精品解析：河南省平顶山市龙河实验高级中学2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题

皇学利网交组卷吗 河南省平顶山市龙河实验高级中学2021-2022学年 高二下学期期中考试化学试题 考试范围：化学选修三；考试时间：90分钟； 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第I卷 (选择题) 一、单选题 1,下列关于晶体的结构，粒子间的相互作用的说法，正确的是 A分子晶体中只存在范德华力 B.离子品体中只存在离子键 C.共价晶体中都存在极性键 D.金属品体中只存在金属键 2.有关单质碘升华过程描述中，错误的是 A.该过程吸热 B.分子间距增大 C.分子间作用力增大 D.不会破坏共价键 3.下列叙述中，正确的是 A.各电子层含有的原子轨道数为2n B.各电子层的能级都是从s能级开始，到「能级结束 C.不同的电子层所含的s能级的原子轨道数是不同的 D,s、p、d能级所含有的原子轨道数分别为1、3、5 4某基态原子的3d能级上有1个电子，下列说法正确的是 A.该元素原子核外有3个电子层 B.该元素基态原子最外层有3个电子 C.该元素基态原子的M层上有8个电子 D.该元素基态原子的价电子排布式为3d4s2 5SO2、NO既是大气主要污染物，也是重要的化工原料，可用于硫酸、硝酸的生产。下列关于NO、NO2 的说法中正确的是 A.第一电离能：1N)1(O) B.实验室用排空气法收集NO C.用O2除去NO2中的NO D.可用NaOH溶液吸收NO2 6下列有关共价键的键参数的说法不正确的是 ACH4、C,H,、CO,分子中的键角依次增大 B.H亚、HCI、HBr分子中的键长依次增长 第1页/共4页 亨学利 1组 C.H,O、H,S、H,Se分子中的键能依次减小 D.分子中共价键的键能越大，分子稳定性越差 7.下列说法不正确的是 A.碳碳双键、碳碳三键键能分别是碳碳单键键能的两倍和三倍 B.丙烯(CHCH=CH2)分子中有8个o键，1个键 C.丙烯分子中的π键不如σ键稳定 D.键电子云形状为镜面对称 8.下列关于σ键和π键的说法不正确的是 Aσ键能单独形成，π键不能单独形成 B.σ键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转 C.双键中一定有一个σ键，一个π键，三键中一定有一个σ键，两个元键 D.由于π键总是比σ键重叠程度小，故化学反应一般先断裂π键 9.下列化合物分子中既含σ键又含x键的是 A.N B.H,O, C.C,HO D.CO, 10.对o键的认识不正确的是 A.含有键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同 B.ss6键与s-po键的对称性相同均为轴对称 C.分子中含有共价键，则至少含有一个σ键 D.σ键不居于共价键，是另一种化学键 11.下列分子属于平面正三角形分子的是 A.SO B.SO2 C.BeCl2 D.CH4 12.下列说法中，正确的是 A.分子晶体中一定存在分子间作用力和共价键 B.分子晶体的熔点一般比共价晶体的熔点高 C.稀有气体形成的晶体属于分子晶体 D.CO,晶体是分子晶体，可推测SO2晶体也是分子晶体 13.下列各组晶体物质均属于分子晶体的是 A.SO2、SiO2、P2O5、O2 B.H2SO4、HO2、HCl、Ar C.NHCl、HO、NH3、2 D.CO2、A1Cl、MgC12、CO 14.下列物质中含有极性共价键的离子晶体是 第2页/共4页 学利网 空组卷四 A.NaOH B.Na2O2 C.Iz D.Ⅲ 15.下列有关比较正确的是 A熔点：CH4>SiH4>GeH4>SnH B.熔点：NaBr>NaCl>MgO C.键的极性：N-H键>O-H键>F-H键 D.热稳定性：HF>H,0>NH 16.下列物质中熔沸点最低的是 A.N2 B.H2O C.NaCl D.金刚石 17.下列固体熔化时，需要破坏共价键的是 A.金刚石 B.冰 C.氢氧化钠 D.金属铜 第Ⅱ卷 (非选择题) 二、填空题（答案直接填写在相空白的位置） 18.能层 (1)含义：多电子原子核外电子的能量是不同的，核外电子按 分成能层。 (2)原子核外电子的排布规律 ① 电子层数 三 四 五 六 七 符号 每层最多 容纳电子 数 ②能量规律：原子核外电子总是可能先排布在能量 的电子层上，然后由内向外依次排布在能 量 的电子层。即：能层的高低顺序为 ③数量规律：每层容纳的电子数不超过 最外层电子数不超过 K层为最外层时，电子数不超过 次外层电子数不超过18 倒数第三层电子数不超过32 19.下列轨道表示式中哪个是明的基态原子？为什么？ 4 1s 2s 2p 2s 2p 20.“相似相溶”规律 第3页/共4页 令学利网空组卷四 非极性溶质一般能溶于 极性溶质一般能溶于 21.计算HO、NH、SO,、NH4、CO分子的孤电子对数。 分子或离子 中心原子 中心原子数的孤电子对数 H2O NHg