1.2 反应热的计算（学案）-【新课程学案】新教材2022-2023学年高中化学 选择性必修1（人教版2019）

新知探究（二） 强化关键能力 [情境质疑] 新知探究（一） 1.提示：C→CO2(g),H→H2O1) [典例]解析：根据盖斯定律可知，①十②可得二氧化碳加氢 2.提示：由偏二甲基肼的摩尔质量为60g·mol1得：} 制甲醇的总反应，则△H=(十41kJ·mol厂1)十 60g·mol=40mol,所以1mol偏二甲基肼燃烧时放 1.5g n1- 1 (-90kJ·mol1)=-49kJ·mol1。 答案：-49 出的热量为50k=2O00k灯·mo,即燃烧热为[实践园] 1 40 mol 提示：不能。碳燃烧的最终产物是二氧化碳，该反应不管是一 步完成还是分几步完成，反应热是相同的 2000kJ·molF1。 「跟踪训练] [跟踪训练] 1.选C燃烧热的热化学方程式中产物水应为液态，且△H<0, }1.选C 根据题图可知，HS(g)十2O,(g)一S(s)+H2OI) 故A、B错误，C正确；合成氨为可逆反应，0.5molN2和 △H=一265.8kJ·mo1,固体硫转化为硫蒸气需要吸 1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成氨气的物质的量 热，故A正确；1molH2S(g)和1molS(s)分别在足量O2中 小于1mol,放热19.3kJ,则热化学方程式为N(g)十3H2(g) 燃烧，全部转化为SO2(g)和H2O(1),放出的热量分别为 催化剂 2NH(g)△H<-38.6kJ·mol,故D错误 562.7kJ、296.9kJ,前者放热多，故B正确；由盖斯定律可 500℃、30MPa 知，2H2S(g)+S02(g) =3S(s)+2H2O(I)△H=2△H 2.选B表示碳的燃烧热的热化学方程式中生成物应是 一△H2,故C错误。 CO,(g),且碳的化学计量数应为1，A项错误；稀醋酸中存在！2.选C1molC(s)燃烧生成CO气体时放出110k热量，此时 CH COOH分子，CH COOH电离吸收热量，故稀醋酸与稀 不是完全燃烧，A项错误；根据氢气燃烧的能量变化示意图 NaOH溶液反应生成1molH2O(l)时，放出的热量小于 可得热化学方程式②2H2(g)+O2(g)一=2H2O(g)△H= 57.3kJ,D项错误。 2×436k·mol1+496k·mol1-4×462k·mol1= 3.解析：(1)H2的燃烧热应以燃烧1molH2为标准，当H2完 全燃烧生成2.00 mol H2 O(1)时，需燃烧2.00molH,,故H2 480k·mol1,故H,(g)+202(g)一H20(g)△H= 的燃烧热△H为-20=-285.8kJ·mol。 -240kJ·mol1,B项错误：根据盖斯定律由7×（①-②） (2)设混合气体中H和CH的物质的量分别为x和y,则有： 可得目标热化学方程式：C(s)十H2O(g)一CO(g)十H2(g) 112L x+y= △H=十130kJ·mol,C项正确；由图中信息可知，分解 22.4L·mol☐ 2molH2O(g)至少需要提供4×462kJ的热量，而分解 x×285.8kJ·mol1+y×890kJ·mol=3695kJ 2molH,O(I)需要提供的热量更多，D项错误。 解之得：x≈1.25mol,y≈3.75mol,则n(H2):n(CH)=!3.解析：(1)将题给热化学方程式依次编号为I、Ⅱ、Ⅲ，根据盖斯 1：3。 定律，由I×2+Ⅱ+ⅢX2得2HO(g)2H2(g)+O2(g) 答案：(1)-285.8kJ·mo11(2)1:3 △H=(2a+b+2c)k·mol1。(2)△H=1032kJ·mol1+ ■浸润学科素养和核心价值 2×436kJ·mol1-3×414kJ·mol1-326.8k·mol1 赢微点一内化学科素养 -464k·mol1=-128.8k·mol1。(3)①由图可知 1.选A根据燃烧热的定义，2 mol CO完全燃烧生成2mol 1olS(s)完全燃烧放出的热量为297kJ,故能表示硫的燃烧 C02放出566.0kJ热量，则C)的燃烧热为 热的热化学方程式为S(s)十O,2(g)一—SO2（g)△H= 一283kJ·mol1,B错误；CHOH的燃烧产物为CO,与HO 一297kJ·mol1。②由图可知，参加反应的n(SO2)=1mol (I),C错误；CH完全燃烧生成的产物为HO(1),D错误。 一0.2mol=0.8mol,根据2S02(g)+O,(g)=2S03(g) 2.解析：(1)根据燃烧热的概念知，H2的△H为一285.8kJ·mol △H=-196.6k·mol1,△H2=0.8×2×(-196.6k· C3H3的△H为一2220kJ·mol (2)燃烧释放的总热量的计算公式为Q数=1mol× mol1)=-78.64kJ·mol1。