第六单元课题 2 二氧化碳制取的研究课件—--2022-2023学年九年级化学人教版上册

第六单元 碳和碳的氧化物 课题2 二氧化碳制取的研究 学习目标 1.了解二氧化碳的实验室制取。 学习定位 实验室制氧气的装置： 2KMnO4 === K2MnO4+MnO2+O2 ↑ 2 H2O2 === 2 H2O +O2↑ MnO2 第1种方法： 第2种方法： 一、装置的确定 发生装置 收集装置 1、实验室制取气体的装置由哪几部分组成？ 2、确定气体发生装置时应考虑哪些因素？ 发生装置的确定需考虑的因素： 1、反应物的状态（如液态、固态） 2、反应条件（如加热，不加热,催化剂） 反应物是固体且需加热 反应物有两种（固体+液体）且不需加热 3、收集装置一般有哪些方法？ 一般有两种： 1、排空气法（1）向上排空气法（2）向下排空气法 2、排水法 3、确定收集装置时应考虑哪些因素？ 主要应以两个物理性质方面去考虑 （1）.气体的密度与空气密度比较 （2）.气体在水中的溶解性 实验室制取气体的装置 气体发生装置 气体收集装置 反应物的状态 固体和固体反应 固体和液体反应 液体和液体反应 反应条件（是否需要加热、加催化剂等） 。。。 小结 排空气法 密度比空气的大——向上排空气法 密度比空气的小——向下排空气法 排水法（不易溶于水、不与水发生反应） 实验室制取氧气的发生装置和收集装置 药品 高锰酸钾 过氧化氢和二氧化锰 反应方程式 发生 装置 和 收集装置 反应条件 反应物状态 2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2H2O2 ====== 2H2O +O2 ↑ MnO2 讨论：制CO2选什么样的发生装置？ 加热 固体 常温 固体 +液体 实验1 ：碳酸钠粉未与稀盐酸反应 现象 分析 结论 反应非常剧烈，短时间产生大量气泡 碳酸钠粉未的表面积很大，与盐酸接触面积大， 反应速度很快，不易控制 反应速率太快，不易收集 ,实验室不能用碳酸钠 粉未或大理石粉未等粉未状物质制取CO2 该反应的化学方程式为： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 我们通过下面三个对比实验进行探究 注意观察反应现象，并分析原因，然后填写下表 二、实验室制取CO2的药品和反应原理： 实验2：大理石（或石灰石）与稀