精品解析：浙江省金华市江南中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题

金华市江南中学高二年级化学学科11月期中考试试卷 注意：本试卷共7页，28 题，满分100分，时间90分钟 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Cu64 Fe56 Ba137 一、选择题(本大题共25小题，每小题3分，共75分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不给分) 1. 按物质的组成进行分类，次氯酸钠(NaClO)属于 A. 盐 B. 氧化物 C. 酸 D. 有机物 2. 仪器名称为烧杯的是 A. B. C. D. 3. 下列化学反应属于吸热反应的是 A. 盐酸与烧碱溶液的反应 B. Al与稀盐酸的反应 C. C+CO22CO D. 葡萄糖在人体内氧化分解 4. 下列属于电解质的是 A. NaCl溶液 B. Cu C. CH4 D. H2SO4 5. 已知，反应速率分别用、、、表示，正确的是 A. B. C. D. 6. 下列说法正确的是 A. 非自发的反应一定可以通过改变条件使其成为自发反应 B. 相同物质的量的同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大 C. 反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的 D. 恒温恒压下，且的反应一定不能自发进行 7. 下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 A. 稀硫酸与NaOH溶液反应： B. 在101kPa下的燃烧热，则水分解的热化学方程式为 C. 已知的燃烧热，则有 D. 已知9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成17.6g FeS时放出19.12kJ热量，则 8. 下列说法正确的是 A. 可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0 B. 催化剂可以使不起反应的物质发生反应 C. 可以找到一种催化剂使水变成油 D. 增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率 9. 下列说法错误的是 A. 熔融状态下能导电的化合物都是离子化合物 B. 强电解质的水溶液有可能比弱电解质的水溶液的导电能力弱 C. 硫酸氢钠在水溶液中电离的电离方程式为 D. 可溶性盐在水中完全电离，是强电解质；难溶性盐在水中溶解度很小，是弱电解质 10. 在以下各种情形下，方程式的书写正确的是 A. 在水溶液中NaHSO3电离：NaHSO3=Na++H++ B. H2CO3的电离：H2CO3=2H++ C. 钠与水反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH- +H2↑ D. 氯酸钾的电离方程式：KClO3=K+ +Cl- +3O2- 11. 在25℃和101 kPa下，1 g H2燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量，则下列属于H2的燃烧热的热化学方程式的是 A. kJ/mol B. kJ/mol C. kJ/mol D. kJ/mol 12. 一定条件下的恒压绝热容器中发生反应：．下列有关说法正确的是 A. 达到化学平衡状态时， B. 容器内的压强不再变化说明反应达到化学平衡状态 C. 升高反应温度，正逆反应速率均增大 D. 加入和，充分反应后放出热量 13. 下列对化学反应速率增大原因的分析，不正确的是 A. 对有气体参加的反应，减小容器容积使增大压强，单位体积内活化分子数增大 B. 向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大 C. 升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大 D. 加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子的数目增大 14. 一定温度下，某气态平衡体系的平衡常数表达式为，下列有关该平衡体系的说法正确的是 A. 升高温度，平衡常数K一定增大 B. 增大A的浓度，平衡向正反应方向移动 C. 增大压强，C的体积分数增大 D. 升高温度，若B的百分含量减少，则正反应是放热反应 15. 在25℃和101kPa条件下，断开1molH2(g)中的化学键要吸收436kJ的能量，断开1molCl2(g)中的化学键要吸收243kJ的能量，形成2molHCl(g)中的化学键要释放862kJ的能量。下列说法正确的是 A. H(g)和Cl(g)形成HCl(g)的过程要吸收能量 B. 等质量的HCl(l)与HCl(g)具有相同的能量 C. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量关系可用如图表示 D. 在H2和Cl2的反应过程中，断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量 16. 已知下列反应：O2(g)+C(s)CO2(g) K1；2C(s)+O2(g) 2CO(g) K2，则反应2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)的平衡常数为 A. B. 2K1-K2 C. K.K2 D. 2K1+K2 17. 25℃时，0.1 mol/L醋酸溶液中电离平衡常数Ka=1.75×10−5，下列说法正确的是