2022年中考一轮复习习题之计算题

Zn O C S Ba Cl Fe H Na Ca Ni Cu 65 16 12 32 137 35.5 56 1 23 40 59 64 中考专题复习-----计算题 类型1　有关化学式的计算 1．南京大学某课题组研制出ZnGa2O4催化材料，实现将CO2转化为碳氢化合物燃料。回答下列问题：(1)ZnGa2O4中含有__________种元素，其中金属元素的个数比为__________。 (2)ZnGa2O4中锌、氧元素的质量比为______________。 (3)该催化材料对碳循环利用有积极意义，可以减缓______________(填一种环境问题)。 2．如图为某分子的结构模型，请回答下列问题： (1)这种分子的化学式为__________，其相对分子质量为________。 (2)该物质是白酒的主要成分，其化学名称为__________。 (3)该分子中碳、氢、氧原子个数比为________________。 (4)该物质中氧元素的质量分数为__________(结果保留到0.1%)。 3．如图为某品牌过氧化氢溶液说明书，用该品牌过氧化氢溶液配制600g10%的过氧化氢溶液用于消毒，请回答下列问题： (1)溶质(H2O2)的相对分子质量__________。 (2)溶质(H2O2)中氢、氧元素质量比为__________。 (3)600 g 10%的过氧化氢溶液中含有__________g溶质， 配制该溶液时需要在原溶液中加入______g水进行稀释。 (4)从“注意事项”看，过氧化氢的化学性质 是__________________________(写一种)。 类型2　有关化学方程式、溶质质量分数的综合计算 题型之一:　文字叙述型 .学习小组测定某工业废水(含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质)中H2SO4的含量。取100 g废水于烧杯中，加入100 g BaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7 g溶液。(可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计) (1)充分反应后生成沉淀的质量为 g； (2)该工业废水中硫酸的质量分数为多少？(写出计算过程) (3)为避免工业废水污染环境，排放前应对废水进行中和处理，需加入的物质是 。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1.为测定某赤铁矿中Fe2O3的含量,取10 g该赤铁矿样品于烧杯中,向其中加入100 g稀盐酸,恰好完全反应,测得剩余固体的质量为2 g。(杂质不溶于水也不与酸反应) 请完成下列分析及计算: (1)10 g样品中杂质的质量为　　    g。 (2)计算稀盐酸中溶质的质量分数。 2.为了测定某小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数,小兰同学进行了如下实验:向盛有10 g样品的烧杯中加入稀硫酸,恰好完全反应时,加入稀硫酸的质量为90 g,反应后烧杯内物质的总质量为95.6 g。(杂质不溶于水也不与酸发生反应) (1)该反应生成二氧化碳的质量为　　    g。 (2)求该样品中碳酸氢钠的质量分数 题型之二:　实物操作图型(或标签型) ．某中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品(杂质不溶于水，也不与酸反应)中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。根据以上信息计算： (1)生成二氧化碳的质量为__________g。 (2)样品中碳酸钙的质量分数是多少？ (写出计算过程，结果精确到0.1%，下同) (3)C烧杯溶液中溶质的质量分数是多少？ 1.请你仔细分析下图所示的实验过程和提供的数据，并进行计算。 (1)反应后烧杯中溶液质量为__________g。 (2)反应后所得溶液的溶质质量分数 (写出计算过程，精确到0.1%)。 2.白铜(Cu-Ni)是工业上常用的一种合金,金属镍(Ni)的金属活泼性与铁相似,且化合价显+2价。为测定20 g某白铜样品中镍的质量,设计了如下实验: 试问: (1)将白铜研碎的目的是　　　　　　　　　  。 (2)白铜样品中镍的质量　　　    g。 (3)所用稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。 题型之三:坐标图象型 .向200 g NaCl和BaCl2的混合溶液中加入Na2CO3溶液。反应过程中滴加Na2CO3溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请计算: (1)m的值是　  ; (2)原混合溶液中BaCl2的质量分数是多少? 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1.现有含HCl和CuCl2的混合溶液67.5 g，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。 请回答下列问题： (1)当加入NaOH溶液质量为a g时，溶液中的溶质有