第二章 化学反应速率与化学平衡 整理与提升-【金版教程】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修1创新导学案课件PPT（人教版，单选版）

金版散准·至真至城 SINCE 2000- 整理与提升 第二章化学反应速率与化学平衡 表示方法：v= 单位：mol·L-1·s-^1或mol·L-1·min-1 化学反应速率<简单计算 公式法 化学计量数之比法 (内因：反应物结构、性质(活化分子） 影响因素、浓度：c增大，v增大 外因 压强：有气体参加的反应，P增大，v增大 温度：T升高，v增大 催化剂：一般加快反应速率 概念：可逆反应、条件一定，正=逆，各组分浓度不变 特征：逆、动、等、定、变 原因：外界条件（浓度、压强、温度）改变，使正=℃逆→正丰逆 化学反应速率与化学平衡 移动因果结果：再次正'=v逆'，各成分的含量又不变 化学平衡 方向：依据勒夏特列原理判断 表达式：对于mA(g)+nB(g)一pC(g)十gD(g),K=cBCC)·9(D) cm(A)·cn(B) 化学平衡常数 影响因素：只与温度有关，与反应物或生成物的浓度变化无关 判断可逆反应进行的程度 应用判断可逆反应进行的方向 求反应物的转化率 焓判据：使体系能量降低的方向，就是反应容易进行的方向 化学反应 熵判据：使体系熵增大的方向，就是反应容易进行的方向 的方向 <0,反应自发进行 复合判据（△G=△H一T△S) >0,反应不能自发进行 速率控制 生产条件及成本 化学反应的调控平衡控制 社会效益 b 金版教健。至真至 SINCE 2000 本课结束