第1章 第3节 第1课时 氧化还原反应（教参word）2022-2023学年高一新教材化学必修一【勤径学升·同步练测】（人教版）

第1课时　氧化还原反应 学习目标 核心素养 1．认识化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子转移。 2．认识元素在物质中可以具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化。 1．变化观念：能认识物质是运动和变化的，认识化学变化的本质是有新物质生成。 2．微观探析：能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。 [对应学生用书第18页] 一、从三个不同的角度认识氧化还原反应 1．从得氧、失氧的角度认识 如： 2．从化合价升降的角度认识 3．从电子转移的角度认识氧化还原反应 电子得失 电子转移 分析 氧化反应 失去电子的原子 电子对偏离的原子 还原反应 得到电子的原子 电子对偏向的原子 结论 有电子转移(得失或偏移)的化学反应是氧化还原反应 二、氧化还原反应的特征和本质 1．特征和本质 2．两者关系 元素原子元素化合价升高―→物质被氧化 元素原子元素化合价降低―→物质被还原 三、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 1．置换反应一定是氧化还原反应。 2．复分解反应一定不是氧化还原反应。 3．有单质参加的化合反应是氧化还原反应。 4．有单质生成的分解反应是氧化还原反应。 [易错警示]　有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，如3O22O3。 四、氧化还原反应中电子转移的表示方法 1．双线桥法 (1)含义：表示反应前后同一元素原子得到或失去电子的情况。 (2)示例： 2．单线桥法 (1)含义：表示反应前后不同元素原子间电子转移情况。 (2)示例： 下列反应中不是氧化还原反应的是(　　) A．3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O B．CuO＋H2Cu＋H2O C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ D．2AgNO3＋BaCl2===2AgCl↓＋Ba(NO3)2 答案　D [对应学生用书第19页] 要点一　氧化还原反应概念辨析 1．在氧化还原反应中化合价会不会只有升高或降低？ 提示　不会。在氧化还原反应中需保证得、失电子守恒，化合价必然既有升高又有降低，且升高的化合价总数一定等于降低的化合价总数。 2．在氧化还原反应中，得电子的元素和失电子的元素一定不同吗？ 提示　不一定，也可能为同一种元素。 1．氧化还原反应中微粒间的转化关系 元素化合价变化与得失电子的关系 1．元素原子失电子→元素化合价升高； 2．元素原子得电子→元素化合价降低。 2．氧化还原反应概念辨析易错点拨 (1)在氧化还原反应中，一种反应物不一定只表现出一种性质。如反应4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，参加反应的HCl一半表现了还原性，另一半表现了酸性。 (2)有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体(同一种元素形成的不同单质)之间的相互转化不属于氧化还原反应。 (3)某元素由化合态转变为游离态不一定是被氧化，也可能是被还原，如H2O转化为O2时，氧元素被氧化，而CuO转化为Cu时，铜元素被还原。 (4)在氧化还原反应中，得电子的和失电子的可以是同一物质或元素，如H2O2分解时，被氧化和被还原的都是氧元素。 [例1]　ClO2是一种高效水处理剂，实验室通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O 关于此反应的说法正确的是(　　) A．KClO3中Cl元素化合价降低，失电子 B．反应中H2SO4体现了酸性和氧化性 C．反应中H2C2O4被氧化 D．H2C2O4既被氧化又被还原 [解析]　由化学方程式可知：KClO3中氯元素从＋5价变为＋4价，化合价降低，得到电子，A错误；反应中S的化合价没有变化，不表现氧化性，B错误；H2C2O4中碳元素从＋3价变为＋4价，化合价升高，失去电子，被氧化，故C正确，D错误。 [答案]　C 1．钛(Ti)被称为铁、铝之后的第三金属，以下是由TiO2制取Ti的主要反应： ①TiO2＋2Cl2＋2CTiCl4＋2CO ②TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti 下列说法正确的是(　　) A．反应①是置换反应 B．反应②是复分解反应 C．反应①中TiO2被氧化 D．反应②中金属镁被氧化 解析　①TiO2＋2Cl2＋2CTiCl4＋2CO和②TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti均属于氧化还原反应，①中Ti和O的化合价没有发生变化，所以TiO2不可能被氧化。②中Mg的化合价升高，被氧化，D项正确。 答案　D 要点二　氧化还原反应中电子转移的表示方法 我国政府对碘缺乏病(地方性甲状腺肿和地方性克汀病)相当重视，为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。 检验食盐中是否加碘，可用如下反应：KIO3＋5KI＋3H2SO4===3K2