1 阶段质量检测(一) 化学反应的热效应 -【新课程学案】新教材2022-2023学年高中化学选择性必修1（人教版2019 河北山东湖南海南专用）

阶段检测评价答案 阶段质量检测（一） 1.选C根据生成物总能量和反应物总能量的相对大小，把化！ B正确；氢气燃烧是放热反应，2molH2(g)与1molO2(g)所 学反应分为吸热反应和放热反应，吸热反应的生成物总能量} 具有的总能量比2 mol H2O(g)所具有的总能量高，故C错 大于反应物总能量，放热反应的生成物总能量小于反应物总， 误；HO(g)变成H2O(I)的过程中没有发生化学反应，即没有 能量：同温同压下，H,(g)和CL(g)的总能量与HCI(g)的总 化学键的断裂与形成，故D错误。 能量的差值不受光照和点燃条件的影响，所以该反应在光照！10.选D由③知S(灰)转化为Sn(白)是吸热的，当温度低于 和，点燃条件下的△H相同」 13.2℃时Sn(白)自动转化为Sn(灰)，所以A、B、C都错： 2.选B因为生成物的总能量低于反应物的总能量，该反应为 当温度低于13.2℃时，白锡会转变为灰锡，而灰锡通常以 放热反应，故A错误：该反应为放热反应，则化学能主要转 粉末状态存在，因此锡制器皿长期处于13.2℃的环境中， 化为热能，故B正确；加热是反应条件，反应条件与反应吸 会自行毁坏，故D正确 放热没有必然联系，故C错误；该反应为放热反应，则断开！11.选AC 根据图示，①C(石墨)十O,(g)一CO,(g)△H 反应物中化学键吸收的能量小于形成生成物中化学键放出 的能量，故D错误。 =-393.5kJ·molΓ1，②C0(g)+70(g)-C0,（g) 3.选D已知25℃、101kPa下，1ol水蒸发为水蒸气需要吸热 △H,=一283.0kJ·mo1厂1，根据反应可知都是放热反应， 44.01k,则HO1)HO(g)△H=+44.01k·mol1 1olC(石墨)燃烧放热多，故A错误，B正确；根据盖斯定 ①，2H2O(1)2H2(g)+O2(g)△H=+571.66kJ· 律由①一②X2可得：C(石墨)+C0。(g)一2CO(g)△H mol②，C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H=+ =△H,一2△H,,故C错误：根据盖斯定律可知，化学反应的 131.29k·mol③，根据盖斯定律，由③-2×②+①得 焓变只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，故 D正确。 Cs)+20,(g)—C0(g△H=+131.29k·mol1- 12.选C 过程I中CFCL转化为CFCl2和氩原子，断裂极性 键C一C1键，选项A正确：根据图中信息可知，过程Ⅱ可表 zX571.66kJ·mol1+44.01k·mol1--110.53k· 示为O3+C1一CIO十O2,选项B正确；原子结合成分子 的过程是放热的，选项C错误；题中过程说明CFCL中氯 mol1,故D正确。 原子是破坏O。的催化剂，选项D正确。 4.选CNa2SO·10H,O脱水是一个分解反应，该反应过程！13.选B形成化学键要放出热量，△H<0,第二个反应是盐 中吸收热量，故A正确；制冷时间较长是由于Na2SO,· 类的水解反应，是吸热反应，△H,>0,A项错误；△H,是负 10H2)脱水是较慢的过程，故B正确；题给条件下按盐不能 值，△H2是正值，△H1<△H2,B项正确；酸碱中和反应是 发生复分解反应，故C错误；NH,NO溶于水会吸收热量， 放热反应，△H,<0,△H,0,C项错误：第四个反应（酷酸 故D正确。 是弱酸，电离吸热)放出的热量小于第三个反应，但△H,和 5.选B已知反应①为△(g)+H2(g)→CHCH2CH(g) △H,都是负值，则△H,△H,,D项错误 △H,=-157k·mol'。反应②：△(g)+号02(g) :14.选AC由过程I方程式知，当有2 mol Fe2O分解时，生 成1mol氧气，而232gFeO的物质的量为1mol,故生成 3CO2(g)+3H2O(1)△H2=-2092kJ·mol1,反应③： 0.5mol氧气，而氧元素由一2价变为0价，故转移2mol电 CH,CH,CH(g)+50(g)-3CO,(g)+4H,O(I)AH= 子，故A错误：已知反应①2HO(1)2H(g)+O(g) -2220kJ·mol,反应④：H2O(l)—H2O(g)△H,=+ △H=+571.0kJ·mol和反应②2FegO4(s)6FeO(s) 44kJ·o1,则由盖斯定律，反应①一反应②十反应③十反 +0,(g)△H=+313.2k·mol1,根据盖斯定律，将 应④得到反应：H,(g)十2O2(g)—H,O(g)△H,△H= 可得过程Ⅱ的热化学方程式为3Fe0(s)十H,0(D ② △H-△H2+△H3+△H,=-241kJ·mol厂1，则2mol氢气 完全燃烧生成气态水的热化学方程式为2H,(g)十O,(g) -H,(g)+FeO,(