第1章 第1节 第2课时 热化学方程式 燃烧热(Word教参)-【优化指导】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修1（人教版2019）

第2课时　热化学方程式　燃烧热 课程标准 核心素养目标 1.能进行反应焓变的简单计算，能用热化学方程式表示反应中的能量变化。 2．理解辨识燃烧热的概念，并能正确书写燃烧热的热化学方程式。 在理解反应热的基础上，从宏观上理解辨识燃烧热的概念，能正确书写关于燃烧热的热化学方程式，学会关于燃烧热的相关计算。(宏观辨识与微观探析) 知识点一　热化学方程式 1.概念及意义 (1)概念：表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。 (2)意义：不仅表明化学反应中的物质变化，还表明能量变化。 例如，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ/mol 表明了1 mol气态H2与1 mol气态Cl2反应生成2 mol气态HCl时，放出184.6 kJ的热量。 化学方程式和热化学方程式 类型 化学方程式 热化学方程式 化学计量数表示的意义 微粒个数或物质的物质的量。一定是整数 物质的物质的量。可以是分数 是否要注明物质的聚集状态 否 必须注明 ΔH的正负号与单位 无 必须注明 是否要注明温度与压强 否 是。25 ℃，101 kPa时可不注明 意义 表明反应中物质的变化 表明反应中物质变化和能量变化 2．热化学方程式的书写 (1)书写方法 ①写出相应的化学方程式 热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数只表示其物质的量，可以是整数或分数 ⇩ ②注明反应的温度和压强 没有特殊说明是指25 ℃、101 kPa。不用注明反应条件(如“加热”“高温”“催化剂”等) ⇩ ③注明各物质聚集状态 在物质后面用括号注明各物质的聚集状态：气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq” ⇩ ④注明ΔH的正负 化学方程式后面空一格标注ΔH，若为放热反应，ΔH为“－”；若为吸热反应，ΔH为“＋” ⇩ ⑤计算ΔH的数值 根据化学方程式中的化学计量数计算写出ΔH的数值，ΔH单位是kJ·mol－1 (2)应用示例(25 ℃和101 kPa) ①1 mol 气态H2与0.5 mol气态O2反应生成1 mol水蒸气时，放出241.8 kJ的热量，热化学方程式为H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8 kJ/mol。 ②1 mol 气态H2与0.5 mol气态O2反应生成1 mol液态水时，放出285.8 kJ的热量，热化学方程式为H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ/mol。 ΔH的单位中“mol－1”的理解 (1)对于某化学反应：aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)，ΔH的单位中“mol－1”并非指“每摩尔A(g)或B(g)、C(g)、D(g)”，而是指“每摩尔反应”。 (2)对于同一化学反应，不同热化学方程式中“每摩尔反应”的含义不同。例如： ①H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ/mol中，“每摩尔反应”表示1 mol H2(g)与1 mol Cl2(g)反应生成2 mol HCl(g)。 ②H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)　ΔH＝－92.3 kJ/mol中“每摩尔反应”表示0.5 mol H2(g)与0.5 mol Cl2(g)反应生成1 mol HCl(g)。 知识点二　燃烧热 1.概念及表述方法 (1)概念 在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位是kJ/mol。燃烧热通常利用量热计由实验测得。 对燃烧热概念的理解 (1)纯物质即纯净物，可以是单质，也可以是化合物。 (2)完全燃烧生成指定产物：可燃物中的碳元素变为CO2(g)，氢元素变为H2O(l)，硫元素变为SO2(g)，氮元素变为N2(g)。 (2)表述方法 燃烧热是反应热的一种，用文字描述燃烧热时，用正值，但用ΔH表述燃烧热时，要加“－”。例如，在25 ℃和101 kPa时，H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，或H2的燃烧热ΔH＝－285.8 kJ/mol。 2．表示燃烧热的热化学方程式 (1)书写要求 可燃物的化学计量数为1，产物是完全燃烧生成的指定产物，ΔH对应该物质的燃烧热。 (2)应用示例 在25 ℃和101 kPa时，甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol，表示甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3 kJ/mol。 反应热和燃烧热的比较 类型 反应热 燃烧热 能量的变化 放热或吸热 放热 ΔH的大小 放热时，ΔH<0；吸热时，ΔH>0 ΔH<0 反应物的量 不限 1 mol纯物质 生成物 无要求 指定产物 热化学方程式 有无