4.3 核外电子排布（备课件+备教案+备作业）-2022-2023学年上海市高一化学上学期同步备课系列（沪科版2020必修第一册）

4.3 核外电子排布 一. 核外电子的运动状态 依据能量不同而分层排布 用电子层来表示原子核外离核远近的不同区域 能量低的电子在离核近的区域运动 能量高的电子在离核远的区域运动 电子层数 一 二 三 四 五 六 七 电子层符号 K L M N O P Q 电子离核距离 近 远 电子能量 低 高 比如K、L、M电子层最多能容纳多少个电子？ 推测N层和O层最多能容纳多少个电子？ 规律1：各电子层最多容纳电子数为2n2 （可观察稀有气体元素） 规律2：最外层电子数目不超过8个 (K层为最外层时则不超过2个，如Ne) 规律3：次外层电子数不超过18 (倒数第三层电子数不超过32,如Rn) 二.核外电子排布的部分规律 观察课本表4.6，核外电子排布有什么规律吗？ 你认为还有哪些可总结的规律性变化？ 核外电子总是尽先排在能量低的电子层，然后再由里到外依次排在能量逐渐升高的电子层里。 0族即稀有气体元素原子最外层均达饱和，都是稳定电子层结构。 三. 元素性质与原子最外层电子数目关系 最外层电子数 得失电子 元素性质 金属元素 1~4 易失 金属性 非金属元素 4~7 易得 非金属性 稀有气体 8(2)