第一章 化学反应的热效应 单元过关检测-【金版教程】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修1创新导学案课件PPT（人教版，单选版）

第一章 化学反应的热效应 第一章　单元过关检测 本课结束 　时间：70分钟 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1．下列说法正确的是(　　) A．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随着能量变化的变化一定是化学变化 B．需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应 C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 D．因为石墨变成金刚石吸热，所以金刚石比石墨稳定 答案　C 2．一定条件下，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57．3 kJ·mol－1，向下列溶液中分别加入1 L 1 mol·L－1的NaOH溶液：①1 L 1 mol·L－1的稀醋酸；②1 L 1 mol·L－1的稀硫酸；③1 L 1 mol·L－1的稀盐酸，完全反应的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是(　　) A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2 C．ΔH1＜ΔH3＝ΔH2 D．ΔH1＞ΔH2＝ΔH3 答案　D 解析　②1 L 1 mol·L－1的稀硫酸、③1 L 1 mol·L－1的稀盐酸分别与1 L 1 mol·L－1的NaOH溶液反应，生成水的物质的量相同，均为1 mol，放出热量相同，则焓变相同，即ΔH2＝ΔH3；①1 L 1 mol·L－1的稀醋酸与1 L 1 mol·L－1的NaOH溶液反应，生成水的物质的量也为1 mol，但醋酸是弱电解质，反应过程中发生电离而吸热，且焓变为负值，则ΔH1>ΔH2，故其关系为ΔH1>ΔH2＝ΔH3，D正确。 3．下列说法正确的是(　　) A．如图可表示水分解过程中的能量变化 B．若2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221．0 kJ/mol，则碳的燃烧热ΔH＝－110．5 kJ/mol C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应 D．已知：Ⅰ：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　 ΔH＝－a kJ/mol Ⅱ： 且a、b、c均大于零，则断开1 mol H—Cl键所需的能量为－a－b－c 答案　A 解析　根椐燃烧热的定义，CO不是C完全燃烧生成的指定产物，B错误；反应的吸热与放热与反应条件无关，C错误；由反应热定义知ΔH＝－a kJ/mol，即－a＝b＋c－2E(H—Cl)，则断开1 mol H—Cl键所需的能量为eq \f(a＋b＋c,2) kJ，D错误。 4．乙醇的燃烧热为ΔH1，甲醇的燃烧热为ΔH2，且ΔH1<ΔH2，若1 mol乙醇和甲醇的混合物完全燃烧，反应热为ΔH3，则乙醇和甲醇的物质的量之比为(　　) A．eq \f(ΔH3－ΔH2,ΔH3－ΔH1) B．eq \f(ΔH2－ΔH3,ΔH3－ΔH1) C．eq \f(ΔH2－ΔH3,ΔH1－ΔH3) D．eq \f(ΔH3－ΔH1,ΔH2－ΔH3) 答案　B 解析　设乙醇的物质的量为x mol，则甲醇为(1－x) mol，则x·ΔH1＋(1－x)ΔH2＝ΔH3，解得：x＝eq \f(ΔH3－ΔH2,ΔH1－ΔH2)，1－x＝1－eq \f(ΔH3－ΔH2,ΔH1－ΔH2)＝eq \f(ΔH1－ΔH3,ΔH1－ΔH2)，故乙醇与甲醇的物质的量之比为eq \f(ΔH3－ΔH2,ΔH1－ΔH3)＝eq \f(ΔH2－ΔH3,ΔH3－ΔH1)。 5．下列说法正确的是(　　) A．已知C2H6的燃烧热ΔH＝－1090 kJ/mol，则C2H6燃烧的热化学方程式为：C2H6(g)＋eq \f(7,2)O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－1090 kJ/mol B．已知2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ/mol，则CO的燃烧热ΔH＝－283 kJ C．测定HCl和NaOH反应的反应热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应后最高温度 D．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57．3 kJ/mol，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)时也放出57．3 kJ的热量 答案　C 6．反应2C(s)＋O2(g)===2CO(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是(　　) A．12 g C(s)与一定量O2(g)反应生成14 g CO(g)放出的热量为110．5 kJ B．该反应的热化学方程式是2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ C．2 mol C(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g)，放出的热量大于221 kJ D．该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的