第二章 第三节 化学反应的方向-【金版教程】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修1创新导学案课件PPT（人教版，单选版）

第三节　化学反应的方向 第二章 化学反应速率与化学平衡 01 学生自主学习 学生自主学习 课堂互动探究 课时作业 学生自主学习 课堂互动探究 课时作业 学生自主学习 课堂互动探究 课时作业 学生自主学习 课堂互动探究 课时作业 学生自主学习 课堂互动探究 课时作业 学生自主学习 课堂互动探究 课时作业 学生自主学习 课堂互动探究 课时作业 学生自主学习 课堂互动探究 课时作业 × × × × 学生自主学习 课堂互动探究 课时作业 12 学生自主学习 课堂互动探究 课时作业 学生自主学习 课堂互动探究 课时作业 学生自主学习 课堂互动探究 课时作业 02 课堂互动探究 学生自主学习 课堂互动探究 课时作业 学生自主学习 课堂互动探究 课时作业 焓变(ΔH) 熵变(ΔS) 反应在某状况下能否自发进行 <0 >0 能自发进行 >0 <0 不能自发进行 <0 <0 取决于温度，低温自发 >0 >0 取决于温度，高温自发 学生自主学习 课堂互动探究 课时作业 学生自主学习 课堂互动探究 课时作业 学生自主学习 课堂互动探究 课时作业 学生自主学习 课堂互动探究 课时作业 选项 内容 结论 A H2O(g)变成H2O(l) ΔS>0 B 硝酸铵溶于水可自发进行 因为该过程的ΔS>0 C 一个反应的ΔH>0、ΔS>0 反应一定不能自发进行 D H2(g)＋F2(g)===2HF(g)的ΔH＝－271 kJ·mol－1，ΔS＝＋8 J·mol－1·K－1 反应在任意温度下都不能自发进行 学生自主学习 课堂互动探究 课时作业 学生自主学习 课堂互动探究 课时作业 03 课时作业 学生自主学习 课堂互动探究 课时作业 学生自主学习 课堂互动探究 课时作业 学生自主学习 课堂互动探究 课时作业 学生自主学习 课堂互动探究 课时作业 学生自主学习 课堂互动探究 课时作业 学生自主学习 课堂互动探究 课时作业 学生自主学习 课堂互动探究 课时作业 学生自主学习 课堂互动探究 课时作业 学生自主学习 课堂互动探究 课时作业 学生自主学习 课堂互动探究 课时作业 学生自主学习 课堂互动探究 课时作业 学生自主学习 课堂互动探究 课时作业 学生自主学习 课堂互动探究 课时作业 学生自主学习 课堂互动探究 课时作业 学生自主学习 课堂互动探究 课时作业 学生自主学习 课堂互动探究 课时作业 学生自主学习 课堂互动探究 课时作业 学生自主学习 课堂互动探究 课时作业 学生自主学习 课堂互动探究 课时作业 学生自主学习 课堂互动探究 课时作业 学生自主学习 课堂互动探究 课时作业 学生自主学习 课堂互动探究 课时作业 本课结束 学生自主学习 课堂互动探究 课时作业 [明确学习目标]　1．了解自发过程和反应的自发性。2．知道化学反应是有方向的，知道化学反应的方向与反应的焓变和熵变有关。3．能用焓变、熵变判断化学反应进行的方向。 eq \o(□,\s\up4(04))焓判据 1．焓变与反应的方向 (1)放热反应过程中体系能量________，因此具有_________进行的倾向，科学家提出用_______来判断反应进行的方向，这就是__________。 eq \o(□,\s\up4(01))降低 eq \o(□,\s\up4(02))自发 eq \o(□,\s\up4(03))焓变 (2)焓变与化学反应进行方向的关系 ①多数放热反应是自发进行的。例如燃烧反应、中和反应等。 ②有些吸热反应也可以自发进行，如：2N2O5(g) eq \a\vs4\al()4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋56．7 kJ·mol－1。 结论：只用焓判据判断反应是否自发不全面。 2．熵变与反应的方向 (1)熵、熵变的概念 (2)熵值大小 ①体系的熵值：体系的混乱度越大，体系的熵值就________。 ②同一物质的熵值：S(g)_______S(l)_______S(s)，同一条件下，不同物质的熵值不同。 eq \o(□,\s\up4(04))越大 eq \o(□,\s\up4(05))> eq \o(□,\s\up4(06))> (3)熵判据：体系有自发地向混乱度________(即_______________)的方向转变的倾向，因此可用熵变来判断反应进行的方向。 eq \o(□,\s\up4(07))增加 eq \o(□,\s\up4(08))熵增，ΔS>0 (4)熵变与化学反应进行方向的关系 ①许多熵增的反应是自发的(多是气体分子数目增多的反应)，如2KClO3eq \o(==