1.2.1 研究物质性质的基本方法（Word教师用书）-【优化指导】2022-2023学年新教材高中化学必修第一册（鲁科版2019）

第2节　研究物质性质的方法和程序 第1课时　研究物质性质的基本方法 课程标准要求 学业质量水平 1.了解观察、实验、比较、分类等方法在化学科学研究中的运用。 2.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解钠及其重要化合物的主要性质，了解它们在生产、生活中的应用。 3.能列举、描述、辨识钠及其重要化合物的物理和化学性质及实验现象。能用化学方程式正确表示其典型物质的主要化学性质。 1.能对钠、钠的化合物及其变化进行描述和符号表征；能说明常见物质的性质与应用的关系。(水平1) 2.并能通过实验探究钠及其化合物的性质和变化规律。(水平2) 一、研究物质性质的基本方法 研究物质的性质常用的基本方法有观察、实验、分类、比较等，另外还有假说和模型的方法。 1．观察法 (1)概念：观察是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法。 (2)途径：通过眼看、耳听、鼻闻、触摸或借助仪器观察等。 2．实验法 (1)概念：实验是根据科学研究目的，尽可能排除外界影响、突出主要因素，并利用一些专门的仪器设备，人为地变革、控制或模拟研究对象，使某一现象或过程发生或再现的研究方法。 (2)应用：在研究物质性质的过程中，可以通过实验验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质。 (3)要领： 3．分类法：在研究物质的性质时，可以运用分类的方法总结各类物质的一般性质，并根据物质所属的类别对物质及其变化进行预测。 4．比较法：运用比较的方法，认识各种物质性质之间的异同与内在联系。 二．金属钠的性质、用途及保存方法 1．物理性质 颜色 状态 熔点 密度 硬度 银白色 块状固体 较低 比水小，比煤油大 小 2.化学性质 (1)与水反应：化学反应化学方程式是2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。 (2)与氧气反应 反应条件 反应现象 化学方程式 常温下放置于空气中 迅速反应，失去金属光泽，生成白色固体 4Na＋O2===2Na2O 在空气中加热 剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体粉末 2Na＋O2Na2O2 3.钠的用途 (1)用于制造高压钠灯，因钠蒸气放电而产生的黄光射程远、透雾能力强，常用做路灯。 (2)金属钠还可用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼。 (3)钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂。 4．钠的保存：通常保存在煤油或石蜡中。 三．过氧化钠的性质与用途 1．性质：能与H2O和CO2反应生成氧气，其反应的化学方程式为： 与H2O反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑， 与CO2反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。 2．用途：常用于呼吸面具和潜水艇里的氧气供给。 1．巧判断(对的打“√”，错的打“×”) (1)观察就是用眼睛看现象，比较就是找物质间的差别(×) (2)钠是金属，不可用小刀切割，放入水中沉于底部(×) (3)Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体粉末，都能与水生成NaOH(√) (4) Na2O和Na2O2都能与H2O和CO2发生化合反应(×) (5)Na2O和Na2O2中氧元素的化合价分别为－2价和－1价(√) 2．把一小块钠放入滴有酚酞溶液的水中，下列现象不会出现的是(　　) A．钠熔化成闪亮的小球　 B．钠在水面上四处游动 C．溶液中产生较多的气泡 D．水溶液变成红色 C　[A项，钠与水反应放热，且钠的熔点低，会熔化成一个闪亮的小球；B项，钠的密度比水小，浮在水面上，由于其周围不均匀地有氢气生成，其气泡会推动钠球四处游动；C项，钠与水反应放出气体，是在水面上生成，所以看不到溶液中产生较多的气泡；D项，钠与水反应生成碱，溶液变红色。] 3．根据下面取用钠的操作过程，回答问题。 (1)依据钠的取用过程，可以通过实验法、观察法方法研究钠的颜色、状态、密度和硬度等物理性质。 (2)用化学方程式表示钠保存在煤油中的原因：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、4Na＋O2===2Na2O。 (3)切去钠时，剩余的钠块应放回原试剂瓶，以防引起火灾事故。 学习任务一　钠与水、酸及盐溶液的反应 1．写出钠与水反应的化学方程式，钠与水反应的实质是什么？ 提示　钠与水反应的化学方程式是2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，由此可知，钠与水反应的实质是钠与水中的氢离子发生了置换反应。 2．结合钠的物理性质分析，把一小块钠投入到滴有酚酞溶液的水中可能出现的反应现象是什么？ 提示　由于钠是很活泼的金属，且密度小于水，故可能出现的现象是钠浮在水的表面，剧烈反应，且能使滴有酚酞溶液的水变红色。 3．把钠投入到盐酸中，同钠与水的反应相比，哪一个更剧烈？为什么？ 提示　钠与盐酸的反应比与水的反应更剧烈，因为盐酸中的氢离子浓度比水中的大。 4．将金属钠放入CuSO4溶液中会产生蓝色沉