专题03 离子反应及其应用（知识串讲+专题过关）-2022-2023学年高一化学上学期期中期末考点大串讲（人教版2019必修第一册）

专题03 离子反应及其应用 【知识梳理】 【归纳总结】 1.离子反应发生的条件和本质 (1)概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。 (2)离子反应发生的条件 (3)离子反应的本质 溶液中某些离子的种类或浓度的减小。 2．离子方程式的书写及正误判断 （1）离子方程式的书写步骤及要求(以BaCl2和Na2SO4反应为例) ①“写”化学方程式，必须根据实验事实：BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl。 ②“改”反应物和生成物，将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其他物质写化学式[单质、沉淀、气体、难电离物质(如H2O、CH3COOH)、氧化物等]：2Cl−+Ba2+++2Na+===2Cl−+BaSO4↓+2Na+。 ③“删”两边相同的离子，去除与离子反应无关的离子：Ba2++===BaSO4↓。 ④“查”两边原子个数和电荷数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。 （2）书写离子方程式的拆分原则： ①常见物质的拆分原则 书写原则 物质类型 能拆成离子 的物质 ①强酸：HCl、H2SO4、HNO3等 ②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等 ③可溶性盐：NaCl、K2SO4、NaNO3等 不能拆成离 子的物质 ①单质　②气体　③氧化物 ④难溶物：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等 ⑤难电离的物质：CH3COOH、NH3·H2O、H2O ⑥非电解质：乙醇等 ⑦浓硫酸 ②微溶物的书写原则 微溶物的澄清溶液要写成离子形式；呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式，如澄清石灰水表示为 “Ca2＋＋2OH－”，而石灰乳表示为“Ca(OH)2”。 （3）离子方程式的正误判断： ①看是否符合反应的客观事实。 如铁与稀硫酸反应： ②看反应是否符合拆写原则。 如碳酸钙与盐酸反应： ③看是否符合质量守恒、电荷守恒。 如铝和盐酸反应： 电荷不守恒 ④看是否漏掉离子反应。 如CuSO4和Ba(OH)2溶液反应： 【点拨】容易出现错误的几类物质的改写 (1)多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如NaHCO3不能拆写成Na＋、H＋和CO，应拆写成Na＋和HCO。 (2)浓硫酸作为反应物不能拆开写，应写成化学式；浓盐酸、浓硝酸拆成离子形式。 (3)在溶液中的NaHSO4应拆写成Na＋、H＋和SO。 3．离子反应的应用 (1)检验离子：如向