第1章 第1节 第2课时 热化学方程式(Word教参)-【优化指导】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修1（鲁科版2019）

第2课时　热化学方程式 课程标准要求 学业质量水平 1．能进行反应焓变的简单计算，能用热化学方程式表示反应中的能量变化。 2．能运用反应焓变合理选择和利用化学反应。 1．能定量分析化学变化的热效应，分析化学能与热能相互转化的原理及在生产和生活中的应用。(水平3) 2．能依据化学变化中能量转化的原理，提出利用化学变化实现能量贮存和释放的有实用价值的建议。(水平4) 1．热化学方程式 (1)概念：把一个化学反应中物质的变化和反应的焓变同时表示出来的化学方程式，叫作热化学方程式。 (2)ΔH的单位中“mol－1”的含义 反应焓变单位中的mol－1是指每摩尔反应，即反应完成时参加反应的各物质的物质的量的数值与热化学方程式中各物质化学式前的系数相同，而不是指每摩尔某物质。例如，H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH(298 K)＝－285.8 kJ/mol 表明在101 kPa、298 K下1 molH2(g)与1/2 molO2(g)反应生成1 mol H2O(l)时，放出285.8 kJ热量。 2．书写方法 (1)书写要求 热化学方程式括号中的英文字母g、l和s分别表示物质的状态为气态、液态或固态；用 aq表示物质为水溶液中的溶质。 (2)应用示例 在25℃和101 kPa下，1 mol 气态H2与0.5 mol气态O2反应生成1 mol 气态H2O时，放出241.8 kJ的热量，热化学方程式为H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ/mol。 (3)注意事项 ①在反应物和反应产物的化学式后面用括号注明各物质的聚集状态，因为反应的焓变与各反应物和反应产物的聚集状态有关。 ②ΔH的单位是J·mol－1或kJ·mol－1。 ③根据焓的性质，若化学方程式中各物质化学式前的系数加倍，则ΔH的数值也加倍；若反应逆向进行，则ΔH改变符号，但数值的绝对值不变。 ④指明反应的温度和压强。若不特别说明，反应温度为298 K，压强为101 kPa。 巧判断(对的打“√”，错的打“×”) (1)热化学方程式既表示化学反应中物质的变化，又表示反应的焓变(　√　) (2)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol，表示1 mol H2(g)完全燃烧生成H2O(l)放出571.6 kJ热量(　×　) (3)书写热化学方程式时，s、aq、g分别表示固态、液态和气态物质(　×　) (4)热化学方程式中各物质化学计量数扩大m倍，ΔH数值的绝对值扩大m倍(　√　) (5)298 K条件下，6 g石墨完全燃烧生成CO2(g)放出 a kJ热量，热化学方程式为C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝2a kJ/mol(　×　) 学习任务　热化学方程式的书写及判断 阅读教材P6～7，结合教材中“热化学方程式”内容，交流讨论。 1．对比：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.8 kJ/mol；②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol。为什么产物都是2 mol H2O，而放出的热量却不同？ 提示　同种物质的聚集状态不同，其内能不同，产物都是2 mol H2O，但水的聚集状态不同，故放出的热量不同。 2．分析H2(g)＋O2(g)=== H2O(g)　ΔH＝－241.9 kJ/mol，热化学方程式中各物质化学式前的系数是否表示分子数？ 提示　热化学方程式中各物质化学式前的系数只表示参加反应的各物质的物质的量，不表示具体分子数，故可以是整数或分数。 3．对比：①H2(g)＋O2(g)=== H2O(g)　ΔH＝－241.9 kJ/mol；②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.8 kJ/mol。各物质化学式前的系数的变化对ΔH有什么影响？ 提示　根据焓的性质，化学方程式中各物质化学式前的系数扩大n倍，ΔH数值的绝对值也扩大n倍。 4．对比：①H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ/mol；②2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)　ΔH＝＋184.6 kJ/mol。化学反应逆向进行时，ΔH有什么变化？ 提示　若反应逆向进行，则ΔH改变符号，但数值的绝对值不变。 1．热化学方程式的书写——“五步法” 2．热化学方程式的判断——“五角度” 1．在298 K、101 kPa下，0.2 mol C2H2完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出 259.92 kJ热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是(　　) A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(g) 　ΔH＝＋259.92 kJ·mol－1 B．2C2H2(g)＋5O2(g)===