精品解析：重庆市南开中学校2022-2023学年高二上学期培优班开学练习化学试题

重庆南开中学高2024级开学练习 化学试题 (本试卷共计100分，考试时间90min) 可能用到的相对原子质量有：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Ca-40 Fe-56 第I卷 选择题(共76分) 一、选择题(本大题共有14小题，每小题有且只有一个正确选项，每小题3分，共计42分) 1. 下列做法中用到物质氧化性的是 A. 明矾净化水 B. 纯碱制玻璃 C. ClO2消毒杀菌 D. 实验室制取蒸馏水 2. 下列叙述正确的是 A. Fe与S混合加热生成Fe2S3 B. NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3 C. FeO在空气中加热，迅速变成Fe2O3 D. 过量Cu与浓硝酸反应可生成NO 3. 若某元素的某原子核内质子数为，中子数为，则下列说法中正确的是 A. 不能由此确定该元素的相对原子质量 B. 这种元素的近似相对原子质量为 C. 该原子的质量为 D. 该原子中子数的总质量一定小于质子的总质量 4. 下列排序正确的是 A. 微粒半径：Fe(OH)3胶粒<K+<S2﹣ B. 碱性：Mg(OH)2<Al(OH)3<NaOH C. 热稳定性：PH3<NH3<H2O D. 熔点：Li<Na<K 5. 有以下鉴别实验：①用水鉴别NaOH和NaCl固体；②用观察法鉴别Na2O和Na2O2固体；③用稀盐酸鉴别NaAlO2和AlCl3溶液；④用澄清石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液。能成功的个数有 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 6. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 4.2 g中含有的电子数为1.6NA B. 常温常压下，34 gH2O2分子中共用电子对数为3NA C. 常温常压下，50 g49%硫酸溶液中含有的氧原子数为NA D. 标准状况下，Al与某强酸溶液反应失去2NA个电子时，一定产生22.4 LH2 7. 在装有活塞的密闭容器内，原有a mLNO，若通入0.5mLO2，保持温度、压强不变，则容器内气体的密度为(气体体积均折算为标况) A. 等于1.369 g/L B. 大于2.054 g/L C. 在1.369 g/L和2.054 g/L之间 D. 等于2.054 g/L 8. 下列离子方程式正确的是 A. 金属铜溶于浓硝酸：Cu+4HNO3(浓)=Cu2++2+2NO2↑+2H2O B. 在氢氧化钡溶液中加入过量小苏打：Ba2++OH-+=BaCO3↓+H2O C. 过氧化氢能使酸性KMnO4溶液褪色：3H2O2+2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O D. 将5.6 g铁粉加入80 mL0.5 mol/L的硝酸溶液中：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O 9. 短周期元素X、Y、Z原子序数之和为36，X2-与Y+具有相同的核外电子层结构，Y、Z位于同一周期，下列推测不正确的是 A. 离子半径：X2-＜Y+ B. 同主族元素中X的氢化物稳定性最高 C. 同周期元素中Y的金属性最强 D. 周期表中Z的最高价氧化物的水化物酸性最强 10. 某温度下，反应2A(g)B(g)+C(g)的平衡常数为1，在容积为2 L的密闭容器中加入A(g)，20 s时测得各组分的物质的量如下表。下列说法正确的是 物质 A(g) B(g) C(g) 物质的量/mol 1.2 0.6 0.6 A. 20 s时，正反应速率大于逆反应速率 B. 反应前20 s的平均速率为v(A)=0.6 mol/(L∙s) C. 达平衡时，充入氦气，A的转化率增大 D. 若升高温度平衡常数变为2，则反应的△H＜0 11. O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间(t)如题所示。已知：O3的起始浓度为0.0216 mol/L。下列说法正确的是 A. O3可漂白有机色素，这体现O3的强还原性 B. O3可以消毒杀菌，故对人体百利而无一害 C. 在30℃、pH=4.0条件下，O3的分解速率为 D. 根据表中规律：①40℃、pH=3.0；②10℃、pH=4.0；③30℃、pH=7.0，分解速率关系为：③>①>② 12. 下列说法正确的是： A. 用酸性KMnO4溶液可以检验绿矾(FeSO4·7H2O)是否部分变质 B. 加热法不可以分离I2和NH4Cl固体混合物 C. 氢氧化铁胶体具有很强的吸附性，可用于除去水中的所有杂质 D. 分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支试管加入少量MnO2，可以研究催化剂对H2O2分解速率的影响 13. 在一定温度下，下列叙述与图像对应正确的是 图I 图II 图III 图IV A. 图I表示氢气的燃烧热 B. 图II可知对于恒温、恒容条件下的反应：，A