第14讲 弱电解质与电离平衡（Word版）-【帮课堂】2022-2023学年高二化学同步精品讲义（人教2019选择性必修1）

微信公众号：杨 sir 化学 小杨老师 15521324728 第14讲 弱电解质与电离平衡 知识导航 小杨老师 15521324728 侵权必究 课前引入 当你走进便利店，走到琳琅满目的饮料区时，可曾注意过一类饮料——“电解质饮料”？ 所谓电解质饮料，是用水将一组化合物溶解制成的饮料，可补充人体新陈代谢的消耗。 水和电解质是维持生命基本物质的组成部分。人体进行新陈代谢的过程实质上是一种复杂的、相互关联的生物物理和物质化学反应的过程，而且主要是在细胞内进行的。杨sir化学，侵权必究 日常生活中，特别是炎热的夏天以及大量的体力活动过后，人体的水分及电解质会随汗液排出体外，造成人体缺水与电解质不平衡。如果单纯摄入大量的水分而没有补充电解质的话，那么电解质的浓度就会低于身体的正常水平，可能影响到中枢神经系统的功能，引起水中毒。许多运动饮料通过补充与人体相当的电解液来避免水中毒。 那么，什么是电解质呢？ 知识精讲 小杨老师 15521324728 侵权必究 一、电解质与非电解质 定义 物质类别 电解质 在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物 酸、碱、盐、金属氧化物、水 非电解质 在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物 大部分有机化合物、非金属氧化物 二、强电解质与弱电解质 1. 实验探究——盐酸和醋酸的区别 取相同体积、0.1mol/L的盐酸和醋酸， 比较它们pH的大小，试验其导电能力，并分别与等量镁条反应。观察、比较并记录现象。杨sir化学，侵权必究 酸 1.0 mol·L－1盐酸 1.0 mol·L－1醋酸 pH _____ _____ 导电能力 _____ _____ 与镁 反应 现象 反应_______，产生气体 反应_______，产生气体 结论 盐酸反应快，表明盐酸中c(H＋)较____，说明盐酸的电离程度______醋酸的电离程度 思考与交流：比较盐酸和醋酸在水中电离出的H+ 浓度大小，该实验现象表明什么问题？杨sir化学，侵权必究 2．强、弱电解质的定义、物质类别与比较 强电解质 弱电解质 定义 在水溶液中能_______电离的电解质 在水溶液中只能_______电离的电解质 电离过程 不可逆，无电离平衡 可逆，存在电离平衡 在溶液中的 存在形式 只有离子 既有离子，又有电解质分子 物质类别 及示例 ①强酸，如HCl、H2SO4 ②强碱，如KOH、Ba(OH)2 ③大部分盐，如NaCl、BaSO4 ①弱酸，如CH3COOH、HClO ②弱碱，如NH3·H2O、Mg(OH)2 ③水 三、电离方程式杨sir化学，侵权必究 强电解质 强酸 完全电离，如HCl === H+ + Cl- 强碱 完全电离，如Ba(OH)2 === Ba2+ + 2OH- 盐 正盐 完全电离，如Na2CO3 === 2Na+ + 强酸的酸式盐 完全电离，如NaHSO4 === Na+ + H+ + 弱酸的酸式盐 第一步完全电离，第二步弱酸酸根部分电离，如 NaHCO3 === Na+ + ，HCO3- H+ + 弱电解质 一元弱酸 部分电离，如CH3COOH CH3COO- + H+ 一元弱碱 部分电离，如 NH3·H2O + OH- H2O 部分电离， H2O H+ + OH- 多元弱酸 分步电离，必须分步写出，不可合并（以第一步电离为主） 如H2CO3 H+ + ， H+ + 多元弱碱 分步电离，中学阶段要求一步写出。如Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH- 注意 强酸的酸式盐在熔融状态和水溶液中，电离方程式是不同的。 （1）熔融状态时：NaHSO4 === Na+ + ； （2）溶于水时：NaHSO4 === Na+ + H+ + 杨sir化学，侵权必究 四、弱电解质的电离平衡 1. 含义 一定条件（如温度、浓度）下，当弱电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合成弱电解质分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化时，电离过程就达到了平衡状态，如下图所示。杨sir化学，侵权必究 2. 特征 3．电离平衡的影响因素 （1）温度：弱电解质的电离一般是______过程，升高温度，电离平衡______移动，电离程度______。 （2）浓度：杨sir化学，侵权必究 ①稀释电解质溶液，电离平衡__________移动，电离程度__________。 ②加入同一电解质，电离平衡__________移动，电离程度__________。 （3）外加电解质： ①同