第12单元 第2讲 分子结构与性质-【金版教程】2023高考化学一轮复习解决方案课件PPT（全国统考版）

第十二单元　物质结构与性质 第2讲 分子结构与性质 复习目标 FUXIMUBIAO 1.了解共价键的形成、极性和类型(σ键和π键)。2.能用键长、键能、键角等说明简单分子的某些性质。3.了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp，sp2，sp3)。4.能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。5.了解配位键的含义，能运用配位键理论解释配合物的某些典型性质。6.了解范德华力的含义及对物质性质的影响。7.了解氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。 考点一 共价键 饱和 共用电子对 方向 饱和 方向 1 2 3 3．键参数——键能、键长、键角 (1)概念 越大 越短 N2 原子总数 价电子总数 相似 误点查正，请指出下列各说法的错因。 (1)共价键都具有方向性和饱和性。 (2)共价键的成键原子只能是非金属原子。 错因：Al与Cl之间形成共价键。 错因 错因 答案 答案 3．在下列物质中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO2、⑩C2H4。 (1)只存在非极性键的分子是________；既存在非极性键又存在极性键的分子是________；只存在极性键的分子是________(填序号，下同)。 (2)只存在单键的分子是___________，存在三键的分子是________，只存在双键的分子是_____，既存在单键又存在双键的分子是________。 ② ⑤⑩ ①③⑨ ①③⑤ ② ⑨ ⑩ (4)不存在化学键的是________。 (5)既存在离子键又存在极性键的是________；既存在离子键又存在非极性键的是________。 ①③⑤ ②⑨⑩ ⑧ ⑥⑦ ④ (1)在分子中，有的只存在极性键，如HCl、NH3等，有的只存在非极性键，如N2、H2等，有的既存在极性键又存在非极性键，如H2O2、C2H4等；有的不存在化学键，如稀有气体分子。 (2)在离子化合物中，一定存在离子键，有的存在极性键，如NaOH、Na2SO4等；有的存在非极性键，如Na2O2、CaC2等。 角度二　键参数及应用 4．能用共价键键能大小来解释的是(　　) A．通常情况下，Br2呈液态，碘呈固态 B．CH4分子是正四面体空间结构 C．NH3分子内3个N—H键的键长、键角都相等 D．N2稳定性强于O2 答案 5．下列说法中正确的是(　　) A．键长越长，键能越大，分子越稳定 B．H—Cl的键能为431.8 kJ·mol－1，H—I的键能为298.7 kJ·mol－1，这可以说明HCl分子比HI分子稳定 C．水分子可表示为H—O—H，分子的键角为180° D．H—O键键能为462.8 kJ·mol－1，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×462.8 kJ 答案 下列说法错误的是(　　) A．键能：N≡N>N===N>N—N B．H(g)＋Cl(g)===HCl(g) ΔH＝－431.8 kJ·mol－1 C．H—N键能小于H—Cl键能，所以NH3的沸点高于HCl D．2NH3(g)＋3Cl2(g)===N2(g)＋6HCl(g) ΔH＝－463.9 kJ·mol－1 解析　C项，NH3的沸点高于HCl是由于NH3能形成分子间氢键，而HCl不能，错误。 6．已知几种共价键的键能如下： 答案 化学键 H—N N≡N Cl—Cl H—Cl 键能/kJ·mol－1 390.8 946 242.7 431.8 解析 (1)分子的空间结构与键参数 键长、键能决定了共价键的稳定性，键长、键角决定了分子的空间结构。一般来说，知道了多原子分子中的键角和键长等数据，就可确定该分子的空间结构。 (2)反应热与键能：ΔH＝反应物总键能－生成物总键能。 考点二 分子的空间结构 最小 最低 与中心原子结合的原子数 中心原子的价电子数 与中心原子结合的原子最多能接 受的电子数 中心原子的价电子数减去离子的电荷数 中心原子的价电子数加上离子的电荷数(绝对值) S 6＋2＝8 4 2 4 直线形 平面三角形 V形 四面体形 三角锥形 V形 能量相近 (3)杂化轨道的类型与分子立体构型 误点查正，请指出下列各说法的错因。 错因 (2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构。 错因：如NH3中N原子发生sp3杂化，但其分子为三角锥形。 (3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化。 (4)分子结构为V形，中心原子一定为sp3杂化。 错因：SO2的分子结构为V形，但S为sp2杂化。 错因 (6)中心原子杂化类型相同时，孤电子对数越多，键角越大。 错因：中心原子杂化类型相同时，孤电子对数越多，键角越小。 1．价层电子对互斥模型说明的