精品解析：广西梧州市藤县第六中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题

学科网 藤县第六中学2021年秋学期高二年级期中考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H1O16Na23 第I卷（选择题共60分） 一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的) 1.下列物质属于弱电解质的是 A.H,SO B.NaOH C.NaCl D.NH,H,O 2.下列离子方程式中，属于水解反应的是 A.CH COOH+H2O CH,COO+HO+ B.SO2+H2O HSO:+H+ C.HCO,+OH CO+H2O D.NH;+H2ONH;H2O+H+ 3.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，同时产生苍白色火焰。下列说法正确的是 A该反应的△H>0 B.参加反应的氢气和氯气的总能量小于生成的氯化氢的总能量 C.断裂H-H键放出能量 D.形成H-CI键放出能量 4.下列热化学方程式书写正确的是 A.H2(g)+O:(g)-H,O(IAH=-285.8kJ/mol B.2S02+O2=2S03△H=-196.6kJ/mol C.2H2(g)+Oz(g)2H2O0)△H=-571.6kJ D.C(s)+O2(g)=CO2(g)H=+393.5kJ/mol 5.在反应2H2O2=2H2O+O2个中，下列操作能减小反应速率的是 A.降低温度 B.升高温度 C.增大H2O2的浓度 D.加入少量MnO2 6.甲溶液的pI是1，乙溶液的pH是2，甲溶液与乙溶液的c(H)之比为 A.1:2 B.2:1 C.1:10 D.10:1 7,关于恒容密闭容器中进行的反应RC0(s=RO(s+C0,g H>0,下列说法错误的是 A.该反应的△S>0 B.该反应能否自发进行与温度有关 C.当气体的相对分子质量不再发生变化时，反应达到平衡状态 第1页/共8页 命学科网 空组卷四 D.当反应达到平衡状态后，升高温度，CO,的产率和反应速率均增大 8.下列实验不能用来判断醋酸为弱电解质是 A常温下测定01mol·L醋酸溶液的pH B.比较相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液分别跟相同大小的镁条反应的速率 C.比较相同体积、相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液分别与0.1ol·L氢氧化钠溶液反应所消耗的氢 氧化钠溶液的体积 D.比较相同物质的量浓度的盐酸和酷酸溶液的导电能力 9.下列有关电解质溶液的说法正确的是 A.将Ca(ClO)2、NaSO3溶液蒸干均得不到原溶质 B.保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fε2+水解 C.室温下，向0.1molL-1 CH,COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增 大 D.NaCI溶液和CH3 COONH溶液均量中性，两溶液中水的电离程度相同 10.已知25℃时，K-c4CHC00)c)1.75×10,其中K是该温度下CH,COOH的电离平衡常数。下 c(CH,COOH) 列说法正确的是() A.向该溶液中加入一定量的硫酸，K增大 B.升高温度，K增大 C.向CH;COOH溶液中加入少量水，K增大 D.向CH,COOH溶液中加入少量氢氧化钠溶液，K增大 11.常温下，某柠檬水溶液的pH是3，其中的cOH是 A1.0×10-3mol.L B.1.0×10-1mo,L C.1.0×10"mol.L D.0.1 mol.L 12.下列说法正确的是 第2页/共8页 命学科网 NaOH 溶液 A.用图示仪器I准确量取25.00mL酸性KMnO,溶液 B.装置Ⅱ可用于已知浓度氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸的实验 C.中和滴定时，滴定管用所盛装的待装液淘洗2~3次 D.中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶 13.25℃时，水电离出的H+浓度是5×10-13moL1的硫酸溶液中，疏酸溶液的浓度为 A.0.01mol-L-1 B.0.02 mol-L-1 C.1×10-7molL-1 D.1×10-12molL-1 14.常温下，将0.06moL氢氧化钡溶液与0.1molL盐酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于(1g20.3 ,lg50.7) A1.7 B.2.0 C.12.0 D.12.3 15.下列有关氨或铵盐的说法不正确的是 A可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 B.用盐酸滴定氨水，当溶液呈中性时，cNH)=c(CI) C.NH3属于弱电解质 cNH" D.常温时，0.1moL-NHC1溶液加水稀释， 的值不变 cNH,·H,O)×cH 16.在容积可变的密闭容器中存在如下反应：COg)十H2Og)己CO2(g)十H2(g)△H<0,下列分析中不正确 的是 反 C01 V正=V 转 甲 速 化 E 率 时旧 时可 时间 I A.图I研究的是。时升高温度对反应速率的影响 第3页/共8页 学科网 。组卷网 B.图Ⅱ研究的是。时增大压强（缩小容积或使用催