精品解析：湖南省邵东创新实验学校2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题

邵东创新学校2022年上学期期中考试高二化学试卷 (本卷满分100分，考试时间75分钟) 一、单选题(本题共10小题，每小题3分，共30分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列各能级中能量最高的是 A. 4f B. 4p C. 3d D. 4s 2. 下图是11~17号元素的某种性质变化趋势柱形图，y轴表示的可能是 A. 第一电离能 B. 原子半径 C. 电负性 D. 形成基态离子转移的电子数目 3. 下列各组物质的变化过程中，所克服的粒子间作用力完全相同的是 A. CaO和熔化 B. Na和S受热熔化 C. NaCl和HCl溶于水 D. 碘和干冰的升华 4. 下列晶体的堆积方式符合如图所示的是 A. 金刚石 B. 干冰 C. 冰 D. NaCl 5. 关于的说法正确的是 A. 配体为 B. 中心离子的化合价为+2 C. 中心离子提供孤电子对 D. 中心离子配位数为6 6. 下列各项与氢键无关的是 A. NH3比PH3更易溶于水 B. H2O的熔点比H2S高 C. CaF2的熔点比CaCl2高 D. 邻羟基苯甲醛()沸点比对羟基苯甲醛()低 7. 意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的分子，其结构如下图所示。下列有关的说法错误的是 A. 熔点比低 B. 与均既含σ键又含π键 C. 是由非极性键形成的非极性分子 D. 分子中各原子最外层均达到了结构 8. 下列轮廓图或模型中错误的是 A. p—p σ键电子云轮廓图 B. py—py π键电子云轮廓图 C. CH4分子的球模模型 D. NH3分子的VSEPR模型 9. 下列括号里对某些基态原子或离子的核外电子排布的评价正确的是 A. 硫原子的3p电子排布图：(错误，违背洪特规则) B. 的价电子排布图：(正确，失去能量较低的3d电子) C. 碳原子的电子排布式：(正确，半充满较稳定) D. 钪原子电子排布式：(正确，符合能量最低原理) 10. 下列有关分子结构的描述正确的是 A. NH3中心原子为sp2杂化，分子呈三角锥形 B. HCHO分子为平面三角形，分子中含3个σ键和一个π键 C. H2O的VSEPR模型为V形，能与H+形成配位键 D. CH4为正四面体形分子，能与水分子形成分子间氢键 二、不定项选择题(本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 11. 现有四种元素基态原子的电子排布式如下：①②③④。则下列有关比较中正确的是 A. 第一电离能：④＞③＞②＞① B. 电负性：④＞③＞①＞② C. 原子半径：④＞③＞②＞① D. 最高正化合价：④＞③=②＞① 12. 碳铂是1，1-环丁二羧酸二氨合铂(II)的简称，属于第二代铂族抗癌药物，结构简式如图所示。下列说法正确的是 碳铂 A. 碳铂中所有碳原子在同一个平面中 B. 碳铂分子属于手性分子 C. 碳铂分子中sp3杂化的碳原子与sp2杂化的碳原子数之比为2∶1 D. 1mol碳铂分子中含有2NA个酯基 13. 已知某离子晶体的晶胞示意图如图所示，其摩尔质量为M g·mol-1，阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度为ρ g·cm-3，下列说法中正确的是 A. 晶体晶胞中阴、阳离子的个数都为1 B. 晶体中阴、阳离子的配位数都是4 C. 该晶胞可能是NaCl的晶胞 D. 该晶体中两个距离最近的阴、阳离子的核间距为cm 14. 我国用BeO、KBF4等原料制备KBe2BO3F2晶体，在世界上首次实现在177.3 nm深紫外激光倍频输出，其晶胞如图所示。下列说法错误的是 A. 构成晶体的非金属元素的电负性由大到小的顺序为F>O>B B. KBF4中的阴离子的中心原子的杂化方式为sp2 C. 根据元素周期表中元素所处位置可推测BeO与Al2O3性质相似 D. 晶胞中的K+有2个位于晶胞内部，8个位于晶胞顶点，则1mo1该晶胞含3molKBe2BO3F2 第II卷(非选择题) 15. 填写下列空白[第(1)～(3)小题用元素符号填写]。 （1）第三周期原子半径最小的元素___________； （2）电负性最大的元素___________； （3）第四周期中第一电离能最小的元素___________； （4）最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为___________； （5）周期表中最活泼非金属元素原子的轨道表示式为___________； （6）某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的，写出该元素的离子结构示意图___________； 16. 元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下面是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D