专题06 钠及其氧化物（知识串讲+专题过关）-2022-2023学年高一化学上学期期中期末考点大串讲（人教版2019必修第一册）

专题06 钠及其氧化物 【知识梳理】 【归纳总结】 一．钠的物理性质 银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100 ℃)，密度比水的小，但比煤油的大。 实验2-1 用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠表面发生的变化。 现象：钠质地柔软，能用小刀切割，新切面呈银白色金属光泽，但很快变暗，原因是 钠与氧气反应，在表面生成一薄层氧化物——氧化钠（Na2O） 二．钠的化学性质 1.与非金属单质的反应 （1）与O2反应 ①常温，4Na＋O2===2Na2O ②加热，2Na＋O2Na2O2（过氧化钠） 实验2-2 切取绿豆大小的钠，在坩埚中加热，观察现象。 先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体（过氧化钠） （2）与Cl2反应 2Na＋Cl22NaCl (现象：剧烈燃烧，产生白烟) 2.与水的反应 实验探究：钠与水的反应 烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞，加入绿豆大小的钠，观察现象。 现象：浮—— 钠的密度比水小 熔—— 钠的熔点低，该反应放热 游—— 生成了气体，推动钠粒游动 响—— 反应剧烈，产生气体 红—— 生成了碱（NaOH） 反应方程式： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 离子方程式： 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ 【注意】金属钠着火时不能用水，也不能用泡沫灭火器，应用沙土盖灭。 3.与酸的反应 如和盐酸反应， 2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑ 离子方程式： 2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑ 【注意】钠和酸的反应比水更剧烈，在酸溶液中，钠先和酸反应，酸反应完后，过量的钠会和水继续反应。 4.与盐溶液的反应 与盐溶液反应时先与水反应，生成的碱与盐可能发生复分解反应。 如CuSO4溶液， 2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑ 【注意】千万不能误解为钠更活泼，而置换出铜单质。 5.钠的制取与保存 （1）制取：化学方程式为2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。 （2）钠