精品解析：辽宁省阜新市第二高级中学2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

阜新市二高中2021年高二上学期期末考试化学科试卷 一、单项选择题(本题共15小题，每小题4分，共60分) 1. 下列我国科技创新的产品设备在工作时,由化学能转变成电能的是 A.长征三号乙运载火箭用偏二甲肼为燃料 B.嫦娥四号月球探测器上的太阳能电池板 C.和谐号动车以350km/h飞驰 D.世界首部可折叠柔屛手机通话 A. A B. B C. C D. D 2. 心脏起搏器电源—锂碘电池反应为：2Li(s)+I2(s)=2LiI(s)ΔH;已知：4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s)ΔH1;4LiI(s)+O2(g)=2I2(s)+2Li2O(s)ΔH2;则下列说法正确的是( ) A. ΔH＝1/2ΔH1－ΔH2 B. ΔH＝1/2ΔH1+ ΔH2 C. ΔH＝1/2ΔH1－1/2ΔH2 D. ΔH＝1/2ΔH1+ 1/2ΔH2 3. 在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量的变化，据此判断以下叙述中错误的是 A. 金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构稳定性增强，体系的能量降低 B. 物质的燃烧可看成“贮存”在物质内部的部分化学能转化为热能释放出来的过程 C. 氮分子内部存在着很强的共价键，故通常状况下氮气的化学性质很稳定 D. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 4. 已知化学反应的能量变化如图所示，下列有关该反应的说法正确的是（ ） A. 该反应是放热反应 B. 反应物的总键能大于生成物的总键能 C. 的能量高于的能量 D. 该反应的反应热 5. 钢铁是应用最广泛的金属材料之一，了解其腐蚀的原理及防护有重要意义。下列有关说法正确的是 A. 纯铁在醋酸中会发生析氢腐蚀 B. 生铁制品在食盐水中会发生吸氧腐蚀 C. 铁发生吸氧腐蚀时负极电极反应式为 D. 在航母舰体上镶嵌锡块可减缓钢铁外壳的腐蚀 6. 已知 2A(g)⇌3B(g)+C(g)　ΔH＞0，假设ΔH和ΔS不随温度而改变，下列说法中正确的是 A. 低温下能自发进行 B. 高温下能自发进行 C. 任何温度下都能自发进行 D. 任何温度下都不能自发进行 7. 工业制硫酸中的一步重要反应是SO2的催化氧化：2SO2＋O2⇌2SO3（正反应放热），下列有关说法正确的是 A. 升高温度只提高逆反应速率 B. 降低温度可提高正反应速率 C. 使用催化剂能显著增大反应速率 D. 达到化学平衡时正、逆反应速率相等且等于0 8. 镁燃料电池以镁合金作为电池的一极，向另一极加入，电解质溶液是酸化的NaCl溶液，放电时的总反应为，下列关于该电池的说法正确的是 A. 放电时在正极得电子 B. 正极的电极反应视为 C. 镁合金为电源负极，发生氧化反应 D. 放电时正极附近溶液的酸性增强 9. 下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是 A. 在一定条件下，可逆反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0达到平衡后保持容器温度和容积不变，再通入一定量NO2，则再次达到平衡时NO2的百分含量减小 B. 在一定温度下，容积一定的密闭容器中的反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当混合气体的压强不变时，则表明该反应已达平衡 C. 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加单位体积内活化分子百分数，从而使反应速率增大 D. 已知反应：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，在密闭的反应炉内达到平衡后，若其他条件均不改变，将反应炉体积缩小一半，则达到新平衡时CO2(g)的浓度将升高 10. 在碱性锌锰干电池中，已知氢氧化钾为电解质，发生电池总反应为： Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2 下列该电池的电极反应正确的是 A. 负极反应为Zn-2e－=Zn2+ B. 负极反应为Zn+2H2O-2e－= Zn(OH)2+2H+ C. 正极反应为2MnO2+2H++ 2e－=2MnOOH D. 正极反应为2MnO2+2H2O + 2e－=2MnOOH+2OH－ 11. 相同温度下，三种酸在一定物质的量浓度下的电离度如表所示，下列说法正确的是 酸 HA HB HD 浓度/mol∙L-1 1 0.1 0.5 0.9 1 电离度/% 0.3 0.3 0.15 0.1 10 A. HD是强酸 B. 酸性：HB<HA<HD C. 在相同温度下，HA酸浓度越大其电离度越小因而溶液酸性越弱 D. 由表可知在相同温度下，弱酸HB浓度越小其电离平衡常数越大 12. 常温下，将和的两种强碱溶液等体积混合，则混合溶液的pH为 A. 8.3 B. 9 C. 9.7 D. 无法确定 13. 某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随