三、考前易记背高频点-【一战成名新中考·乾坤卷】2025云南中考原创压轴卷（全学科）

(2)避免写错别字。填空类试题易写错的字或词： ①仪器名称：“试管”“锥形瓶”“酒精灯”“集气瓶”“长颈漏斗”“铁架台”“水槽”。 ②物质名称：“活性炭”“二氧化碳”“氨气”“甲烷”“天然气”“水蒸气”“金刚 石”“澄清石灰水”“纯铜”。 ③其他名称：“熔融”“混合物”“浑浊”“延展性”“化合”“置换”。 (3)采用化学专用术语书写答案。元素符号的“一大二小”要区分：书写化学 式要注意一般“正价元素在左边、负价元素在右边”；书写化学方程式时一定 要注意配平，状态符号不要漏标，反应条件要标清等。 (4)填写实验现象或原因时简明扼要写出关键的字词，不多写、不漏写。如常 见现象有产生气泡、沉淀、颜色变化等。 (5)计算题注意正确誊写化学方程式，解、设、写、列、答齐全。设未知数不带单位、 代入计算的质量为纯净物的质量、计算相对分子质量时注意角标和化学计量数。 三、考前易记背高频点 编者按：通过分析云南近7年真题，总结出如下考前易记背高频，点。 核心基础知识 高频点1物质的变化和性质(7年7考) 1.物理变化：剪纸、织布、粉（破）碎、挥发、融化、熔化、海水蒸发、弯曲、升华等。 化 2.化学变化：烧制、燃烧、生绣、酿酒、霉变、腐败、火药爆炸、光合作用、金属冶 学 炼等。 【易错总结】①爆炸不一定都是化学变化，如轮胎爆炸、气球爆炸属于物理变 化：②有发光、放（吸）热或变色现象的不一定是化学变化，如灯泡通电发光、 放热，硝酸铵固体溶于水吸热均属于物理变化。 3.物质的性质：性质决定变化，变化是性质的具体表现，在化学变化中才能显出化学 性质。如酒精具有可燃性，所以点燃酒精，就能发生酒精燃烧的化学变化。 高频点2空气的成分及用途、氧气的性质(7年7考) 1.空气的成分及用途 主要成分 主要用途 ①由于化学性质不活泼，常用作保护气，如作焊接金属 氮气 的保护气；充入食品袋中作保护气（防腐）； (体积分数约78%) ②作制冷剂（制造低温环境）或冷冻治疗； ③是制造硝酸和氨肥的原料 46 中考心法·云南 ①可供给呼吸，如医疗急救等； 氧气 ②能支持燃烧，如用于气割、气焊、炼钢、化工生产、航 (体积分数约21%) 空航天等 ①在通电时可发出不同颜色的光，可用于航标灯、霓虹 稀有气体 灯等； (体积分数约0.94%) ②由于化学性质很不活泼，可用作保护气： ③氨气因密度小、性质稳定，常用于填充探空气球 ①植物光合作用的原料之一，可用作气体肥料； 二氧化碳 ②不燃烧，也不支持燃烧，可用于灭火； (体积分数约0.03%) ③固态二氧化碳俗称干冰，可用作制冷剂，如人工增雨 2.物质在空气/氧气中的燃烧现象 (1)铁：在空气中不燃烧：在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成 黑色固体。 (2)硫：在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰；在氧气中燃烧发出蓝紫色火 焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。 (3)镁：在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体。 (4)磷：在空气中燃烧，放出大量的热，产生大量白烟。 (5)木炭：在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的 化 气体。 学 【方法指导】描述物质燃烧现象的格式：①是否剧烈燃烧+②产生火焰、光的颜 色+③是否放热+④生成物的色、味、态。 高频点3化学材料的辨识(7年6考) 1.高分子材料 天然高分子材料：天然橡胶、天然纤维（如棉花、羊毛、蚕丝等） 「塑料：聚乙烯、聚丙烯等 合成高分子材料 合成纤维：丙纶、涤纶、腈纶等 (简称合成材料)》 合成橡胶：丁苯橡胶、顺丁橡胶和异戊橡胶等 2.其他常见材料 金属材料 纯金属：铁、铜、铝等 合金：生铁、钢、青铜、硬铝等 无机非金属材料：玻璃、陶瓷等 复合材料：碳纤维复合材料、玻璃纤维增强塑料（玻璃钢）、芳纶复合材料等 中考心法·云南 47 高频点4物质的分类(7年7考)》 混合物：空气、自来水、溶液、合金等 根据所含物 金属单质：Fe、Cu等 物质的种类分 单质非金属单质：02、N2等 质 根据所含元 稀有气体单质：He、Ne等 素的种类分 纯净物 氧化物：Cu0、H,0等 无机化酸：H,S04HNO,等 化合物、合物 碱：NaOH、Ca(OH)2等 盐：NaCl、CaC0,、KCl等 有机化合物：CH4、C,H,OH等 【易错总结】①“洁净的空气”属于混合物，“冰水混合物”属于纯净物：②只有一 种元素组成的物质不一定是纯净物，也可能是混合物，如氧气和臭氧混合。 高频点5化学与人体健康(7年7考) 1.六大营养物质与营养物质来源 供能 不供能 营养物质 蛋白质 糖类 油脂 维生素 无机盐 水 化 鱼、肉、蛋、 含量较多 大米、小麦、 动、植物 蔬菜、水果、 调料、 学 的食物 奶、大豆、 玉米等 油脂 动物肝脏等 佐料等 花生等 2.化学元素与人体健康 (1)钙一幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，导致生长发育不良；老年人会 导致骨质疏松和骨折 (2)铁—缺铁会引起贫血 (3)碘—碘缺少或摄入过量都会引起甲状腺肿大 (4)氟—一缺氟易产生龋齿，摄入过量会引起氟斑牙和氟骨症 (5)钠一—钠缺乏会引起血压降低和肌肉痉挛；钠摄入量过高会增加患高 血压和心血管疾病的风险 (6)钾钾缺乏会引起肌肉无力和心律失常，影响肾功能 3.人体中的元素 (I)常量元素：0、C、H、N、Ca、P,K、S、Na、Cl、Mg。 (2)微量元素：Fe、Zn、F,I等。 48 中考心法·云南 高频点6化学肥料(7年7考) 种类 概念 举例 主要作用 只含营养元素(N、P、 尿素[C0(NH2)2]、 促进植物茎、叶生长茂 氨肥 K)中的N元素 NH,Cl、NaNO3等 盛，叶色浓绿（壮叶） 只含营养元素(N、P 磷酸钙 增强作物的抗寒、抗旱 磷肥 K)中的P元素 [Ca,(P04)2]等 能力（壮果） 只含营养元素(N、P、 增强抗病虫害和抗倒 钾肥 K,S04、KCl等 K)中的K元素 伏能力（壮茎） 同时含营养元素(N、 复合 同时均匀地供给作物 肥料 P、K)中的两种或 KNO,、NH,H,PO4等 几种养分 三种 高频点7 溶液的酸碱性与pH(7年7考) 1.酸碱指示剂与溶液作用时的颜色变化 溶液 酸性溶液(pH<7) 碱性溶液(pH>7) 中性溶液(pH=7) 指示剂 紫色石蕊溶液 变红 变蓝 不变色（紫色） 无色酚酞溶液 不变色 变红 不变色（无色） 化学 【速记口诀】石蕊：酸里红、碱里蓝；酚酞：遇酸色不变，遇碱红艳艳。 2.溶液的酸碱度 01234567891011121314 酸性增强 中性 碱性增强 【易错提醒】酸性或碱性溶液在稀释的过程中，其pH只会无限接近于7，但不 会等于7。 高频点8燃烧与灭火(7年7考) 1.燃烧条件（同时满足）：可燃物、与空气（或氧气）接触、温度达到可燃物的着火 点（灭火只需要满足其一）。 2.常见的灭火方法及原理 灭火实例 灭火方法 灭火原理 油锅着火 用锅盖盖灭 隔绝空气（或氧气） 中考心法·云南 49 熄灭酒精灯 用灯帽盖灭 隔绝空气（或氧气） 森林着火 砍倒树木，设置隔离带 隔离可燃物 图书馆、档案室着火 用二氧化碳灭火器灭火 降温、隔绝空气（或氧气） 洒在实验台上的酒 隔绝空气（或氧气）、使温度 用湿抹布盖灭 精燃烧 降到可燃物的着火点以下 高频点9 元素周期表中的一格信息(7年7考)》 =核电荷数=核内质子数=核外电子数 原子序数12Mg 元素符号 镁 (“一大二小” ≈质子数+中子数 元素名称 24.30 相对原子质量（单位“1”，常省略不写） 偏旁为“钅”（汞除外），属于金属元素 偏旁为“石”“氵”，属于非金属元素 偏旁为“气”，部分为非金属元素，部分为稀有气体元素 高频点10 微观粒子结构示意图(7年6考) 圆圈表示原子核 圈内数字表示质子数（决定元素种类） 化学 “+”表示原子核带正电 孤线表示电子层 弧线上的数字表示各电子层上的电子数 表示最外层电子数（决定元素的化学性质） 高频点11化合价的计算(7年7考)》 1.化合价记忆口诀 常见元素的化合价（加波浪线为负价）》 常见原子团化合价 一价钾钠氯氢银 二价氧钙钡镁锌 负一氢氧硝酸根：OH、NO 三铝四硅五价磷 二三铁、二四碳 负二硫酸碳酸根：S0子、C0 二四六硫都齐全 铜汞二价最常见 氢一氧二为标准 唯有正一是铵根：NH4 单质价态总为零 2.化合价相关计算 (1)依据：化合物中各元素正负化合价的代数和为0。 50 中考心法·云南 (2)计算步骤（以求KC10,中氯元素的化合价为例）： 写 写出化学式 KC1O, +1-2 标 标出化合物中其他元素的化合价 KC1O +1x-2 设 设氯元素的化合价为x KC10, 根据化合物中各元素正负化合价 代数和为0的原则，列等式+1+x+ +1+5-2 求 KC1O, (-2)×3=0,求出氯元素的化合 价x=+5 高频点12化学用语基础点梳理(7年7考) 1.常见元素符号的书写 (1)前20号元素 氢氨 锂 铍 硼 碳 氧 氟 HHe Li Be B F Ne 钠镁 铝 硅 磷 硫氯 氩 钾 钙 aMg一Si Cl Ar K Ca (2)其他常见元素 铁铜锌 银锰 钡 碘 金 汞 溴 Fe Cu Zn Ag Mn Ba Au Hg Br 化学 2.地壳中含量排在前五位由多到少的元素依次是0、Si、Al、Fe、Ca。 3.常见离子符号的书写 氢离子：H 钠离子：Na 钾离子：K 镁离子：Mg 钙离子：Ca2 亚铁离子：Fe 铁离子：Fe 锌离子：Zn2 铝离子：A 铜离子：Cu2 钡离子：Ba2 银离子：Ag 铵根：NH4 氯离子：Cl 氢氧根：OH 碳酸根：CO 硫酸根：S0 硝酸根：NO 4.化学式的书写 (1)根据物质的名称书写（含初中易错化学式） 氢气：H2 氧气：02 氮气：N2 氦气：He 水：H20 过氧化氢：H202 氧化亚铁：FeO 氧化铁：Fe,03 氧化铜：CuO 氧化铝：AL,03 氧化镁：MgO 硫酸：H,S04 硝酸：HNO, 碳酸：H2C03 氯化亚铁：FeCl, 氯化铁：FeCl, 硫酸铁：Fe,(SO4)3硫酸亚铁：FeSO, 高锰酸钾：KMnO,锰酸钾：K,MnO, 中考心法·云南 51 (2)根据物质的主要成分书写 物质 化学式 物质 化学式 大理石、石灰石 CaCO; 胃酸、盐酸 HCI 食盐 NaCl 铁锈、赤铁矿 Fe203 草木灰 K,C03 磁铁矿 FeO 沼气、天然气、可燃冰 CH, 石灰水、石灰乳 Ca(OH)2 (3)根据物质的俗称书写 俗称 化学式 俗称 化学式 水银 Hg 烧碱、火碱、苛性钠 NaOH 干冰 CO. 熟石灰、消石灰 Ca(OH)2 生石灰 Cao 纯碱、苏打 Na,CO 酒精 C,H,OH 小苏打 NaHCO, 5.化学符号周围数字的含义 表示（某化合物中）R元素的化合价为±@ 化 m±一表示1个R离子带m个单位正（或负）电荷 学 xR二表示1个粒子中含有n个R原子 表示有x个R粒子（原子、分子或离子） (注：当x、n、m分别为1时，省略不写) 【中考演练】(1)2个氢原子：2H;3个硫原子：3S。 (2)2个氧分子：202；2C0:2个一氧化碳分子。 (3)写出符号“NH,”中数字的含义：①“-3”表示氨气中氮元素的化合价为-3： ②第二个“3”表示1个氨气分子中含有3个氢原子。 (4)2Mg2+中前面数字“2”表示2个镁离子，“2+”表示一个镁离子带两个单位 正电荷。 【易错提醒】“20”只表示2个氧原子，不能说成2个氧元素。 6.常考化学方程式及基本反应类型判断 通电 (1)实验室电解水：2H,0里2H2↑+02↑，分解反应。 (2)二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙溶液反应（碱变质）：C0,+2Na0H一 Na,C0,+H,0、C0,+Ca(OH)2=CaC0,+H,0。 52 中考心法·云南 高温 (3)木炭还原氧化铜：C+2C0 2G1+C0,↑，置换反应，黑色固体变为红色。 (4)铁与稀硫酸反应：Fe+H,S0,一FeS0,+H2↑，置换反应，溶液由无色变为 浅绿色、有气泡产生。 (5)铁与硫酸铜溶液反应（湿法冶铜）：Fe+CS04一FeS0,+Cu,置换反应， 溶液由蓝色变为浅绿色。 (6)铜与硝酸银溶液反应：C+2AgNO,一Cu(NO,),+2Ag,置换反应，溶液由 无色变为蓝色。 (7)稀硫酸与氯化钡反应：H,S0,+BaCL2一BaS0,↓+2HCl,复分解反应，产 生白色沉淀。 (8)碳酸钠与氯化钙溶液反应：Na,C03+CaCL2一CaC0,↓+2NaCl,复分解反 应，产生白色沉淀。 点燃 (9)甲烷完全燃烧：CH,+20,二≤C0,+2H,0,产生蓝色火焰。 (10)煅烧石灰石：CaC0, 高温 Ca0+C0,↑，分解反应。 高频点13常见物质的性质及用途(7年7考) 物质 主要用途 02 ①医疗急救；②炼钢、气焊、航空航天 H2 最理想的清洁燃料 ①在通电时可发出不同颜色的光，可用于航标灯、霓虹灯等（物 化学 稀有气体 理性质)；②作保护气：如焊接金属（化学性质很不活泼）：③液态 氨可用于制造低温环境 金刚石 ①裁切玻璃、作钻探机的钻头；②可加工成装饰品 ①作透镜等光学仪器的图层（透光性好、硬度大）：②用于集成电 金刚石薄膜 路基板散热（导热性好）》 石墨 ①作铅笔芯（质软）；②作电极（导电性）；③作润滑剂（有滑腻 感)：④制造受电弓滑板（有滑腻感、导电性、熔点高） 用于净水、制糖工业脱色，用作冰箱除臭剂、防毒面具的滤毒罐 活性炭 中吸附毒气 CO ①作燃料：②工业炼铁的还原剂 ①绿色植物光合作用的原料—温室气体肥料；②干冰可作制 C02 冷剂、营造舞台云雾效果、人工增雨：③可用于灭火；④制作碳酸 饮料 中考心法·云南 53 钛合金 用于制造人造骨 Ca0 ①重要的建筑材料：②作食品干燥剂 HCI ①胃酸的主要成分，帮助消化；②除铁锈 H,S04 ①稀硫酸可用于除铁锈；②稀硫酸用于铅酸蓄电池中：③浓硫酸 可干燥气体 ①除油污（炉具清洁剂的主要成分）：②重要的化工原料，用于制 NaOH 肥皂及石油、造纸等工业 ①农业上用于改良酸性土壤：②建筑业上用于砌砖：③生活中经 Ca(OH)2 常在冬天把它涂在树上防冻防虫；④配制农药波尔多液；⑤澄清 石灰水可用于检验C0, ①生活中：重要的调味品、可用来腌渍食物、曾用作融雪剂；②医 NaCl 学上用于配制生理盐水；③农业上用于选种 Na2CO3 用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等 NaHCO ①发酵粉的主要成分之一；②治疗胃酸过多症 CaCO; ①作补钙剂；②作建筑材料 CuSO, 农业上用于配制农药波尔多液 化 高频点14 水和溶液(7年7考) 学 1.水的净化 (1)沉降：通常加入混凝剂（如明矾等）使小颗粒固体沉降。 (2)过滤：除去水中的不溶性杂质。 (3)吸附：加入吸附剂（如活性炭等），除去水中的色素和异味。 (4)杀菌消毒：加入杀菌剂（如漂白粉等），杀灭水中的细菌等微生物。 (5)蒸馏：除去水中的所有杂质（单一操作净化程度最高）。 【特别提醒】净水方法中，过滤、吸附、蒸馏发生的都是物理变化，杀菌消毒发 生的是化学变化。 2.硬水和软水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫作硬水：不含或含有较少可 溶性钙、镁化合物的水叫作软水。 3.溶液的组成和特征 溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体、气体 (1)组成 混合物 (溶剂：能溶解其他物质的物质，水是一种最常用的溶剂 (2)特征：均一性、稳定性 54 中考心法·云南 高频点15金属与金属矿物(7年7考) 1.金属的性质和用途 导电性 用铜制导线 物理 导热性 用铁锅作炊具 共性 纯金属 延展性 用铝制成铝箔 物理 颜色：大多数金属呈银白色，铜呈红色，金呈黄色 特性 状态：常温下，大多数金属为固体，汞为液体 合金 特性 与其组分金属相比，合金硬度大、熔点低、抗腐蚀性能强 【特别提醒】生铁和钢都是铁合金，性能不同的主要原因是含碳量不同。 2.金属的活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 从左到右金属活动性逐渐减弱 3.金属的锈蚀与防护 (1)铁锈蚀的条件：铁与空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果（铁锈的主要 成分是Fe20,)。 (2)铜锈蚀的条件：铜与水、氧气和二氧化碳共同作用的结果[铜锈的主要成 化 学 分是碱式碳酸铜（俗称“铜绿”），化学式为Cu2(0H)2C0,]。 (3)防锈措施：①保持金属表面洁净和干燥；②在金属表面刷漆、涂油等：③改 变金属的内部结构制成合金。 (4)保护金属资源的途径：①防止金属腐蚀：②回收利用废旧金属：③有计划、 合理地开采金属矿物：④寻找金属的代用品。 高频点16酸、碱、盐(7年7考) 1.酸的化学性质（酸五条） 酸+紫色石蕊溶液→变红厂酸碱 活泼酸+活泼金属→盐+氢气 酸+酚酞溶液→不变色指示剂 金属2HCl+Zn=ZnCl,+H, 金属酸+金属氧化物→盐+水 酸 酸+碱→盐+水 氧化物2HC1+Cu0=CuCL2+H,0 HCI+NaOH=NaC+H,O藏 某些盐 酸+某些盐→新盐+新酸 2HCI+Na,CO,- 2NaCl+H,O+CO,1 中考心法·云南 55 2.碱的化学性质（碱四条） 碱+紫色石蕊溶液→变蓝 碱+某些非金属 碱+酚酞溶液→变红 酸碱 某些非金氧化物→盐+水 (简记：“蕊”蓝“酚”红) 指示剂 属氧化物2Na0H+C0,= Na,CO,+H,O 碱 碱+某些盐→ 碱+酸→盐+水 新碱+新盐 2NaOH+H,SO,= 酸 某些盐 2NaOH+CuSO,- Na,S0,+2H20 Cu(OH)2↓+Na,S0 3.盐的化学性质 盐+金属→新盐+新金属 金属 酸盐+酸一新盐+新酸 CuSO,+Fe=FeSO,+Cu Na,CO,+2HCI- 盐 2NaCl+H,0+C0,↑ 盐十碱→新盐+新碱 盐 盐+盐→新盐+新盐 NaCO,+Ca(OH),= 碱 Na,CO,+BaCl,= CaC03↓+2Na0H BaC03↓+2NaCl 【备考补充】①浓疏酸具有强烈的腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服 上，应立即用大量水冲洗，然后涂上质量分数为3%~5%的碳酸氢钠溶液； ②氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性，若不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲 化 洗，再涂上质量分数为1%的硼酸溶液。 学 常考实验 高频点1常见的标志（或图标）(7年3考) 1.常见危险化学品标志 6 爆炸性 易燃 易燃 易于自燃 毒性 腐蚀性 物质 气体 固体 的物质 物质 物质 2.常见消防安全标志 当心 当心 禁止 禁止 禁止 禁止 易燃物 爆炸物 吸烟 烟火 放易燃物 燃放鞭炮 56 中考心法·云南 3.与实验有关的图标 护目镜 洗手 用电 排风 热烫 明火 锐器 高频点2 仪器的识别(7年7考) 试管 锥形瓶 烧杯 集气瓶 量筒 酒精灯 区铁夹 一铁圈 铁架台 长颈漏斗 分液漏斗 水槽 燃烧匙 托盘天平 蒸发皿 坩埚钳 镊子 药匙 胶头滴管 玻璃棒 高频点3 基本实验操作(7年7考) 化学 操作名称 操作示意图 操作名称 操作示意图 左物右码 NaCl 取用固 镊子 药匙（或纸槽） 称量固 体试剂 体试剂 等大称量纸 取用较 6标签向手心 紧挨 取用少 竖直悬空 多液体 倒放 量液体 试剂 试剂 读取液 酒精灯 爱 --D 体试剂 的使用 30视线平视凹 体积 液面最低处 中考心法·云南 57 操作名称 操作示意图 操作名称 操作示意图 试管口向上倾斜，不 试管口略 加热 加热 向下倾斜 能对着自己或他人 液体 液体体积不能超过试 固体 试剂 管容积的3 试剂 可燃性气 检查装置 体验纯 气密性 连接 用水润湿 振荡 仪器 手握橡胶塞 试管 玻璃棒，引流 过滤 蒸发 玻璃棒， 紧靠 搅拌 化 玻璃棒，蘸取 学 玻璃棒，搅拌 稀释浓 测定溶 硫酸 硫酸 液pH 水 点滴板 pH试纸 干燥) 高频点4常考实验梳理 (一)空气中氧气含量的测定(7年5考) 1.实验原理：4P+50 点燃2P,0 弹簧夹 00 2.实验装置： 足量 红磷 水、接 3.实验现象：①红磷燃烧产生大量白烟，放出热量：②反应停止，冷却至室温后打开弹 簧夹，烧杯中的水沿导管进入集气瓶，集气瓶内水平面上升约至刻度“1”处。 58 中考心法·云南 4,实验结论：空气中氧气体积约占空气总体积的 5.误差分析 (1)测量结果偏小：①红磷用量不足：②装置的气密性不好：③未待装置冷却 到室温就打开弹簧夹。 (2)测量结果偏大：①未夹紧弹簧夹：②点燃红磷后燃烧匙伸入过慢。 (二)探究水的组成一电解水实验(7年7考) 活塞{ 活塞 1.实验装置及现象 (1)水中可加入少量硫酸钠溶液（或氢氧化钠溶液）是为了增 a 强导电性。 (2)电源的正、负两极上都有气泡产生，反应一段时间后停止 通电，a、b两管中产生气体的体积比约为2：1。 电源叶 2.气体检验 (1)管（负极）：将燃着的木条放在玻璃管的尖嘴处，打开活塞，观察到气体燃 烧并产生淡蓝色火焰，说明是氢气。 (2)b管（正极）：将带火星的木条放在玻璃管的尖嘴处，打开活塞，观察到带 火星的木条复燃，说明是氧气。 3.实验结论：水由氢元素和氧元素组成。得出该结论的依据是化学反应前后元 化 素的种类不变，反应的化学方程式为2H,0通电2H,↑+0，↑。 (三)质量守恒定律的验证(2020.18B) 加热铜粉， 倾斜试管，铁 倾斜试管，有气 气球 铜粉变成黑 丝表面覆盖 泡产生，天平指 色，气球先 硫 酸 铁 层红色固体， 针向右偏转 铜 变大，后变 丝 溶液由蓝色变 盐 碳酸钠粉末 得更瘪，天 溶 为浅绿色，天 酸 液 平示数不变 平示数不变 实验1 实验2 实验3 1.上述三个实验中能用来验证质量守恒定律的是实验1、实验2，不能用来验证 质量守恒定律的是实验3，原因是生成的C0,逸散到空气中，导致天平最终不 平衡。若改进该装置才能用来验证质量守恒定律，改进方案是在密闭容器中 进行反应。 2.实验1中气球的作用除了使装置密闭外，还可以平衡压强。 中考心法·云南 59 (四)燃烧条件的探究(7年4考)》 【问题】除了可燃物，燃烧还需要哪些条件呢？ 1.实验设计 实验装置 实验现象 实验分析 ①白磷 ②红磷 燃烧条件之一是温 薄心 80℃ ①白磷燃烧，②红磷不燃烧 度达到可燃物的着 铜翻 热水 ③白磷 火点 氧气 ①白磷燃烧，③白磷不燃烧 燃烧条件之一是与 空气（或氧气） 80℃热水 ③白磷不燃烧，④白磷燃烧 接触 ④白磷 【特别提醒】.薄铜片的作用是作载体、导热：b.热水的作用是提供热量、隔绝 空气（或氧气）。 2.实验结论：燃烧的条件是可燃物、与空气（或氧气）接触、温度达到可燃物的着 火点，三者缺一不可。 化 （五)铁制品锈蚀条件的探究(2021.16D) 1.实验设计 棉花团 (含千燥剂) 实验 铁钉 煮沸过的 气 煮沸过的 蒸馏水 装置 油 铁钉 蒸馏水 铁钉 ① ② ③ 实验 生锈，且在铁钉与水面接 不生锈 不生锈 现象 触部位生锈最严重 实验 通过①②对比可知，影响铁生锈的因素是与空气（或氧气）接触 分析 通过①③对比可知，影响铁生锈的因素是与水接触 实验 铁生锈的条件是铁与水和空气（或氧气）同时接触 结论 2.注意事项 (1)铁钉使用前要打磨光亮，目的是除去铁钉表面的氧化膜和污物。 60 中考心法·云南 (2)实验中所用的水是经煮沸且迅速冷却的蒸馏水，煮沸的目的是除去溶解 在水中的氧气，迅速冷却的目的是减少或防止空气中的氧气溶于水中。 (3)实验②中植物油的作用是隔绝空气（或氧气），防止空气中的氧气溶于 水中。 (4)实验③中加入干燥剂的目的是吸收水蒸气。 (六)一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制(7年6考) 实验1用固体试剂配制溶液 1.实验步骤 (1)计算：配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为 3g,需要量取水的体积为47mL(水的密度可近似看作1g/cm3)。 (2)称量和量取：用托盘天平称量所需的氯化钠，选择50L量筒量取所需的 水，接近量取体积时改用胶头滴管滴加。 (3)溶解：将称量的氯化钠固体和量取的水倒入烧杯，用玻璃棒不断搅拌，目 的是加速溶解。 (4)装瓶并贴标签：将配制好的溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（注 化 明溶液名称和溶质质量分数)。 学 m(溶质 2.误差分析[根据溶质质量分数= -×100%判断 m(溶质)+m(溶剂 (1)溶质质量分数偏小：①试剂不纯，含有杂质；②称量时试剂和砝码位置放 反，且使用了游码：③称量时砝码端未垫相同质量的称量纸：④固体试剂倒入 烧杯时，部分撒落在外面或纸片上有残留：⑤量取水时仰视读数：⑥溶解前烧 杯内壁上有水。 (2)溶质质量分数偏大：①量取水时俯视读数；②量取水时平视凹液面的最高 处：③量取的水没有完全转移到烧杯中或有水酒出：④天平空载时指针向右 偏；⑤所用砝码已生锈或沾有污渍。 【备考补充】溶质质量分数不变：.溶液配制完成后，装瓶过程中有少量溶液 洒出：b.量取水时量筒内事先有少量水，不影响量取水的体积。 实验2用浓溶液配制稀溶液 1.步骤：计算→量取→混匀→装瓶、贴标签。 中考心法·云南 61 2.相关计算 浓溶液的质量= 稀溶液的质量×稀溶液的溶质质量分数 浓溶液的溶质质量分数 加水的质量=稀溶液的质量-浓溶液的质量 (七)粗盐中难溶性杂质的去除[2019.26(4)丙；2018.19B] 1.实验步骤 取一定量粗盐 称量 溶解 过滤 蒸发 操作中玻璃棒的作用：①溶解一搅拌，加速溶解：②过滤一引流：③蒸 发—搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅：④计算产率—转移固体。 2.误差分析 (1)产率偏高：①过滤时液面高于滤纸边缘或滤纸破损；②蒸发时未充分蒸干。 (2)产率偏低：①称量粗盐质量时“左码右物”且使用了游码：②粗盐没有全部 溶解就过滤：③蒸发滤液时有液滴飞溅：④过滤时有滤液损失：⑤从蒸发皿中 转移固体时，固体撒落。 化 (（八)酸碱中和反应[2024.23(3)：2019.18B 学 1.实验过程及现象： 酚酞 溶液 稀盐酸 -3- ,0 a C①① 5mL稀氢氧化钠溶液 Na 图1 图2 【特别提醒】中和反应的指示剂一般选择无色酚酞溶液，不选紫色石蕊溶液的 原因是紫色石蕊溶液在碱性溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，在溶液中蓝 色和紫色之间没有明显界限。 2.实验结论：证明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应的现象是溶液由红色变为 无色，反应的化学方程式为NaOH+HCl一NaCl+H,O。 3.微观实质：酸解离出来的氢离子（或H)与碱解离出来的氢氧根离子（或 OH)结合生成水分子（或H0)。 62 中考心法·云南 (九)常见气体的制取与净化(7年7考) 1.实验原理 (1)实验室制取氧气： ①高锰酸钾分解制氧气：2KMn0,△K,Mu0,+M0,+0,↑ MnO ②过氧化氢分解制氧气：2H,0 2H,0+0,↑ (2)实验室制取二氧化碳：CaC0,+2HC1一 CaCl2+H,0+C0,↑ (3)实验室制取氢气：Zm+H,S0,一ZnS0,+H2↑ 2.发生装置 (1)固固加热型（实验室用高锰酸钾制取0，）》 试管口略向下倾斜，防 试管口应放一团棉花， 止冷凝水流至热的试管 防止加热时试管内的 底部，避免试管炸裂 粉末状物质进入导管 (2)固（或液）液常温型[可用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应制C0,:用过氧 化氢溶液与二氧化锰制02：用锌与稀硫酸反应制H,等] 化学 便于添加较多液体 长颈 漏斗 分液 可通过分液漏斗 长颈漏斗末端需伸入液 漏斗 控制液体的滴加 面以下形成液封，防止 速率，从而控制 产生的气体从长颈漏斗 反应速率 逸出 B 弹簧夹 通过弹簧夹的开关 装置简单， 控制试管内压强， 适用于制取 从而控制反应随时 少量气体 多孔 发生和停止 塑料隔板 C D 【特别提醒】D装置不用于H,02制取O2,原因是M0,是粉末状固体，不能达 到随时控制反应发生与停止的目的。 中考心法·云南 63 3.收集装置 (1)排空气法（收集到的气体干燥但不纯净）： 收集的气体 导管伸入集气 密度比空气 瓶底部，充分 收集的气体 大，如02 排尽集气瓶中 密度比空气 C0,等 的空气 小，如H,等 向上排空气法 向下排空气法 (2)排水法（收集的气体纯净但不干燥）： 收集时机：当气泡连 续并比较均匀地放出 时，再把导管伸入盛 满水的集气瓶中 当集气瓶口有大气 泡冒出时，证明已 水槽 收集满 适用范围：收集难溶或不易溶于水且不与水发生化学反应的气体。 4.检验和验满 氧气 二氧化碳 化 检 将带有火星的木条伸入集气瓶中， 将气体通入澄清石灰水中，澄清 验 当观察到木条复燃，证明是氧气 石灰水变浑浊，证明是二氧化碳 将带有火星的木条放在集气瓶瓶 将燃着的木条放在集气瓶瓶口， 满 口，当观察到木条复燃，证明氧气 木条熄灭，证明二氧化碳已收 已收集满 集满 5.多功能瓶的使用 装置 排水法收 排空气法收集气体 检验、除杂、 功能 集气体 密度比空气大 密度比空气小 干燥 气体进出 b进a出 a进b出 b进a出 a进b出 方向 64 中考心法·云南