“四翼”检测评价(二) 热化学方程式 燃烧热 -【新课程学案】新教材2022-2023学年高中化学选择性必修1（人教版2019 河北山东湖南海南专用）

班级： 姓名： 学号： “四翼”检测评价（二） 热化学方程式燃烧热 ○基础性—强调基础扎实 A.1molC(s)与1molO2(g)的能量之和为393.5kJ 1.(2022·泰安高二检测)书写热化学方程式要注明物：B.反应2C0(g)十O2(g)一2CO2(g)中，生成物的 质的聚集状态，原因是 ( 总能量大于反应物的总能量 A.具体说明反应的情况 C.C(s)与O2(g)反应生成C)(g)的热化学方程式 B.物质呈现的状态与反应焓变有关 为2C(s)+O2(g)—2C0(g) C.说明反应条件 △H=-221.2kJ·mol-1 D.物质呈现的状态与生成什么物质有关 D.CO(g)与O2(g)反应生成CO2(g)的热化学方程 2.以下几个热化学方程式，能表示燃烧热的热化学方 式为2CO(g)+O2(g)=2CO,(g) 程式是 △H=-282.9k·mol-1 A.C(s)+20,(g-C0g) 5.氢气(H2)、一氧化碳(C0O)、辛烷(CsH18)、甲烷 △H=-110.5k·mol-1 (CH4)燃烧的热化学方程式分别如下： B.Cs(O:(g)8CO(( H2(g)+202(g)—H,0) △H=-5518kJ·mol-1 △H=-285.8kJ·mol-1 C.2H2(g)+O2(g)—2H2O(1) c0g)+0,g)-c0,g △H=-571.6kJ·mol-1 △H=-283.0kJ·mol-1 D.Hg(g)+20(g)—H,0(g) 8H18(D+2502(g)—8C02(g)+9H2O( △H=-241.8kJ·mol-1 △H=-5518.0kJ·mol-1 3.下列化学用语的表述正确的是 ( CH4(g)十2O2(g)—CO2(g)+2H2O(I) A.H+(aq)+OH (ag)-H2O(1) △H= △H=-890.3kJ·mol-1 -akJ·mol-1,故1 mol NaOH固体与足量的 相同质量的H2(g)、,CO(g)、C8H18(I)、CH4(g)完全 稀盐酸反应，放出热量大于ak 燃烧时，放出热量最少的是 () B.因CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(1): A.H2(g) B.CO(g) △H=+bkJ·mol-1,故1 mol CuSO4(s)溶于： C.C8H18(I) D.CH(g) 水放出热量bkJ :6.写出下列反应的热化学方程式。 C.氢气的燃烧热为ckJ·mol厂1，电解水的热化学 (1)16gCH4(g)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和 方程式为2H2O1)—2H2(g)+O2(g) H2O(1),放出890.3kJ热量： △H=+ckJ·mol-1 (2)已知拆开1molH-H、1molN-H、1molN=N D.因N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H= 分别需要的能量是436k、391kJ、946kJ,则N2(g) 一dkJ·mol-1,故在某容器中通入1molN2与 与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式为 3molH2充分反应后，放出的热量等于dkJ 4.根据如图所示能量关系判断下列说法正确的是( 能量↑1o1C(s)+1nmo102(g ○综合性 强调融会贯通 1mol0(g)+0.5mol02(g) 7.[双选]反应N2(g)+O2(g)一2NO(g)的能量变化 393.5k.J 如图所示。已知：断开1molN2(g)中化学键需吸收 282.9kJ 1 mol Co2(g) 946k能量，断开1molO2(g)中化学键需吸收498k 及应过程 能量。下列说法正确的是 () 107 外能量 oo :10.已知1 mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出 2mol NO 283kJ热量，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出 8 o 180kJ 286kJ热量，1 mol CH4气体完全燃烧生成CO2气 mol N:1mol O 体和液态水放出890kJ热量。 反应进和 (1)写出表示氢气燃烧热的热化学方程式： A.断开1 mol NO(g)中化学键需要吸收632kJ 能量 (2)当CO(g)与CH4(g)完全燃烧生成等量的CO2(g) B.NO(g)- ,g)+20,(g 1 时（其中CH4燃烧的另一产物为液态水），放出的热 △H=-90kJ·mol-1: 量之比为 ;分别利用题述三种能源物质燃 C.N2(g)+O2(g)—2NO(g) 烧放出的热量使1000g水沸腾，则消耗的能源物质 △H=-180kJ·mol-1 的质量最小的是 ,消耗同温同压下的三种 D.形成1 mol NO(g)中化学键需要释放90kJ能量 气体体积最小的是 8.已知乙炔和乙烯燃烧的热化学方程式分别为 (3)若a mol CH4、CO和H