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取的浓硫酸的量偏多而导致结果偏高。(4)溶解后的溶液
0.2mol电子,且0.1mol金属共有2mol电子,可知该元
必须冷却至室温才能将其转移到容量瓶中。(5)选项a、d
素的一个原子有20个质子,20个中子。Ⅲ.在原子中,带
使配制结果偏低,选项c对配制结果无影响,选项b使配
正电荷的是质子(A为质子);质子存在于原子核中(B是
制结果偏高。
原子核);原子核由中子和质子组成,且占原子绝大部分的
答案:(1)DACBEGF(2)①(3)偏高
质量(C为中子);核电荷数等于质子数(D为核电荷数)
(4)待溶液冷却至室温(5)b
质量数=中子数十质子数(E为质量数):带负电荷的只有
电子(F为电子)。
15.解析:(1)葡萄糖的单位为mmol/L,是毫摩每升,是物质
的量浓度的单位,选d。
答案:I.SArⅡ.(1)Ca40g·mol1
(2)根据图示,除了第16项胱抑素C外,其余指标都是用
(2)2020Ⅲ.(1)D(2)F(3)E(4)C
16.解析:(5)钠和重水反应的化学方程式为2N十2D,O
物质的量浓度表示的。
(3)主要是把葡萄糖的单位mmol/L转化为mg/dL,
2NaOD+D2◆,所以产生的气体全部是D2(H2),1个分
mmol/L,→mmol/10dl→180mg/10dL→18mg/dL。血糖
子中含有2个质子、2个电子和2个中子。9.2g金属纳
正常值为3.9一6.1mmol/L,以mg/dL为单位时,血糖正
的物质的量是0.4mol。由化学方程式知,0.4mol钠可
生成0.2molD,,所以0.2molD,中含有的中子数、电子
常值为70.2109.8mg/dL,92mg/dL属于正常值。
数、质子数均为0.4mol。
答案:(1)d
答案:(1)①32②C③单质(2)Ca(3)①1同位
(2)除了第16项胱抑素C外,其余指标都是用物质的量浓
度表示的。
素②22③12He(4)11:8:1011:8:10
(3)70.2109.8mg/dL;血糖正常。
(5)B
“四翼”检测评价(九)
“四翼”检测评价(十)
1.C2.D3.C4.D5.B
1.C2.D3.B4.B5.A6.D7.B8.D
6.选DMnO。和浓盐酸在加热条件下反应,随着反应的进
9.选D14C的质量数是14,其中含有6个质子、8个中子,A
行,浓盐酸浓度变小,MnO2不与稀盐酸反应,即使MnO
项错误;CO2和2CO2不互为同位素,B项错误;14C和2C
过量,盐酸也不能全部消耗完,A错误:B项不仅能证明新
互为同位素,C项错误;H214CO,的相对分子质量为64,
制氯水具有酸性,还具有漂白性,B错误:铜在氯气中燃烧
H,CO3的相对分子质量为62,D项正确。
生成棕黄色的烟,C错误。
10.选AB质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原
7.选B氯水中的H能使蓝色石蕊试纸变红,氯水中的
子互称同位素,C0和然Ni的质子数不同,不互为同位素,
HC1O能使之褪色,使蘸到的中间部分变为白色,四周仍有
一圈为红色
A项错误;C0的质子数为27,中子数为33,Ni的质子
8.选B氯气溶于水生成盐酸和次氯酸,因此与硝酸银、碳酸
数为28,中子数为32,质子数和中子数均相差1,B项错
氢钠、碘化钾和氢氧化钠都能发生化学反应,而与FCl,和
误;”C0和Ni的质量数相等,其原子质量应近似相等,C
MgCL2不反应。
项正确;95118号元素,都是通过人工合成的新元素,D
9.选A过程I溶液由紫色变成红色,起作用的微粒是H,
项正确!
A正确:过程Ⅱ溶液由红色变成无色,是因为HCIO具有漂
11.选AR+的质量数为A,则R原子的质量数也是A,所
白性,溶液仍然为酸性,B错误;过程Ⅲ溶液由无色变成浅
以R原子中质子数Z=A一N。由R2+所带的电荷数可
黄绿色,是因为溶液中溶有氯气,C错误;若向紫色石蕊溶
知,R显十2价,其氧化物为RO,摩尔质量为(A十16)g·
液中持续加入Na2O2粉末,则溶液先变蓝色,后褪色,D
错误」
mol',ngR0物质的量为A十16mol,1molR0中所含
10.选C集气瓶中使用单孔橡胶塞塞紧,只能进气,不能排
气,则瓶内压强增大到一定程度,可能将橡胶塞压出,A项
质子的物质的量为(A-V+8)mol,则A16molR0中
错误:因为CL比空气的密度大,Cl2应短管进,B项错误:
该装置既能收集CL2,又能进行尾气处理且防倒吸,C项正
所含质子的物质的量为A十16A-N+8)mol。
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确:由于CL2和NaOH溶液反应,所以不能收集到Cl2,D
12.选BCX和,Ym两种简单离子的电子层结构相同,则
项错误
其核外电子排布相同,含有相同的电子数,则有α一n
11.选C锥形瓶中装有部分变质的漂粉精粉末和红色