专题02 电解质及其电离（知识串讲+专题过关）-2022-2023学年高一化学上学期期中期末考点大串讲（人教版2019必修第一册）

专题02 电解质及其电离 【知识梳理】 【归纳总结】 1．电解质和非电解质的比较 电解质 非电解质 概念 在水溶液或熔融状态下能导电的 化合物 在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物 关键词 “或、化合物” “和、化合物” 满足条件 导电 不导电 实质 自身电离出离子 自身不能电离出离子 注意 用“自身”能否电离可确定是否为电解质 物质类别 酸、碱、盐、水、金属氧化物 非金属氧化物、氨气、绝大多数有机物 2．电解质的种类 种类 导电条件 酸 水溶液中 碱 水溶液中(难溶物除外)或熔融状态下(NH3·H2O除外) 盐 水溶液中(难溶物除外)或熔融状态下 金属氧化物 熔融状态下 水 液态 3．电解质溶液或熔融电解质导电的原因(以NaCl为例) (1)干燥的NaCl固体 不 导电。NaCl属于电解质，固体中含有带电微粒Na＋、Cl－，但这些离子 不能 自由移动，故氯化钠固体不 导电。 (2)电解质导电必须具备的条件：有 自由移动 的离子。 (3)NaCl固体溶于水时，在 水分子 的作用下，Na＋、Cl－进入水中，形成了能够 自由移动 的带电粒子，故NaCl溶液 可 导电。 (4)氯化钠固体受热熔化时，离子的运动随__温度升高__而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的 Na＋ 和 Cl－ ，故熔融NaCl也能导电。 4．从电离的角度认识酸、碱、盐： (1)酸 ①定义：电离时生成的阳离子全部是__H＋__的化合物是酸。 ②实例。 (2)碱 ①定义：电离时生成的阴离子全部是__OH－__的化合物是碱。 ②实例。 (3)盐 ①定义：电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和__酸根阴离子__ 的化合物是盐。 ②实例。 【点拨】NaHSO4溶于水时能电离出H＋，但阳离子还有Na＋，故NaHSO4属于盐。 5．电离方程式的书写 (1)强电解质：完全电离，用“===”连接。 (2)弱电解质：部分电离，用“⇌” 连接。 ①多元弱酸(如H2CO3、H2SO3、H2S等均为二元弱酸)分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性由 第一步电离决定， 如H2CO3的电离方程式为 H2CO3⇌H＋＋HCO 、 HCO⇌H＋＋CO 。 ②多元弱碱[如Cu(OH)2、Mg(OH)2、