律 2．原子守恒规律 3．电子转移个数守恒规律 4．价态变化规律 组织建设 第三节　氧化还原反应 （第3课时 氧化还原反应方程式的配平） 第一章 物质及其变化 1．氧化还原反应方程式配平的基本原则 （1）得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数＝化合价降低总数。 （2）质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变。 （3）电荷守恒：离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等。 2．氧化还原反应方程式配平的一般步骤 （1）标变价； （2）列变化； （3）求总数； （4）配系数； （5）查守恒。 （1）标变价：标注中心原子的价态 （2）列变化：列出中心原子化合价的变化 ↑4×1 ↓1×1 （3）求总数：利用最小公倍数法求化合价升降总数 ↑4×1×1 ↓1×1×4 请配平方程式：C＋HNO3(浓)－NO2↑＋CO2↑＋H2O （4）配系数：确定氧化剂、还原剂；氧化产物、还原产物的化学计量数，质量守恒关系配平其他物质的化学计量数。 C＋4HNO3(浓)——4NO2↑＋CO2↑＋2H2O （5）查守恒：检查电荷守恒，质量守恒，配平后单线改等号，标注反应条件。 【知识拓展】 1．熟记常见的中心原子及其化合价 方法一、正向配平法 方程式的配平从左向右依次配平的方法 方法一、正向配平法 方程式的配平从左向右依次配平的方法 【知识拓展】 1．熟记常见的中心原子 2．配的系数是物质的，因此列变化时需关注中心原子的化