第1章 第2节 拓展微课1 反应热的比较及计算(Word教参)-【优化指导】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修1（人教版2019）

拓展微课1　反应热的比较及计算 角度1　反应热的比较 (2021·天津六校高二期中)下列各组热化学方程式中，ΔH1>ΔH2的是(　　) ①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1　C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1　S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2 ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH1　2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH2 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH1　CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH2 A．① B．①④ C．②③④ D．①②③ [解题突破] C　解析：等量的C完全燃烧产生CO2放出的热量比不完全燃烧产生CO放出的热量多，反应放出热量越多，ΔH越小，则有ΔH1＜ΔH2，①错误；等量的S(g)具有的能量比S(s)高，S(g)燃烧放出的热量比S(s)燃烧放出的热量要多，反应放出热量越多，ΔH越小，则有ΔH1>ΔH2，②正确；所有物质的聚集状态相同，发生反应的H2越多，反应放出的热量就越多，则该反应的ΔH越小，则反应热：ΔH1>ΔH2，③正确；固态CaCO3分解反应是吸热反应，ΔH1>0；CaO与H2O化合生成Ca(OH)2的反应是放热反应，ΔH2＜0，两个反应的反应热：ΔH1>ΔH2，④正确。 “四看法”比较反应热(ΔH)的大小 看能量变化 看是吸热反应还是放热反应，吸热反应的ΔH＞0，放热反应的ΔH＜0，且吸热反应的ΔH大于放热反应的ΔH 看物质聚集 状态 等量的同一物质，处于气态、液态和固态时，所具有的能量依次减小。比较ΔH大小时，要考虑物质聚集状态的影响 看反应程度 对于同一反应物，反应进行的程度不同，ΔH不同。例如，等量的C(s)燃烧生成CO2(g)放出的热量比生成CO(g)放出的热量多，显然生成CO(g)时的ΔH大 看反应关系 对于不同的反应，若含有相同的反应物或生成物，可结合质量守恒定律和盖斯定律分析ΔH的大小 ►对点训练 1．(2021·北京丰台区高二期中)已知氢气燃烧的下列3个反应： ①H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1＝－a kJ/mol； ②H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH2＝－b kJ/mol； ③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH3＝－c kJ/mol；下列关系中正确的是(　　) ①b>a　　②b<a　　③2a>c　　④2b＝c A．①和④ B．②和④ C．②和③ D．①和③ A　解析：1 mol H2(g)燃烧生成H2O(l)放出的热量比生成H2O(g)放出热量更多，则有b＞a，①正确，②错误。由反应②、③及盖斯定律可得2b＝c，由于b＞a，则有2a＜c，④正确，③错误。 2．(2021·湖南雅礼中学高二月考)已知1 mol红磷转化为白磷，吸收18.39 kJ热量。 ①4P(s，红磷)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH1 ②P4(s，白磷)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH2 则ΔH1与ΔH2的关系正确的是(　　) A．ΔH1＞ΔH2 B．ΔH1＝ΔH2 C．ΔH1＜ΔH2 D．无法确定 A　解析：根据盖斯定律，由①－②可得：4P(s，红磷)===P4(s，白磷)，则该反应的ΔH＝ΔH1－ΔH2。又知“1 mol红磷转化为白磷，吸收18.39 kJ热量”，说明红磷转化为白磷的反应是吸热反应，则反应4P(s，红磷)===P4(s，白磷)的ΔH＝ΔH1－ΔH2＞0，从而得出ΔH1＞ΔH2。 角度2　反应热的计算 (2021·浙江1月选考)已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表： 共价键 H—H H—O 键能/(kJ/mol) 436 463 热化学方程式 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－482 kJ/mol 则2O(g)===O2(g)的ΔH为(　　) A．＋428 kJ/mol B．－428 kJ/mol C．＋498 kJ/mol D．－498 kJ/mol [解题突破] D　解析：根据反应热与反应物键能、生成物键能的关系，反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的ΔH＝2E(H—H)＋E(O===O)－4E(H—O)，即－482 kJ/mol＝2×436 kJ/mol＋E(O===O)－4×463 kJ/mol，解得E(O===O)＝498 kJ/mol，断裂1 mol O2中O===O要吸收498 kJ热量，据此可得热化学方程式：O2(g)===2O(g)　ΔH＝＋498 kJ/mol，从而可得：2O(g)===O2(g)的ΔH＝－498 kJ/mol。 计算反应热的两种常用方法 (1)根据键能计算