内容正文:
第一节 电离平衡
第一课时 弱电解质及其电离平衡
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
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相同体积,相同浓度的强酸HA与弱酸HB 相同体积,相同c(H+)的强酸HA与弱酸HB
c(H+)或物质的量浓度 cHA(H+)> cHB(H+) c(HA)<c(HB)
与金属反应的起始速率 HA>HB HA=HB
与过量的碱反应时消耗碱的量 HA=HB HA<HB
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与过量活泼金属反应产生H2的量 HA=HB HA<HB
c(A-)与c(B-)大小 c(A-)> c(B-) c(A-)=c(B-)
加水稀释相同倍数后酸性 HA>HB HA<HB
溶液的导电性 HA>HB HA=HB
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条件改变 平衡移
动方向 电离程度 c(H+) c(CH3COO-) 导电
能力
加入浓盐酸 左移 减小 增大 减小 增强
加入冰醋酸 右移 减小 增大 增大 增强
加入氢氧
化钠固体 右移 增大 减小 增大 增强
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加入醋酸
钠固体 左移 减小 减小 增大 增强
加水 右移 增大 减小 减小 减弱
升高温度 右移 增大 增大 增大 增强
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本课结束
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[明确学习目标] 1.掌握强、弱电解质的概念,知道强、弱电解质的区别以及电解质在水溶液中的存在形态。2.能利