河南省商城县2019-2020学年高二下学期期中考试化学（选修3）试题

2019-2020学年下学期第一学段高中二年级教学质量检测 化学试卷（选修3） （考试时间：90分钟 满分100分） 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量： H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第I卷（选择题部分，共54分） 一、选择题（每小题有且只有一个正确选项符合题意，每小题3分，共54分） 1．石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，K原子填充在石墨各层碳原子中。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写成CxK，其平面图形见右图，则x值为 A．8 B．12 C．24 D．60 2．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下 ①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是 A．第一电离能：④>③>①>② B．原子半径：②>①>③>④ C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③=②>① 3．下列说法正确的是 ①原子中处于第三电子层的电子跃迁到第二电子层时需要放出能量 ② M电子层可以有s、p、d、f能级 ③2Px表示有2个Px轨道 ④在一个原子中，不可能出现运动状态完全相同的两个电子 ⑤2s电子云有两种空间取向 A．①②③ B．①④ C．②⑤ D．③④⑤ 4．下列电子排布式违反了泡利不相容原理的是 A．硅原子的电子排布式：1s22s22p63s13p3 B．碳原子的电子排布式：1s22s22p2 C．钪原子的电子排布式1s22s22p63s23p64s3 D．铬原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2 5．观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法不正确的是 晶体硼（其每个结构单元中有12个B原子） NaCl S8 HCN 结构模型示意图 备注 熔点2573K —— 易溶于CS2 —— A．晶体硼属于原子晶体，结构单元中含有30个B-B键，含20个正三角形 B．NaCl晶体中每个Na+周围距离最近且相等的Na+有6个 C．S8分子中的共价键为非极性键 D．HCN分子中含有2个σ键，2个π键 6．下列变化需克服相同类型作用力的是 A．碘和干冰的升华 B．硅和C60的熔化 C．氯化氢和氯化钾的溶解 D．溴和汞的气化 7．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是 A．①为简单立方堆积②为六方最密堆积③为体心立方堆积④为面心立方最密堆积 B．每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个 C．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12 D．空间利用率的大小关系为：①<②<③<④ 8．科学家发现铂的两种化合物a和b。a：；b：。实验测得a和b具有不同的特性。a具有抗癌作用，而b没有，则下列关干a、b的叙述正确的是 A．a和b属于同一种物质 B．a和b互为同素异形体 C．a和b的空间构型是平面四边形 D．a和b的空间构型是四面体 9．下列说法中错误的是 A．形成配位键后，离子的颜色、溶解性和某些化学性质会发生改变 B．配位数为4的配合单元一定呈正四面体结构，配位数为6的配合单元一定呈正八 面体结构 C．配位化合物Ni(CO)4结构如图，1mol分子中所含的配位键个数有8NA D．[Pt(NH3)6]2+和[PtCl4]2-中，其中心离子的化合价都是+2 10．胆矾CuSO4·5H2O可写为[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如下： 下列有关胆矾的说法正确的是 A．Cu2+的价电子排布式为3d84s1 B．所有氧原子都采取sp3杂化 C．胆矾中含有的粒子间作用力有离子键、极性键、配位键和氢键 D．胆矾所含元素中，H、O、S的半径及电负性依次增大 11．下列关于σ键和π键的理解不正确的是 A．σ键一般能单独形成，而π键一般不能单独形成 B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转 C．CH3－CH3．CH2＝CH2．CH≡CH中σ键都是C－C键，所以键能都相同 D．碳碳双键中有一个σ键，一个π键，碳碳叁键中有一个σ键，两个π键 12．如图是两个氢原子相互接近时的能量变化图，则有关该图的说法正确的是 A．y代表两原子之间的核间距 B．x代表体系具有的能量 C．a代表核外电子自旋相反的两个氢原子能量变化 D．A点时表示两原子间形成了稳定的共价键 13．下列各组物质的性质判断不正确的是 A．12g金刚