第15讲 电离平衡常数（Word版）-【帮课堂】2022-2023学年高二化学同步精品讲义（人教2019选择性必修1）

微信公众号：杨 sir 化学 小杨老师 15521324728 第15讲 电离平衡常数 知识导航 小杨老师 15521324728 侵权必究 知识精讲 小杨老师 15521324728 侵权必究 一、电离平衡常数的概念与表达式杨sir化学，侵权必究 1．概念 在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用 K 表示（通常用Ka、Kb分别表示弱酸、弱碱的电离平衡常数）。杨sir化学，侵权必究 2．表示方法 （1）一元弱酸、弱碱 电离方程式 电离常数表达式 CH3COOH CH3COOH CH3COO- + H+ Ka＝ NH3·H2O NH3·H2O NH4++ OH- Kb = （2）多元弱酸、弱碱 电离方程式 电离常数表达式 H2CO3 H2CO3 H+ + HCO3- H+ + K1＝ K2＝ Cu(OH)2 Cu(OH)2 Cu2+ + 2OH- K＝ 二、电离平衡常数的意义 1. 意义 电离平衡常数表示弱电解质的电离能力。一定温度下，K值越大，弱电解质的电离程度越大，酸性（或碱性）越强。杨sir化学，侵权必究 2. 实例 下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数，则酸性强弱顺序为：CH3COOH＞H2CO3＞H2S＞＞HS CH3COOH H2CO3 H2S K=1.8×10-5 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 三、电离平衡常数的影响因素 1. 内因：弱电解质本身的性质。 2. 外因：电离平衡常数只跟温度有关，温度升高，电离平衡常数增大。杨sir化学，侵权必究 四、电离度 1. 概念：弱电解质达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数。 2. 影响因素 ①内因：弱电解质本身的性质 ②外因：温度及浓度 3. 意义：表示不同弱电解质在水溶液中的电离程度，在相等条件下可用电离度比较弱电解质的相对强弱。 五、电离常数的计算 1. 列出“三段式” 2. 由于弱电解质的电离程度比较小，最终计算时，一般弱电解质的平衡浓度≈起始浓度（即忽略弱电解质电离的部分）。杨sir化学，侵权必究 举个例子 例：25 ℃ a mol·L－1的CH3COOH CH3COOH CH3COO－＋H＋ 起始浓度/mol·L－1 a 0 0 变化浓度/mol·L－1 x x x 平衡浓度/mol·L－1 a－x x x 则Ka＝＝ ≈ 六、弱酸与盐溶液的反应规律 利用电离平衡常数，可以判断复分解反应能否发生，以及确定产物（“强酸制弱酸”）。 举个例子 H2CO3 H2S K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11 K1=9.1×10-8，K2=1.1×10-12 已知H2CO3、H2S的电离常数如上表，判断下列反应能否发生，若能，写出离子方程式。 ①往Na2S溶液中加入少量NaHCO3溶液：_______________________________。 ②往Na2CO3溶液中加入少量NaHS溶液：_______________________________。 ③往Na2S溶液中通入少量CO2：_______________________________________。 ④往Na2S溶液中通入过量CO2：_______________________________________。 ⑤往Na2CO3溶液中通入少量H2S：_____________________________________。 ⑥往Na2CO3溶液中通入过量H2S：_____________________________________。 对点训练 小杨老师 15521324728 侵权必究 题型一：电离平衡常数的意义杨sir化学，侵权必究 【例1】下表是几种弱酸在常温下的电离平街常数： CH3COOH H2CO3 H2S H3PO4 1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka1=9.1×10-8 Ka2=1.1×10-12 Ka1=7.5×10-3 Ka2=6.2×10-8 Ka3=2.2×10-13 则下列说法中不正确的是 A．碳酸的酸性强于氢硫酸 B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决