单元复习04 原子结构和化学键 【过知识】-2022-2023学年高一化学上学期单元复习过过过（沪科版2020必修第一册）

第四章 原子结构和化学键 模块一 元素周期表和元素周期律 考点1 元素周期表 一、元素周期表 1 、按原子序数递增的顺序从左到右排列； 排列原则 ②、将电子层数相同的元素排成一个横行； ③、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。 ①、短周期（一、二、三周期） 周期（7个横行） ②、长周期（四、五、六周期）七主七副零和八 三长三短一不全 周期表结构 ③、不完全周期（第七周期） 1 主族（ⅠA～ⅦA共7个） 1、元素周期表 族（18个纵行） ②、副族（ⅠB～ⅦB共7个） ③、Ⅷ族（8、9、10纵行） ④、零族（稀有气体） 同周期同主族元素性质的递变规律 ①、核电荷数，电子层结构，最外层电子数 ②、原子半径 性质递变 ③、主要化合价 ④、金属性与非金属性 ⑤、气态氢化物的稳定性 ⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性 元素周期表 1．元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映出了各元素之间的相互联系的规律。 2．元素周期表的排列规则：(1)把电子层数相同的元素，按原子序数递增顺序自左而右排成横行。 (2)把原子最外层电子数相同的各元素，按原子序数递增的顺序自上而下排成纵行。 3．元素周期表的结构及相关定义 (1)元素周期表的结构 (2)周期：具有相同电子层数而又按原子序数递增顺序排列的一系列元素称为一个周期。 (3)族：具有相同的最外层电子数，而又按原子序数递增的顺序自上而下排列的一系列元素称为一个族。元素周期表中共18个纵行分16个族，它们在元素周期表中的排列如下： 判断元素金属性、非金属性强弱的方法 (1)金属性强弱 ①单质与水或非氧化性酸反应置换出H2的难易程度； ②单质的还原性或离子的氧化性强弱； ③最高价氧化物对应水化物的碱性强弱； ④单质与盐溶液的置换反应； ⑤原电池中的正负极。 (2)非金属性强弱 ①与H2化合生成气态氢化物的难易程度及气态氢化物的热稳定性强弱； ②单质的氧化性或阴离子的还原性强弱； ③最高价氧化物对应水化物的酸性强弱； ④单质与盐溶液的置换反应。 2．根据原子序数推断元素在周期表中的位置 记住稀有气体元素的原子序数：2、10、18、36