第二章 化学反应速率与化学平衡 单元过关检测-【金版教程】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修1创新导学案课件PPT（人教版，单选版）

第二章 化学反应速率与化学平衡 第二章　单元过关检测 26 实验步骤 现象 结论 ①分别取等体积的2 mol/L硫酸于试管中； ②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg 反应快慢：Mg>Fe>Cu 反应物的性质越活泼，反应速率越快 t/min 0 21 36 50 65 80 100 ∞ A的转化率/% 0 13．3 20．0 27．8 33．3 40．0 45．0 75．0 T/K 298 398 498 平衡常数K 4．1×106 K1 K2 本课结束 　时间：70分钟 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1．下列关于焓变与反应方向的叙述中正确的是(　　) A．化学反应的焓变与其反应的方向无关 B．化学反应的焓变直接决定了反应的方向 C．反应焓变为正值时不利于反应自发进行 D．焓变为负值的反应都能自发进行 答案　C 解析　焓变是与反应进行的方向有关的因素之一，但不是决定反应能否自发进行的唯一因素，故A、B错误；焓变只表达化学反应是吸热还是放热，不能用来独立判断反应的自发性，D错误。 2．(2021·重庆巴蜀中学高二期中考试)在常温恒容的密闭容器中充入等物质的量的NH3和HCl，发生反应NH3(g)＋HCl(g) eq \a\vs4\al()NH4Cl(？)　ΔH＝－a kJ/mol(a>0)，下列说法正确的是(　　) A．现象为产生白雾 B．该反应的ΔS>0 C．该条件下，混合气体的平均摩尔质量始终不变 D．任何温度下，该反应均能自发进行 答案　C 解析　常温下生成的NH4Cl为固体，故现象为产生白烟，ΔS<0，A、B错误；该反应的ΔH<0，ΔS<0，则在低温下能自发进行，D错误。 3．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) eq \a\vs4\al()N2O4(g)(正反应为放热反应)。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为2 L的恒温密闭容器中，反应物物质的量浓度随时间变化关系如图所示，则下列说法错误的是(　　) A．前10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)＝0．02 mol·L－1·min－1 B．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因可以是向容器中添加NO2(g) C．若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25 min时还可以采取的措施是添加N2O4(g) D．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和d 答案　A 解析　由图可知0～10 min，X曲线Δc＝(0．6－0．2) mol·L－1＝0．4 mol·L－1，Y曲线Δc＝(0．6－0．4) mol·L－1＝0．2 mol·L－1，X曲线浓度变化量是Y曲线浓度变化量的2倍，则X曲线表示NO2浓度随时间的变化曲线，Y曲线表示N2O4浓度随时间的变化曲线；反应时NO2浓度增大，N2O4浓度减小，说明反应逆向进行。前10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)＝eq \f(Δc,Δt)＝eq \f(0.4 mol·L－1,10 min)＝0．04 mol·L－1·min－1，故A错误；反应进行至25 min时，c(NO2) 增大、c(N2O4)不变，所以改变的条件可能是向容器中添加NO2(g)，故B正确；若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25 min时还可以通过增大生成物浓度使平衡逆向移动来实现，故C正确；如果各物质的浓度不变时，该可逆反应达到平衡状态，根据图知，b、d点各物质浓度不变，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D正确。 4．体积相同的甲、乙两个容器中，分别充入等物质的量的N2和H2，在相同温度下发生反应：N2(g)＋3H2(g) eq \a\vs4\al()2NH3(g)并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中N2的转化率为m%，则乙容器中N2的转化率(　　) A．等于m% B．大于m% C．小于m% D．无法判断 答案　B 解析　根据题意，甲、乙两容器可设为如图所示装置)INCLUDEPICTURE"325HX63.TIF" 。N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)是反应前后气体总物质的量减少的反应。甲容器保持体积不变，压强变小；乙容器保持压强不变，体积减小，达到平衡状态时转化为状态丙：(乙)→(丙) 。假设乙中的活塞不移动，由于甲、乙两个容器的体积、温度相同，达到平衡时甲、乙两容器中存在的平衡是等效平衡，其中N2的转化率也相等，对于甲和丙两个状态，甲中压强小于丙中压强，因此丙中N2的转化率大于甲中N2的转化率。由此可以判断出乙中N2的转化率大于甲中N2的转化率。 5．2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋3B(g) eq \a\vs4