1.2.2 离子反应-2022-2023学年高一化学同步导练测（人教版2019必修第一册）

2022-2023学年高一化学同步导练测 第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 第2课时 离子反应 本节导言 1. 通过实验事实认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件，增强化学核心素养中的变化观念意识。 2. 掌握离子方程式的书写步骤及正误判断，初步掌握离子能否大量共存的判断方法，促进形成证据推理与模型认知的化学核心素养。 知识通关 1、 离子反应及其发生的条件 1.离子反应 （1）探究离子反应的实质 向盛有2ml的CuSO4溶液的试管中加入2ml NaOH溶液。 ①实验现象：___________________________________________________ ②化学方程式：___________________________________________________ ③微观分析 CuSO4和NaOH的电离方程式 _________________ 、_________________ 混合前两种溶液中的离子 CuSO4溶液：____________ NaOH溶液：____________ 混合后数目减小的离子 ____________ 混合后数目不变的离子 ____________ 反应实质 ____________________________________ (2)概念：电解质在溶液中的反应实质上是_____________之间的反应，这样的反应属于离子反应。 (3)实质：①从微观角度，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中__________________________的反应。②离子反应使溶液中某些离子的浓度_____________。 2.离子反应发生的条件 (1)复分解型离子反应 两种电解质在溶液中相互交换离子的反应，__________________________、 _____________（如水、NH3·H2O、弱酸等）或__________________________，意味着发生了离子反应。 （注意：生成难溶性物质（即沉淀）、难电离的物质（如水、NH3·H2O、弱酸等）、挥发性物质，_____________。） 例1、某溶液由个数之比为1：2：4：2SO42-、CO32-、NH4+、M组成，则离子M可能是 A. H+ B. K+ C. Cl- D. Ba2+ 例2、（2021黑龙江饶河期中测试）在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（ ） A. Cl-、Na+、NO、Ca2+ B. NH、HCO、Cl-、K+ C. K+、Ba2+、Cl-、SO D. Cu2+、NH、SO、Cl- (2)置换型离子反应 溶液中有离子参加的置换反应，如活泼金属与酸(锌与稀H2SO4)、活泼金属与盐(铁与CuSO4溶液)的反应等。 3.离子反应的应用 离子反应在物质制备和分离、物质提纯和鉴定，以及消除水中污染物等方面都有广泛的应用。 例1、制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 A. 烧杯中有铜、无铁 B. 烧杯中有铁、无铜 C. 烧杯中铁、铜都有 D. 烧杯中铁、铜都无 练习1、下列溶液混合能否发生离子反应，能发生离子反应的写出参与反应的离子(微粒)，不能发生离子反应的写出原因。 ①NaCl溶液与AgNO3溶液：_______________________________； ②KNO3溶液与NaOH溶液：___________________________； ③盐酸与Na2CO3溶液：________________________________； ④NaOH溶液与稀HNO3溶液：__________________________； ⑤稀H2SO4和NaCl溶液：___________________________； ⑥Zn与CuSO4溶液：___________________________。 二、离子方程式的书写 1.离子方程式 用实际参加反应的_____________来表示反应的式子。 如：CuSO4溶液和NaOH溶液反应的离子方程式可表示为__________________________。 2.离子方程式的书写步骤 以硫酸铜和氢氧化钠在溶液中的反应为例： （1）写：化学方程式(必须根据实验事实)： _______________________________________ （2）拆：把易溶于水且易电离的物质拆成离子的形式： _________________________________