专题3 水溶液中的离子反应 专题整合提升(Word教参)-【优化指导】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修1（苏教版2020）

一、认识水溶液中离子反应与平衡的思路 二、电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡的比较 三大平衡 研究对象 表达形式 影响因素 电离 平衡 弱酸或弱碱的电离平衡 弱酸、弱碱 HXH＋＋X－(一元弱酸) ROHR＋＋OH－(一元弱碱) H2RHR－＋H＋(多元弱酸分步电离，以第一步为主) ①内因：反应物自身的性质； ②外因：温度、浓度、同离子效应等。 依据平衡移动原理分析移动方向及结果 水的电离平衡 水 H2OOH－＋H＋ 水解平衡 可水解的盐类 R＋＋H2OROH＋H＋(阳离子) X－＋H2OHX＋OH－(阴离子) X2－＋H2OHX－＋OH－(多元弱酸根分步水解，以第一步为主) 沉淀溶解平衡 难溶电解质 AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq) 1. (2021·浙江1月)25 ℃时，下列说法正确的是(　　) A．NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸 B．可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐 C．0.010 mol·L－1、0.10 mol·L－1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，则α1＜α2 D．100 mL pH＝10.00的Na2CO3溶液中水电离出H＋的物质的量为1.0×10－5 mol D　[NaHA溶液呈酸性，可能是HA－的电离程度大于其水解程度，不能据此得出H2A为强酸的结论，A错误；可溶性正盐BA溶液呈中性，不能推测BA为强酸强碱盐，因为也可能是B＋和A－的水解程度相同，即也可能是弱酸弱碱盐，B错误；弱酸的浓度越小，其电离程度越大，因此0.010 mol·L－1、0.10 mol·L－1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，则α1＞α2，C错误；100 mL pH＝10.00的Na2CO3溶液中氢氧根离子的浓度是1×10－4 mol·L－1，碳酸根水解促进水的电离，则水电离出H＋的浓度是1×10－4 mol·L－1，其物质的量为0.1 L×1×10－4 mol·L－1＝1×10－5 mol，D正确。] 2．(2020·全国卷Ⅱ)二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响， 其原理如下图所示。下列叙述错误的是(　　) A．海水酸化能引起HCO浓度增大、CO浓度减小 B．海水酸化能促进CaCO3的溶解，导致珊瑚礁减少 C．CO2能引起海水酸化，其原理为HCOH＋＋CO D．使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境 C　[海水酸化，会使反应H＋＋COHCO的平衡向正反应方向移动，造成CO浓度减小，HCO浓度增大，A正确；根据CaCO3的沉淀溶解平衡，可以得出CO浓度减小会促进CaCO3溶解，导致珊瑚礁减少，B正确；CO2能够引起海水酸化的原因是CO2的过量排放，促使反应CO2＋H2OH2CO3HCO＋H＋的平衡不断向右移动，由此造成H＋浓度增大，而不是HCOCO＋H＋，C错误；使用太阳能、氢能等新能源，可以避免大量的CO2气体排放，由此避免海水酸化，改善珊瑚的生存环境，D正确。] 3．(2021·湖南卷)常温下，用0.100 0 mol·L－1的盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L－1三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲线如下图所示。下列判断错误的是(　　) A．该NaX溶液中：c(Na＋)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋) B．三种一元弱酸的电离常数：Ka(HX)＞Ka(HY)＞Ka(HZ) C．当pH＝7时，三种溶液中：c(X－)＝c(Y－)＝c(Z－) D．分别滴加20.00 mL盐酸后，再将三种溶液混合：c(X－)＋c(Y－)＋c(Z－)＝c(H＋)－c(OH－) C　[由图可知，没有加入盐酸时，NaX、NaY、NaZ溶液的pH依次增大，则HX、HY、HZ三种一元弱酸的酸性依次减弱。NaX为强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，则溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na＋)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)，A正确；弱酸的酸性越弱，电离平衡常数越小，由分析可知，HX、HY、HZ三种一元弱酸的酸性依次减弱，则三种一元弱酸的电离平衡常数的大小顺序为Ka(HX)＞Ka (HY)＞Ka(HZ)，B正确；当溶液pH为7时，酸越弱，向盐溶液中加入盐酸的体积越大，酸根离子的浓度越小，则三种盐溶液中酸根的浓度大小顺序为c(X－)＞c(Y－)＞c(Z－)，C错误；向三种盐溶液中分别滴加20.00 mL盐酸，三种盐都完全反应，溶液中钠离子浓度等于氯离子浓度，将三种溶液混合后溶液中存在电荷守恒关系c(Na＋)＋ c(H＋)＝ c(X－)＋c(Y－)＋c(Z－)＋ c(Cl－)＋ c(OH－)，由c(Na＋)＝ c(Cl－)可得：c(X－)＋c(Y－)＋c(Z－)＝ c(H＋)—c(OH－)，