第1章 第2节 第2课时 离子反应（教参word）2022-2023学年高一新教材化学必修一【勤径学升·同步练测】（人教版）

第2课时　离子反应 学习目标 核心素养 1．认识离子反应及其发生的条件。 2．会书写离子方程式并能进行正误判断。 3．掌握常见离子能否共存的判断方法。 1．变化观念：通过实验事实认识离子反应，认识化学变化的本质是有新物质生成。 2．证据推理：通过分析、推理等方法认识物质的性质及变化，掌握离子方程式的书写方法及正误判断。 [对应学生用书第14页] 一、离子反应与离子方程式 1．离子反应 (1)实验探究 操作 现象 产生白色沉淀 反应前溶液中的微粒 Na＋、SO Ba2＋、Cl－ 混合液中的微粒 BaSO4、Na＋、Cl－ 离子之间的反应 Ba2＋＋SO===BaSO4↓ (2)概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。 (3)实质：反应物的某些离子的浓度减小。 2．离子方程式 (1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 (2)离子方程式的书写步骤 以氯化钡和硫酸钠在溶液中反应为例： ①写：化学方程式(必须根据实验事实)： BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl； ②拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式： 2Na＋＋SO＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－； ③删：删去方程式两边不参加反应的离子： SO＋Ba2＋===BaSO4↓； ④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。 (3)意义 ①表示某个具体反应的实质。 例如2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O可以表示为H＋＋OH－===H2O，说明SO和Na＋没有参加反应。 ②表示同一类型的反应。例如H＋＋OH－===H2O可以表示NaOH和HCl、KOH和H2SO4等生成可溶性盐和水的反应。 1．下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是(　　) A．氢氧化钡溶液和盐酸的反应 B．碳酸钠溶液和氯化钙溶液的反应 C．氢气和氧化铜反应生成铜和水 D．铁和硫酸铜溶液的反应 解析　选项C中的反应不在溶液中进行且无离子参加或生成，不属于离子反应。 答案　C 二、离子反应发生的条件 1．实验探究 (1)上述三个实验的现象：①生成蓝色沉淀；②溶液红色消失；③产生气泡。 (2)写出上述三个实验中反应的离子方程式。 ①Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓； ②H＋＋OH－===H2O； ③CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。 2．复分解型离子反应发生的条件 3．离子共存 (1)几种离子在溶液中能否大量共存，取决于它们之间是否发生反应。 (2)在溶液中若离子之间不发生反应，则能大量共存；否则不能大量共存。 2．某溶液中存在大量的H＋、SO、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是(　　) A．OH－ B．NO C．Ag＋ D．Ba2＋ 答案　B [对应学生用书第15页] 要点一　离子方程式 人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起到杀菌、助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。 问题探究 1．用小苏打片(主要成分为NaHCO3)治疗胃酸过多症的离子方程式怎样书写？ 提示　HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。 2．“胃舒平”的主要成分是Al(OH)3，试着写出其治疗胃酸过多症的离子方程式。 提示　Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。 3．结合上面实例，分析书写离子方程式的关键是什么？ 提示　书写离子方程式的关键是要正确拆分反应物、生成物：①要将易溶于水、易电离的电解质写成离子的形式；②单质、沉淀、气体、难电离的物质(如水、弱酸、弱碱)等写成化学式。 1．离子方程式书写及判断的核心 2．离子方程式书写及判断的易错提示 (1)NaHCO3不能拆写成Na＋、H＋和CO，应拆写成Na＋和HCO。NaHSO4在水中应拆写成Na＋、H＋和SO。 (2)浓硫酸作为反应物不能拆开写，应写成化学式；浓盐酸、浓硝酸拆写成离子形式。 (3)对于微溶物，如Ca(OH)2，如果是反应物且为澄清石灰水，应拆写成Ca2＋和OH－的形式，如果是生成物或是石灰乳，则不能拆写成离子形式，应写化学式Ca(OH)2。 [例1]　能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(　　) A．氢氧化钡溶液与硝酸的反应：OH－＋H＋===H2O B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O C．钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑ D．碳酸钡溶于稀盐酸中：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ [解析]　澄清的石灰水是强碱溶液，应拆分为离子，B项错误；离子方程式没有配平，C项错误；碳酸钡难溶于水不能拆成离子形式，D项错误。