1.2 离子反应（学案）-【新课程学案】新教材2022-2023学年高中化学必修第一册（人教版2019）

|化学必修第一册XINKECHENG XUEAN 2.(选自鲁科版新教材P0)氯化钙(CaCl2)的用途十： (2)胃舒平中含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸 分广泛。在工业生产中，氯化钙常被用作干 (主要成分为盐酸)过多。 燥剂，因其溶解放热可用于制作自加热罐头， 它还是制作豆腐等美食的食品添加剂。请你 (3)我国古代曾采用“湿法炼铜”，并将其反应 设计尽可能多的方案制得氯化钙。（写出转 原理表述为“曾青（天然硫酸铜）得铁则化为 化关系图) 铜”。 (4)碳铵(NH HCO,)是一种常用化肥，在较高温 度下，它会发生分解，生成氨气、水和二氧化碳， 故应保存于阴凉处。 (5)我国的“西气东输”工程，使东部地区家庭 逐步用天然气（主要成分为CH)代替煤气作 为燃料。 在上述反应中，属于化合反应的是 3.(选自苏教版新教材P。)在生产、生活中，我们会遇 属于分解反应的是 ,属于置换反应的 到各种各样的化学反应。下面是几个实例，请 是 ,属于复分解反应的是 写出相应反应的化学方程式并完成填空。 (填序号) (1)将生石灰与水反应，可得到建筑用的熟石 灰。 课下请完成“四翼”检测评价（二） 第二节离子反应 838888888885888888- 第1课时 电解质的电离 [四层]学到内容 落实必备知识 一散点知识系统化 (一)电解质及其导电分析 1.电解质 实验装置 实验操作 实验结论 在三个烧杯中分别加入干燥的NaCI固体、KNO,固 体和蒸馏水，如图所示连接装置，将石墨电极依次放 微点拨] 究 入三个烧杯中，分别接通电源 ①电解质导电是有 电 条件的，电解质本 取上述烧杯中的NaCI固体、KNO固体各少许，分 身可能不导电，溶 况 别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒搅 NaCl溶液、 于水或熔化可以 拌，使固体完全溶解形成溶液。如图所示连接装置， KNO,溶液 导电。 将石墨电极依次放入NaCl溶液、，KNO溶液中，分 都能够 ②电解质是化合 别接通电源 物，金属单质不是 电解质。 电解质概念 在 状态下 的化合物叫做电解质，如HC1、H,SO、 NaOH、Ca(OH)2、NaCl、KNO3等 10 XINKECHENG XUEAN第一章物质及其变化 2.电解质导电分析（以NaCl为例） NaCI存在状态 导电分析 [微提醒] ①NCI溶液宁电模型 NaCI中含有带正电荷的钠离子(Na)和带负电荷的氯离子(CI),由 与电 与电 NaCl固体 于带相反电荷的离子间的相互作用，Na和C1厂按一定规则紧密地排 源正 派负 极相 极相 列着。这些离子不能自由移动，所以干燥的NaCl固体不能导电 连的 的 电极 UCI H,() 电极 在水分子的作用下，Na和CI脱离NaCl固体的表面，进入水中，形 ②熔融的NaC]导电棋型 成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。当在NaCI溶液中插 与电 Na 8 电 NaCl溶液 入电极并接通电源时，带正电荷的水合钠离子向与电源负极相连的电 源负 极移动，带负电荷的水合氯离子向与电源正极相连的电极移动，因而 连的 DO NaCl溶液能够导电 电极 电极 [微点拨] 当NaCI固体受热熔化时，离子的运动随温度升高而加快，克服了离 能导电物质具有的条件是 熔融NaCl 子间的相互作用，产生了能够自由移动的Na+和CI厂，因而NaCl在 能自由移动、带电荷的粒 熔融状态时也能导电 子。如自由电子、离子等。 (二)电解质电离及表示 1.电离及电离方程式 电解质 或 时，形成 的离子的过程叫做电离 [微点拔] 离 H是氢原子失去电子后 电 表示电解质电离成离子的过程，电离方程式的书写示例如下： 离 剩余一个质子构成的核， (1)NaCl: ;(2)KNO3: 程 是质子，半径很小，易 (3)HC1: 式 ;(4)H2S0: 与H,O形成HO。 2.从电离角度认识酸、碱、盐的本质 HC1、H2SO,和HNO,在水溶液中都能电离出H,因此，我们可以从电离的角度 微辨析] 酸 认识酸的本质。即电离时生成的阳离子全部是氢离子(H)的化合物叫做酸 酸、碱的概念的“关键词” 理解酸和碱的概念时注意“全 NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2的电离方程式分别为NaOH -Na+OH 部”两个字，即酸电离产生的 碱 Ca(OH)2-Ca2++2OH,Ba(OH)2-Ba2++2OH 阳离子只有一种，并且是 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH)的化合物叫做碱 广，碱电离产生的阴离子也 从电离角度来看，电离时生成金属阳离子（或NH)和酸根离子的化合物叫做 只有一种，并且是OHT,否则 盐 盐，如Na,SO,在水溶液中发生电离：Na,SO,—2Na++SO 不能称为“酸”或“碱”。 []￥内2强化关键能力 一新知学习个性