第2章 第2节 第1课时 氯气的性质（教参word）2022-2023学年高一新教材化学必修一【勤径学升·同步练测】（人教版）

第1课时　氯气的性质 学习目标 核心素养 1．知道氯的存在形态以及其主要以氯化钠的形式存在于海洋中。 2．结合真实情景中的应用实例或通过实验探究，了解氯及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。 1．宏观辨识与微观探析：能用氧化还原反应、离子反应的观点预测并学习氯气的化学性质，并能运用化学方程式正确表达。 2．科学探究与创新意识：根据氯及其化合物的知识设计简单的实验方案并完成实验；观察并客观记录物质及其变化的现象。 [对应学生用书第36页] 一、氯的原子结构与氯气的物理性质 1．氯的原子结构及存在 2．氯气的物理性质 颜色 状态 气味 毒性 溶解性 黄绿色 气体 刺激性气味 有毒 1体积的水可溶解约2体积的氯气 二、氯气的化学性质 1．氯气与金属、非金属单质的反应 (1)与金属单质反应(与变价金属反应生成高价金属氯化物) 化学方程式 反应现象 与钠反应 2Na＋Cl22NaCl 产生大量白烟 与铁反应 2Fe＋3Cl22FeCl3 产生大量棕红色烟 与铜反应 Cu＋Cl2CuCl2 产生大量棕黄色烟 2．与非金属单质(如H2)反应 实验操作 实验现象 化学方程式 在空气中点燃H2，然后把导管缓慢伸入盛满Cl2的集气瓶中 H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰 H2＋Cl22HCl 燃烧结束后，抽去盖在集气瓶口出的毛玻璃片 瓶口上方出现白雾 [名师点拨]　①Cl2和H2的混合气体在强光照射下，反应瞬间完成，放出热量使气体急剧膨胀而发生爆炸；②燃烧是指发热、发光、剧烈的氧化还原反应，反应中并不一定要有氧气参加。 3．与水反应 (1)Cl2溶于水，Cl2的水溶液叫氯水。在常温下溶于水中的部分氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸，反应的化学方程式为Cl2＋H2O===HCl＋HClO。 (2)氯水的性质 实验操作 实验现象 结论 有色布条不褪色 干燥的Cl2无漂白作用 有色布条褪色 氯水有漂白作用，起漂白作用的是HClO (3)次氯酸的性质 4．与碱的反应 (1)与NaOH反应——制漂白液 化学方程式：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。漂白液的有效成分为NaClO。 (2)与Ca(OH)2反应——制漂白粉 化学方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分为Ca(ClO)2。 1．氯元素的原子结构示意图为，下列说法正确的是(　　) A．氯原子在化学反应中易失去电子 B．氯原子易得到电子形成稳定的氯离子 C．氯元素的化合价只有－1价 D．氯的原子核外有7个电子 答案　B 2．下列关于氯气的叙述中正确的是(　　) A．钠在氯气中燃烧产生白烟 B．红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰 D．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质 解析　钠在氯气中燃烧，生成NaCl固体小颗粒，形成白烟，A项正确；红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2，B项错误；氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，C项错误；Cl2是单质，既不是电解质，也不是非电解质，D项错误。 答案　A [对应学生用书第37页] 要点　氯水的成分与性质 你知道如何用自来水养金鱼吗？ 首先，用容器取适量的自来水，将其放置在阳光照射的地方两天以上(三天更好)，再将其倒进鱼缸里面。这是因为自来水为了适合人类饮用，都经过了处理，其中含有氯气，此气体对于金鱼的生长不利，时间久了很容易造成金鱼中毒。将其放置在阳光照射的地方，是因为在阳光照射下，可以使得有毒物质减少，从而使得金鱼慢慢适应新的水源。 问题探究 1．自来水用Cl2消毒的原理是什么？写出化学方程式。 提示　Cl2通入水中发生反应，生成具有强氧化性的次氯酸能够杀菌、消毒。Cl2＋H2O===HCl＋HClO。 2．用Cl2消毒的自来水能否用于配制AgNO3溶液？ 提示　不能。用Cl2消毒的自来水中含有Cl－，能和AgNO3反应生成AgCl白色沉淀。 3．自来水晒过一段时间后，可以减少水中的有毒物质，发生了什么化学反应？ 提示　氯气对自来水消毒后，含有少量氯气和次氯酸。经过阳光照射后，发生的化学反应：2HClO2HCl＋O2↑。 1．氯水的成分——“三分子、四离子” 2．氯水中的微粒与性质 3．液氯、氯水的比较 液氯 新制氯水 久置氯水 粒子 种类 Cl2 H2O、Cl2、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－ H＋、Cl－、OH－、H2O 分类 纯净物 混合物 混合物 颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色 性质 强氧化性 酸性、强氧化性、