1.1.1 反应热 焓变 （学案）-【新课程学案】新教材2022-2023学年高中化学选择性必修1（人教版2019 河北山东湖南海南专用）

从正至今，人类对能源利用的探索从术止步，从最早的钻有趣的化学 木取火到化石能源的利用，再到新能源的利用、能源都极大地有用的化学 +富了我们的生活。可是，随着人类对资源的过度利用，能源 化学与生活息息相关 日渐枯竭，同时化石燃料的大量使用也带来了严重的环境污染。化学科学能为解决能 源问题提供有效途径和科学方法，因此，研究化学不仅要研究化学反应中的物质变化， 还要研究伴随着物质变化而发生的能量变化。 第 一 章风能_ 学与利用/ 有规律的化学 发展中的化学 素养是创新的源头活水 _ 化学选择性必修1 XINKECHENG XUEAN 第一节反应热 二二二二二二 第1课时 反应热 焓变 [别学习内签1 落实必备知识一散点知识系统化 (一)反应热及其测定 以盐酸与NaOH溶液的反应为例：将试管中的盐酸、NaOH溶液及发生的 体系与环境 反应等看作一个反应体系，简称体系（又称系统）；与体系相互影响的其他部[微点拨] 分，如盛溶液的试管和溶液之外的空气等看作环境 反应热概念中的“等温 热量 因温度不同而在体系与环境之间交换或传递的能量 条件下”是指化学反应 发生后，使反应后体系 定义 在 条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的 的温度恢复到反应前 反 称为化学反应的热效应，简称反应热 体系的温度，即反应前 热 测定 通过 直接测定：反应前后如果环境温度没有变化，可以根据测得 后体系的温度相等。 方法 的体系的温度变化和有关物质的比热容等来计算反应热 二)反应热与焓变 体系内物质的各种能量的总和，受 和物质的聚集 内能 含义 状态等影响，符号为U 焓 与内能有关的物理量，符号为H 焓与 焓变 在 焓变 条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变，符号为 ,单位为 或 微提醒] 对于放热反应，反应物 焓(H)↑反应物 的焓越高，生成物的焓 放热当反应体系放热时其焓减小，△H为 △H<0 越低，焓变（△H)越小； 吸热反反应 即△H 0 生成物 对于吸热反应，反应物 应和放 的焓越低，生成物的焓 热反应 焓(H)↑ 生成物 越高，焓变（△H)越大。 的焓变吸热当反应体系吸热时其焓增大，△H为 反应即△H0 AH>0 反应物 1molH2中的化学键断裂时 需要吸收436kJ的能量， [微拓展] 1 mol Cl2中的化学键断裂时 @0 健断裂，① 物质的稳定性可利用 436 kJ.mol 、假想的 化学反 能最 需要吸收243kJ的能量， 能量高低来判断：能量 @@ 候断翠，① 中间物质 @ 2 mol HCI中的化学键形成越低越稳定，如石墨转 应中能 实例 248ll.mol 能最 时要释放862kJ的能量，则 化为金刚石需吸热，金 量变化 1molH2与1 mol Cl2反应生 刚石能量高，则金刚石 的主要 原因 431 kJ.mol ①@ ①@ 成2 mol HCI时放出183kJ的稳定性比石墨的差。 431 kl-mol 能量 能量 的能量。分析结果与实验测 得的该反应的反应热（△H -184.6kJ·mol厂1)很接近 原因 化学键断裂和形成时的能量变化 2 XINKECHENG XUEAN第一章化学反应的热效应 【☒]学y内察2 强化关键能力一新知学习个性化 [新知探究（一）] [生成认知] 中和反应反应热的测定 1.实验过程 探究与创新能力] 工探究活动 组装简易量热计 避允热量的损失 0 1.实验装置 简易量热计示意图 量取反应物、 测反应前温度 用稀NaOH溶液，稀盐酸 0 玻璃搅拌器 混合反应物、 温度计 测反应后温度 测反应斤混合液的最高温度 ↓ 内筒 杯盖 隔热层 重复实验 减少实验误差 外壳 2.注意事项 2.实验步骤 (1)实验中要用强酸、强碱的稀溶液(0.1~ 以50mL0.50mol·L1盐酸和50mL0.5mol·L1)。 0.55mol·L1NaOH溶液反应为例，测定生成 (2)操作时动作要快，尽量减少热量的损 1molH2O的反应热。 : 失，使用绝热装置以避免热量散发到反应体 (1)反应物温度的测量 系外。 用温度计测量稀盐酸的温度，用水把温度 (3)测量盐酸的温度后，要将温度计上的酸 计上的酸冲洗干净，擦干后再测量NaOH溶液 冲洗干净后，再测量NaOH溶液的温度，避免 的温度，取二者的平均值记为t1。 (2)反应后体系温度的测量 酸、碱在温度计的表面反应放热而影响测量 两溶液混合后，立即盖上杯盖，插入干净的 结果。 温度计，用搅拌器匀速搅拌，将 温度记 、 (4)读取中和反应后体系的温度(t2),即读 为反应后体系的温度t2。 取反应混合液的最高温度。 (3)重复(1)(2)步骤两次 (5)测定中和热不能用弱酸或弱碱，因弱 3.问题讨论 酸、弱碱电离时吸收热量而使测量数值偏低。 (1)中和反应