1.2.2 研究物质性质的基本程序（Word教师用书）-【优化指导】2022-2023学年新教材高中化学必修第一册（鲁科版2019）

第2课时　研究物质性质的基本程序 课程标准要求 学业质量水平 1.能预测物质的某些性质，并进行实验验证；认识化学实验是探究和学习物质及其变化的基本方法，是科学探究的一种重要途径。 2.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。 3.能列举、描述、辨识氯及其重要化合物的物理和化学性质及实验现象。能用化学方程式正确表示其典型物质的主要化学性质。 1.能对氯、氯的化合物及其变化进行描述和符号表征，并能说明其常见物质的性质与应用的关系。(水平1) 2.并能通过实验探究氯及其化合物的性质和变化规律。(水平2) 3.能根据氯气所属的类别说明或预测氯气的性质，评估所做说明或预测的合理性。(水平4) 一、研究物质性质的基本程序图示 二．研究物质性质的基本程序案例——研究氯气的 性质 1．主要应用：在工业上大量用于制造盐酸、有机溶剂和杀菌消毒剂等。 2．物理性质 颜色 状态 气味 密度 水溶性 毒性 黄绿色 气体 强烈刺激 性气味 比空气大 可溶于水 有毒 注意　闻氯气气味时，应稍打开集气瓶口的玻璃片，用手轻轻地在瓶口煽动，使极少量的氯气飘进鼻孔。 3．化学性质 (1)与单质反应 反应物 实验现象 化学方程式 金属 钠 加热后的钠块在氯气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生大量的白烟 2Na＋Cl22NaCl 铁 加热后的铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生大量的红棕色的烟，加适量水振荡后得到棕黄色溶液 2Fe＋3Cl22FeCl3 铜 加热后的铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生大量的棕黄色的烟，加适量水振荡后得到蓝色溶液 Cu＋Cl2CuCl2 非金属 氢气 点燃后的氢气在氯气中能安静地燃烧，发出苍白色火焰，在集气瓶口有白雾出现 H2＋Cl22HCl 点拨　①由于氯原子夺取电子的能力强，与变价金属反应时都生成高价金属氯化物。 ②氢气在氯气中燃烧时，在集气瓶口产生的白雾是由于HCl极易溶解于水，与空气中的水蒸气形成的盐酸小液滴。 (2)与水反应：Cl2能溶解于水，且与水能发生反应，其化学方程式为Cl2＋H2O===HCl＋HClO，其中次氯酸能使有色物质褪色，并能杀灭细菌，具有漂白作用和消毒作用。 (3)与碱反应：Cl2能与碱发生反应生成盐酸盐、次氯酸盐和水，例如： ①Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，其中NaCl和NaClO是84消毒液的主要成分，_NaClO是有效成分。 ② Cl2与石灰乳反应的化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，其中CaCl2和Ca(ClO)2是漂白粉的主要成分，Ca(ClO)2是有效成分。 注意　i．通常制取次氯酸盐作为漂白剂和消毒剂的主要原因是由于次氯酸是一种不稳定的酸，见光易分解。 ii.含氯化合物中二氧化氯(ClO2)也具有很强的漂白能力和消毒能力，且使用起来比较安全，现在越来越多地取代以次氯酸盐为有效成分的漂白剂和消毒剂。 1．巧判断(对的打“√”，错的打“×”) (1)氯气可与饱和石灰水反应制得漂白粉(×) (2)次氯酸是一种比碳酸还弱的酸(√) (3)漂白粉和84消毒液中的有效成分是次氯酸盐，其本身具有很强的漂白和消毒作用(×) (4)氯气泄漏可以用喷洒石灰水的方法处理(√) 2．A、B、C、D、E五种物质都含有相同的元素X，这五种物质间的相互转化关系如图所示。 已知X元素的单质是黄绿色气体，请推断这五种物质，写出它们的化学式。 A．________，B．________，C．________，D．________，E________。 答案　A．Cl2　B．NaClO　C．NaCl　D．HClO　E．HCl 学习任务一　氯水的成分和性质 根据下列实验的现象，分析判断实验结论： 序号 实验内容 实验现象 实验结论 1 把氯气通入水中制得氯水，观察新制氯水的颜色 呈浅黄绿色 2 使干燥的Cl2依次通过内有干燥红色纸条和湿润红色纸条的集气瓶，观察两纸条的颜色变化 干燥红色纸条无变化，湿润红色纸条逐渐褪色 3 向盛有少量氯水的试管中滴入几滴紫色石蕊溶液，振荡，观察溶液中的现象 石蕊溶液先变红后褪色 4 向盛有少量氯水的试管中滴入几滴AgNO3溶液，振荡，观察溶液中的现象 有白色沉淀生成 5 把盛有少量新制氯水的试管放置于太阳光下照射，久置后再滴入几滴紫色石蕊溶液，振荡，观察溶液中的现象 新制氯水中有无色气泡放出，颜色逐渐变浅，久置后，溶液呈无色，滴入紫色石蕊溶液，溶液变红色但不褪色 提示　(1)Cl2与H2O不能完全反应，氯水