第3章 第1节 第1课时 强电解质和弱电解质弱电解质的电离平衡(Word教参)-【优化指导】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修1（人教版2019）

第一节　电离平衡 第1课时　强电解质和弱电解质　弱电解质的电离平衡 课程标准 核心素养目标 1.认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡。 2．能通过实验证明水溶液中存在的离子平衡。 从宏观层面和微观层面理解强、弱电解质的本质区别，基于事实证据判断强电解质和弱电解质。(证据推理与模型认知) 认识弱电解质的电离平衡，能运用电离平衡描述和解释化学现象，并预测可能的结果，树立对立统一、联系发展和动态平衡的观念。(变化观念与平衡思想) 知识点一　强电解质和弱电解质 1.实验探究HCl和CH3COOH的电离程度 取相同体积、0.1 mol/L的盐酸和醋酸，比较它们pH的大小，试验其导电能力，并分别与等量镁条反应。观察、比较并记录现象。 酸 0.1 mol/L盐酸 0.1 mol/L醋酸 pH(常温) 1 约为3 导电能力 较强 较弱 与镁条反应的现象 迅速产生大量气泡 产生气泡相对缓和 实验结论 相同物质的量浓度时，HCl和CH3COOH的电离程度不同，HCl的电离程度大于CH3COOH的电离程度 两种酸的电离程度比较 在稀溶液中，HCl全部电离生成H＋和Cl－，不存在HCl分子；CH3COOH只部分电离生成CH3COO－和H＋，存在CH3COOH分子。 2．强电解质和弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 概念 在水中能够全部电离的电解质 在水中只能部分电离的电解质 电解质在溶液 中的存在形式 只有阴、阳离子 既有阴、阳离子，又有弱电解质分子 化合物类型 离子化合物、部分共价化合物 共价化合物 实例 ①强酸，如HCl、H2SO4等； ②强碱，如KOH、Ba(OH)2等； ③大部分盐(包括难溶性盐) ①弱酸，如CH3COOH、HClO等； ②弱碱，如NH3·H2O等； ③极少数盐，如(CH3COO)2Pb等； ④水 强电解质和弱电解质中两个“易错点” (1)电解质的强、弱与其溶解性无关。难溶的盐如AgCl、CaCO3等，溶于水的部分能完全电离，是强电解质。易溶的如CH3COOH、NH3·H2O等在水溶液中电离程度较小，是弱电解质。 (2)溶液的导电能力与电解质的强弱无关。溶液的导电能力取决于溶液的离子浓度和离子所带的电荷数，与电解质的强弱无关。 知识点二　弱电解质的电离平衡 1.电离平衡状态 (1)概念 在电离初始，弱电解质分子电离成离子的速率随着分子浓度的减小而逐渐减小；同时离子结合成分子的速率随着离子浓度的增大而逐渐增大。经过一段时间后，两者的速率相等，达到电离平衡状态。 (2)建立过程 (3)电离平衡的特征 2．电离方程式的书写 弱电解质的电离过程是可逆的，用符号“⇌”表示。例如，CH3COOH：CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋，NH3·H2O：NH3·H2O⇌NH＋OH－。 3．影响电离平衡的因素(依据勒夏特列原理分析) 因素 影响结果 温度 弱电解质的电离一般是吸热过程，升高温度，电离平衡向电离的方向移动，弱电解质的电离程度增大 浓度 一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，离子相互碰撞结合为分子的概率越小，弱电解质的电离程度越大 在谈到弱电解质的电离程度时，要指明弱电解质溶液中溶质的浓度和温度，若不注明温度，通常指25 ℃。 探究一　强、弱电解质及其电离 ►情境探究 硝酸(HNO3)和亚硝酸(HNO2)是氮元素形成的两种含氧酸。HNO3是一元强酸，也是一种重要的化工原料，在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料等。HNO2是一元弱酸，其氧化性比还原性要强，在酸性介质中更明显；亚硝酸盐是一种食品防腐剂，能防止食品腐败变质，具有显著的杀菌或抑菌效能。 [问题设计] 1．分别写出HNO3、HNO2的电离方程式：HNO3===H＋＋NO、HNO2⇌H＋＋NO。 2．请设计实验证明HNO2是弱电解质：相同温度下，测定等物质的量浓度的HNO3和HNO2溶液的导电能力，HNO2溶液的导电能力弱，或相同温度下，测定等物质的量浓度HNO3和HNO2溶液的pH，HNO2溶液的pH大(其他合理答案均可)。 ►归纳拓展 1．判断强、弱电解质的常用方法 2．电离方程式的书写 注意事项 应用举例 强电解质 全部电离，在书写电离方程式时用“===” HCl===H＋＋Cl－ 弱 电 解 质 一元弱酸、 一元弱碱 部分电离，在书写电离方程式时用“⇌” HF⇌F－＋H＋、NH3·H2O⇌NH＋OH－ 多元弱酸 分步电离，必须分步书写，不可合并(其中以第一步电离为主) H2CO3⇌H＋＋HCO(主要)，HCO⇌H＋＋CO(次要) 多元弱碱 分步电离(较复杂)，高中阶段要求一步书写 Fe(OH)3⇌Fe3＋＋3OH－ ►对点训练 1．(20