2022年中考专题复习之物质的除杂与检验

中考专题复习 物质的共存、除杂、检验 一.离子在同一溶液中能否大量共存 1.溶液的酸碱性 ①酸性溶液 ②碱性溶液　　OH-　  ③中性溶液　PH = 7　　  2.溶液的颜色①Fe2+　　 　  ②Fe3+　　　  ③Cu2+　　 　  3.大量共存：不能结合成气体、沉淀、水.如右图 练习一. 1.下列各组离子在溶液中能大量共存，并能使紫色石蕊溶液变蓝的是( ) A．H＋　Na＋　NO3－　CO32－ B．Ca2＋　K＋　NO3－　Cl－ C．Na＋　Ba2＋　OH－　SO42－ D．Na＋　Ba2＋　OH－　Cl－ 2.下列离子可在同一溶液中大量共存，形成无色溶液的是( ) A．Ba2＋、Cu2＋、NO3－、SO42－ B．K＋、Na＋、OH－、Cl－ C．Mg2＋、Na＋、OH－、SO42－ D．H＋、Ba2＋、NO3－、OH－ 组别 溶液中检验出的离子 A K＋、Na＋、OH－、SO42－ B Ba2＋、Na＋、Cl－、OH－ C Cu2＋、Mg2＋、NO3－、Cl－ D H＋、NH4＋、CO32－、SO42－ 3．某化学兴趣小组对A、B、C、D四种未知溶液的成分进行了检验，检验结果见下表。其中检验结果不正确的是( ) 4．河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含H＋、Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42－、CO32－六种离子。两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，则甲厂废水中的离子是( ) A．H＋、Na＋、Ba2＋ B．H＋、Ba2＋、Cl－ C．Na＋、SO42－、CO32－ D．H＋、SO42－、CO32－ 5.某水溶液中可能含有以下几种离子中的一种或几种：Na＋、Cl－、Ca2＋、Ba2＋、SO42－、CO32－，现取两份等质量的溶液进行如下实验： (1)第一份加入AgNO3溶液产生白色沉淀；(2)第二份加足量的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，继续加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解。 根据上述实验现象，下列推测合理的是( ) A．一定存在Na＋ B．一定存在CO32－，可能存在Ba2＋ C．一定存在Cl－ D．一定存在SO42－，可能存在Ca2＋ 6．某工业园区甲、乙两化工厂排放的废水中含有K＋、 Cu2＋、Fe3＋、Cl－ 、OH－、NO3－六种离子，甲厂含有其中的三种，乙厂含有另外三种，两厂废水的直接排放对当地水质带来产重影响。某课外实践小组对两厂废水进行实地检测，发现甲厂废水呈碱性。 (1)甲厂废水中一定含有的离子是____________，可能含有的离子是______________________。 (2)经课外实践小组多次实验，发现两厂废水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化为沉淀，这些离子分别是______________________________(填离子符号)，过滤后的废水中主要含有____________________(填化学式)两种物质，处理后的废水符合排放标准。 二、除杂的原则：①不减：原物质不能减少(可以不变,最好增加). ②不增：除去杂质的同时不能引入新的杂质: 状态和原物质相同的物质. ③最佳 ：除去杂质后最好能生成原物质. 新杂质的判断:1.生成物: 只要状态和原物质不同，就不是新杂质！！！ 2.除杂试剂: 如果和原物质状态相同，只能适量，状态不同，可以过量 解题方法: 选对试剂 加对量,方法步骤 要恰当. 常见的除杂方法1.化学方法 括号内为杂质 选择除杂试剂 能否过量 方法步骤 NaOH(Na2CO3) ①HCl ②CaCl2 ③Ca(OH)2 CaCl2 (HCl) ①Ca(OH)2 ②CaCO3 CO(CO2) 氢氧化钠溶液 FeSO4(CuSO4) ①Zn ②Fe 2.物理方法： 除杂方法 适用混合物类型 举例 过滤 固液混合物 除去粗盐中的泥沙 结晶 溶解度差异较大的两种可溶性固体 分离氯化钠和硝酸钾 蒸馏 沸点差异大的两种液体 分离液态空气 练习二： 1.分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作能达到实验目的的是(双项 ) 选项 实验目的 实验操作 A 除去二氧化碳气体中的一氧化碳 通入适量氧气，点燃 B 除去氯化钠固体中的泥沙 加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶 C