精品解析：天津市河东区2021-2022学年高二上学期期末质量检测化学试题

可学科网 河东区2021~2022学年度第一学期期末质量检测 高二化学试卷 可能用到的相对原子量：H1C12N14O16S32C135.5Ca40Fe56 第I卷（选择题，共36分） 一、单选题（本大题共12小题，共36分） 1,下列说法正确的是 A钢闸门通常连接一块锌板以减缓铁腐蚀，其原理为牺性阳极法 B.电解精炼铜时，每转移2ol电子，阳极质量减少64g C.电解饱和食盐水时，阳极产生NaOH和H2 D.铜上镀银，电镀过程中，铜应做阳极 2.在相同条件下，质量相等的两份氢气和足量的氧气充分反应，分别生成液态水（反应①）和水蒸气（反应②） 。下列说法正确的是 A.反应①放出的热量多 B.反应②放出的热量多 C.反应①、②放出的热量一样多 D.无法比较反应①、②放出的热量 3.为了使NH,Cl溶液中c(CI一)/c(NH)的比值变大，可加入少量的物质是 A.NaHSO,固体 B.NaOH固体 C.CuSO,固体 D.冰醋酸 4.下列说法中错误的是 A对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多，因而化学反应 速率增大 B.加入催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率 C.升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率 D.活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞 5.在恒容密闭容器中，CO与H2发生反应COg)+2H2(g)三CH3OH(g)△H0,达到平衡后，若只改变某一 条件，下列示意图正确的是 A 的转化 平 程甲形计 B 常数 常数 D CO) CO】 C0的转化平 6.某温度下，对可逆反应：2X(g)十Y(g)一Z(g)十W(s)△H0的下列叙述正确的是 A加入少量W,逆反应速度增大 B.升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小 第1页/共7页 命学科网 。组卷网 C.压强不变，充入与反应体系不反应N2,反应速率减小：体积不变，充入N2,反应速度不变 D.平衡后加入X,上述反应的△H增大 7.碱性锌锰电池的总反应为：Zn+2MnO2+2H,0=2MnO(OH+Zn(OH,。下列说法中正确的是 A.锌为负极，MnO,为正极 B.工作时KOH没有发挥作用 C.工作时电子由MnO,经外电路流向Zn。锌发生还原反应，MO2发生氧化反应 D.锌发生还原反应，MO,发生氧化反应 8.在一定条件下的密闭容器中发生反应：CH6(g)≠CH(g)十H2(g)△H>0。当达到平衡时，下列各项 措施中，不能提高乙烷转化率的是 A.增大容器容积 B.升高反应的温度 C,分离出部分氢气 D.等容下通入稀有气体 9.室温下向10mL0.1mol·LNaOH溶液中加入0.1mol·L1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。 下列说法正确的是 PH 8.7 8 4.7 b 0 10 20 V(HA)/mL Aa点所示溶液中cNa+)>c(A)>cH+)>cHA) B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C.pH=7时，cNa+)=c(A)+c(HA) D.b点所示溶液中c(A)>cHA) 10.根据下列操作及现象，所得结论正确的是 选项 操作及现象 结论 第2页/共7页 可学科网 将0.1molL氨水稀释成0.0 ImolL, 稀释后NH,H,O的电 测得pH由11.1变成10.6 离程度减小 常温下，测得饱和Na,CO,溶液的pH大于饱和 常温下水解程度： NaHCO,溶液 CO>HCO 向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl,饱和溶液， 温度升高，Fe3+的水解 前者为黄色，后者为红褐色 程度增大 将固体CaSO,加入Na,CO3饱和溶液中，一段时间后， 同温下溶解度： 检验固体成分为CaCO, CaSO,<CaCO A.A B.B c.c D.D 放电 11.Mg-Li正ePO4电池的总反应为xMg2+2 LiFePO4、三xMg+2Li1.FePO,+2xLit,其装置如图。下列说法正确 充电 的是 LiFePO LiFePO4极 脱嵌 极 嵌入 非水电解质 电解质水溶液 锂离子导体膜 A.充电时，阳极的电极反应式为LiFePO,-xe=Li,-FePO,+xLi产 B.充电时，Mg极连接电源的正极 C.放电时，Li计被还原 D.若放电时电路中流过2mol电子，则有1 nolMg2+迁移至正极区 12.部分弱电解质的电离常数如下表： 弱电解质 HCOOH HCN H,CO; 第3页/共7页 可学科网 组 电离常数(25C K1=4.3×10-7 K,=1.8×10 K=4.9×1010 K2=5.6x10" 下列说法错误是 A.结合H的能力：CO>CN>HCO,>HCOO B.2CN-+H,O+CO,=2HCN+CO C.中和等体积、等pH的HCOOH