第12单元 第3讲 晶体结构与性质-【金版教程】2023高考化学一轮复习解决方案课件PPT（全国统考版）

第十二单元　物质结构与性质 第3讲 晶体结构与性质 复习目标 FUXIMUBIAO 1.了解晶体的类型，了解不同类型晶体中微粒结构、微粒间作用力的区别。2.了解分子晶体、离子晶体结构与性质的关系。3.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。4.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。5.了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。 考点一 晶体与晶胞 周期性有序 相对无序 有 无 固定 不固定 各向异性 各向同性 X­射线衍射 熔融态物质凝固 溶质从溶液中析出 基本单元 任何间隙 平行 取向 误点查正，请指出下列各说法的错因。 (1)具有规则几何外形的固体一定是晶体。 错因：非晶体也可能具有规则的外形，如玻璃。 (2)冰和碘晶体中相互作用力完全相同。 错因：冰中除存在分子间作用力还存在氢键。 (3)区分晶体和非晶体最可靠的方法是看固体是否具有固定的熔点。 错因：对固体进行X­射线衍射实验是区分晶体与非晶体最可靠的方法。 错因 (4)固体SiO2一定是晶体。 错因：无定形的SiO2并不是晶体。 (5)缺角的NaCl晶体久置会慢慢变为完美的立方体块。 错因：晶体在固态时不具有自范性。 (6)立方晶胞中，顶点上的原子被4个晶胞共用。 错因：立方晶胞中，顶点上的原子被8个晶胞共用。 错因 (2)方法 ①长方体(包括立方体)晶胞中不同位置的粒子数的计算： 4．晶胞密度的有关计算 (1)晶胞参数与晶胞密度的关系 角度一　晶体与非晶体 1．如图是物质的微观结构示意图，请认真观察两图，判断下列说法正确的是(　　) A．两种物质在一定条件下都会自动形成有规则几何外形的晶体 B．Ⅰ形成的固体物理性质有各向异性 C．Ⅱ形成的固体一定有固定的熔点 D．二者的X­射线衍射图谱是相同的 答案 2．如图是a、b两种不同物质的熔化曲线，下列说法中正确的是(　　) ①a是晶体　②a是非晶体　③b是晶体　④b是非晶体 A．①④ B．②④ C．①③ D．②③ 答案 (1)同一物质可以是晶体，也可以是非晶体，如晶体SiO2和非晶体SiO2。 (2)晶体、非晶体与几何外形无关。有着规则几何外形或者美观、对称外形的固体，不一定是晶体，例如：玻璃。晶体不一定都有规则的几何外形，如玛瑙。固体粉末状也可能是晶体，例如：K2Cr2O7粉末、KNO3粉末。 (3)具有固定组成的物质也不一定是晶体，如某些无定形体也有固定的组成。 角度二　晶胞的分析应用 3．如图为甲、乙、丙三种晶体的晶胞： 试写出： (1)甲晶体化学式(X为阳离子)为________。 (2)乙晶体中A、B、C三种微粒的个数比是________。 (3)丙晶体中每个D周围结合E的个数是________。 (4)乙晶体中每个A周围结合B的个数是________。 X2Y 1∶3∶1 8 12 解析 答案 解析 立方体晶胞中微粒周围其他微粒个数的判断 考点二 晶体的组成结构和性质 价电子 电子气 (3)金属晶体的物理性质及解释 6 8 12 12 分子 原子 阴、阳 离子 范德 华力 共价键 金属键 离子键 较小 很大 很大 很小 较大 较低 很高 很高 很低 较高 气态离子 kJ·mol－1 大 大 稳定 高 大 范德华力 3 sp2 垂直 平行 重叠 导电 误点查正，请指出下列各说法的错因。 (1)由金属元素和非金属元素组成的晶体一定是离子晶体。 错因：AlCl3晶体由金属元素和非金属元素组成，但其为分子晶体。 (2)在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子。 错因：金属晶体由自由电子与金属阳离子构成，则在晶体中有阳离子，不一定有阴离子。 (3)原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。 错因：原子晶体的熔点可能比金属晶体的低，如钨的熔点比硅的熔点高。 错因 (4)分子晶体的熔点一定比金属晶体的低。 错因：金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高，如金属汞在常温下为液体，硫为固体。 (5)离子晶体一定都含有金属元素。 错因：NH4Cl是不含金属元素的离子晶体。 错因 1．原子晶体一定含有共价键，而分子晶体可能不含共价键。 2．含阴离子的晶体中一定含有阳离子，但含阳离子的晶体中不一定含阴离子，如金属晶体。 3．原子晶体的熔点不一定比离子晶体高，如石英的熔点为1710 ℃，MgO的熔点为2852 ℃。 4．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的熔点高，如Na的熔点为97 ℃，尿素的熔点为132.7 ℃。 5．石墨属于混合晶体，但因层内原子之间碳碳共价键的键长为1.42×10－10 m，比金刚