1.2 反应热的计算 （学案）-【新课程学案】新教材2022-2023学年高中化学选择性必修1（人教版2019 河北山东湖南海南专用）

XINKECHENG XUEAN第一章化学反应的热效应 第二节反应热的计算 学内容1 落实必备知识一散点知识系统化 (一)盖斯定律 内容 一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是 的 特点 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应进行的 无关 [微点拨] 利用盖斯定律，可以间接计算以下情况（不能直接测定）的反应热：①有些反应进行 意义 图说盖斯定律 得很慢；②有些反应不容易直接发生；③有些反应往往伴有副反应发生 居务有加山 如：C(s)+O,(g)一C0(g)反应的△H无法直接测得，但下列两个反应的△H 是一样的 可以直接测得： C(s)+O2(g)CO2(g)△H1=-393.5kJ·mol1 小顶克哈！ 0g)+20,(g)-C0.(g) △H2=-283.0kJ·mol- 60 实例 ⑥@兰 上述三个反应具有如图关系： 图中载人工具高度的变化 与上山途径，对应烙变与 C0(g)+支02(g) 化学及应的过程。 则在此温度下C(s)+20,(g)一C0(g)反 △H AH AH C(s)+02(g) →(C02(g) 应的△H=△H,-△H2=-110.5k·mol (二)反应热的计算 利用热化葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一，设它在人体组织中完全氧化时的热 [随笔] 学方程式化学方程式为CH12O(s)十6O2(g)一6CO2(g)+6HO(I) △H= 计算 2800k·mol厂1，l00g葡萄糖在人体组织中完全氧化时产生的热量为 焦炭与水蒸气反应、甲烷与水蒸气反应均是工业上制取氢气的重要方法。这 利用盖斯两个反应的热化学方程式分别为①C(s)十H,O(g)一CO(g)+H,(g)△H 定律计算 =+131.5kJ·mol1,②CH(g)+H,O(g)—C0(g)+3H2(g)△H= +205.9k·mol1,则CH(g)-C(s)+2H,(g)的△H= [N习为容2 强化关键能力一 新知学习个性化 [新知探究（一）] 该反应一般认为通过如下步骤来实现： 反应热（△H)的计算法 DCO2 (g)+H2 (g)=CO(g)+H2 O(g) [归纳与论证能力] [典例导引门 △H1=+41kJ·mol1 [典例] (2021·全国甲卷·节选)二氧化碳催化 2CO(g)+2H2 (g)=CH,OH(g) 加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答 △H2=-90kJ·mol-1 下列问题： 二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为 总反应的△H= kJ·mol-1。 CO,(g)+3H,(g)-CH,OH(g)+H2O(g) [尝试解题] 了11 化学选择性必修1|XINKECHENG XUEAN [生成认知] 实践园 1.盖斯定律的应用 将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为清 洁燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主要反应为C 若反应物A变为生成物D,可以有两个途径： +H2O(g)一CO十H2。生活常识告诉我们潮湿的煤 ①由A直接变成D,反应热为△H;②由A经过B 炭燃烧时火焰更旺，就是因为有一氧化碳和氢气的 变成C,再由C变成D,每步的反应热分别为 拟 生成。 △H1、△H2、△H3,如图所示： 径 囚4H四A回A品可 C(s)+O2(g) 当4形 AH △H C0g120,g) 则有：△H=△H,十△H2十△H3。 △H2 即运用所给化学方程式就可通过加减的方法得 CO,g 到新化学方程式。 C(石墨)与O2(g)反应生成(O(g)、CO2(g)的能量变化图 如求P,(白磷)一4P(红磷)的热化学方程式。 侧分析潮湿的煤炭燃烧时是否能够放出更多热量？ 已知： 加 P(白磷，s)十5O2(g)—P,O1(s) △H ① 和 法 P(红磷，s)十 0.(g)— 0( △H2 即可用①一②×4得出白磷转化为红磷的热化学 方程式： P(白磷) 4P(红磷) △H=△H,-4△H 2.反应热的计算 计算依据 计算方法 [跟踪训练] 1.依据图示关系分析，下列说法不正确的是 根据 热化学方程式与数学上的方程式相似， 可以左右颠倒同时改变正、负号，各项的 ( 热化学 化学计量数包括△H的数值可以同时扩 方程式 大或缩小相同的倍数 S(s)+02(g)+1L0(1) AH=265.8kJ·1mol △H2 296.9 k.T-mol 根据 可以将两个或两个以上的热化学方程式 S+0. S0,(g)+HL0(1) 包括其△H相加或相减，得到一个新的 盖斯定律 热化学方程式 A.H,S(g)+202(g) =S(g)+H,O(1) 根据 可燃物完全燃烧产生的热量=可燃物的 燃烧热 物质的量×其燃烧热 △H>-265.8kJ·mol- B.1molH,S(g)和1molS(s)分别在足量O △H=反应物的化