4.4.1离子键（备课件+备教案+备作业）-2022-2023学年上海市高一化学上学期同步备课系列（沪科版2020必修第一册）

4.4.1 化学键 为什么固态氯化钠不导电而熔融的氯化钠导电？ 固体氯化钠中存在钠离子与氯离子，然而此时不能自由的移动，导致其不导电； 想一想 受热后，熔融的氯化钠中钠离子与氯离子摆脱了互相的强相互作用，进而成为自由的离子，在电场作用下定向移动而导电。 水加热至100摄氏度时，水会沸腾变成水蒸气，在这一变化中，无新物质生成；升高温度至2200摄氏度后，产生两种无色气体。类比氯化钠导电实验思考，为什么水分解需要2200摄氏度的强热？ 资料库 化学键：物质中近邻的原子或离子之间存在的强相互作用 Na +11 8 1 2 Cl +17 8 7 2 Na+ Cl- +11 8 2 +17 8 8 2 Na+ Cl- 离子键：正、负离子间通过静电作用形成的化学键 1 离子键的形成 4 通常第1/2族的活泼金属元素与第16/17族的活泼非金属元素间容易形成离子键，含有离子键的化合物称为离子化合物； 想一想 常见的离子化合物的分类有哪些？ 强碱、多数盐、活泼金属的氧化物 氯化钠的形成过程 Cl · ·· ·· ·· Na · ＋ → [ Cl ]- ·· ·· ： ： Na+ 用电子式表示离子化合物的形成 6 2 离子化合物书写规则 离子化合物的电子式：由正、负离子的电子式组成，但相同离子不能合并 AB型 A2B型 AB2型 7 1) 用电子式表示硫化钾的形成过程 · S · ·· ·· K· ＋ → K+ [ S ]2- ·· ·· ： ： K+ K· ＋ 练一练 2）用电子式表示溴化钙的形成过程 Br · ·· ·· ： ·Ca· Br · ·· ·· ： ＋ ＋ → Ca2+ [ Br ]- ·· ·· ： ： [ Br ]- ·· ·· ： ： 8 $ 4.4.1离子键 一、单选题（本大题共19小题，共57.0分） 1. 甲醛是室内装修的污染物之一，某科研人员提出与在羟基磷灰石表面氧化生成、的历程，该历程如图所示图中只画出了的部分。下列相关说法正确的是 A. 甲醛分子中存在非极性键 B. 的电子式为 C. 水分子的球棍模型 D. 根据图示信息，分子中的氧原子全部来自于 2. 下列关于化学键的叙述中，正确的是 A. 氢键是一种特殊的共价键 B. 离子化合物中可能含有共价键 C. 的挥发破坏了共价键 D. 非极性键只能存在双原子单质中 3. 下列有关化学键的说法中正确的是 A. 碘晶体升华和冰融化时都涉及化学键的变化 B. 氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键 C. 离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键 D. 氯化铵受热分解成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化 4. 表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全对应的一组是　　 选项 物质 化学键类型 共价键 离子键、共价键 离子键 离子键、共价键 化合物类型 共价化合物 离子化合物 离子化合物 共价化合物 A. B. C. D. 5. 固体的化学式为，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构，电子式为如图所示：  下列说法正确的是 A. 属于离子化合物 B. 属于共价化合物 C. 只含有离子键 D. 只含有共价键 6. 有共价键的离子化合物是    A. B. C. D. 7. 下列叙述中，不正确的是 A. 溶于水时要破坏离子键 B. 和都是只含有极性键的共价化合物 C. 是含有非极性键的离子化合物 D. 和晶体熔化时要破坏离子键 8. 下列叙述正确的是 A. 二氧化碳的电子式 B. 的结构式： C. 由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 D. 离子化合物含离子键，不可能含非极性键 9. 下列关于化学键的叙述中，正确的是 A. 离子化合物可能含共价键 B. 共价化合物可能含离子键 C. 离子化合物中只含离子键 D. 只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键 10. 有共价键的离子化合物是 A. B. C. D. 11. 有关化学键的说法错误的是 A. 化学键是相邻原子或离子之间的强烈的相互作用，该作用只表现为吸引力 B. 存在离子键的物质一定是离子化合物 C. 存在共价键的物质可能为单质，可能共价化合物，也可能是离子化合物 D. 化学键的强度远大于分子间作用力，一般而言化学键强度也强于氢键 12. 下列有关化学键的叙述，不正确的是    A. 离子化合物中一定含有离子键 B. 单质分子中一定存在化学键 C. 含有非极性键的分子不一定是单质分子 D. 含有共价键的化合物可能是共价化合物 13. 下列叙述不正确的是 和是同位素