精品解析：北京市西城区2021—2022学年高二上学期期末化学试题

北京市西城区2021—2022学年度第一学期期末试卷 高二化学 本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列装置或过程能实现化学能转化为电能的是 A B C D 风力发电 水果电池 燃料燃烧 手机充电 A. A B. B C. C D. D 2. 下列属于弱电解质的物质是 A. NaCl B. NaOH C. H2SO4 D. NH3•H2O 3. 下列操作可以使水的离子积常数Kw增大的是 A. 加热 B. 通入少量氯化氢气体 C. 通入少量氨气 D. 加入少量醋酸钠固体 4. 下列化学用语正确的是 A. Cl-结构示意图： B. 水的电子式： C. 基态铬原子(24Cr)的价层电子排布式：3d54s1 D. 基态氧原子的轨道表示式： 5. 下列用于解释事实的方程式书写不正确的是 A. 钢铁制品在潮湿空气中的电化学腐蚀：Fe-3e-=Fe3+ B. 电解精炼铜的阴极反应：Cu2++2e-=Cu C. CuSO4溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成铜蓝(CuS)：Cu2+(aq)+ZnS(s)Zn2+(aq)+CuS(s) D. 加热Na2CO3溶液除去油污：H2O+COHCO+OH－ 6. 下列说法正确的是 A. s区元素全部是金属元素 B. p能级电子能量不一定高于s能级电子能量 C. 同一原子中，电子的能量逐渐减小 D. 第ⅦA族元素从上到下，非金属性依次增强 7. 用0.1000 mol·L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。有关该实验说法中，不正确的是 A. 本实验可选用酚酞作指示剂 B. 用酸式滴定管盛装0.1000 mol·L HCl溶液 C. 用未知浓度的NaOH溶液润洗锥形瓶2~3次 D. 滴定开始时平视读数，滴定结束时俯视酸式滴定管读数，测量结果偏低 8. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 用牺牲阳极法保护船舶的外壳 B. 把食品存放在冰箱里可延长保质期 C. 合成氨工业中使用铁触媒作催化剂 D. 配制溶液，常将晶体溶于较浓的盐酸中 9. 工厂的氨氮废水可用电化学催化氧化法加以处理，其中NH3在电极表面的氧化过程的微观示意图如图： 下列说法中，不正确的是 A. 过程①②均有N－H键断裂 B. 过程③的电极反应式为：NH－e－+OH－＝N+H2O C. 过程④中有非极性键形成 D. 催化剂可以降低该反应的焓变 10. 下列图示与化学用语表述内容不相符的是 A B C D NaCl溶于水 电解溶液 温度对化学平衡移动的影响 与反应过程中焓的变化 A. A B. B C. C D. D 11. 北京冬奥会赛区内将使用氢燃料清洁能源车辆，某氢氧燃料电池工作示意图如图。下列说法中，不正确的是 A. 电极a为电池的负极 B. 电极b表面反应为：O2+4e-+2H2O=4OH- C. 电池工作过程中OH-向正极迁移 D. 氢氧燃料电池将化学能转化为电能的转化率高于火力发电，提高了能源利用率 12. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)能达到对应实验目的是 A B C D 实验目的 测定锌与稀硫酸反应速率 测定中和反应的反应热 比较 AgCl和 Ag2S 溶度积大小 探究铁的析氢腐蚀 实验装置 A. A B. B C. C D. D 13. 已知反应：X(g)+Y(g)2Z(g) ∆H＜0，400℃时该反应的化学平衡常数K=1。一定条件下，分别在甲、乙、丙3个恒容密闭容器中加入X和Y，反应体系中各物质的物质的量浓度的相关数据如表： 容器 温度/℃ 起始时物质的浓度/(mol•L-1) 10分钟时物质的浓/(mol•L-1) c(X) c(Y) c(Z) 甲 400 1 1 0.5 乙 T1 1 1 0.4 丙 400 1 2 a 下列说法中，不正确的是 A. 甲中，10分钟内X的化学反应速率：v(X)=0.025mol•L-1•min-1 B. 甲中，10分钟时反应已达到化学平衡状态 C. 乙中，可能T1＜400℃ D 丙中，a>0.5 14. 用下图所示装置进行实验，在相同电压、相同时间内，记录现象如下(温度变化均不明显)： 实验序号 X电极材料 现象 Ⅰ 铂(Pt) 两极均有气泡产生，澄清石灰水不变浑浊 Ⅱ 石墨 两极均有气泡产