（上册）第2章 第2节 第1课时 金属与氧气、酸的反应-2022-2023学年九年级全一册科学【拔尖特训】浙教版

低于钾的沸点,不符合题意,故A错误;B. K、Fe不能 制得合金,因为温度达到铁的熔点时,钾已经变成气体, 故B正确;C. Na、Al可以制得合金,因为铝的熔点低于 钠的沸点,不符合题意,故C错误;D. Fe、Cu可以制得 合金,因为铜的熔点低于铁的沸点,不符合题意,故D 错误。 12. (1) 24% (2) 4.72 (3) 7.4% [解析](1) 由表中 信息可知,10g稀硫酸能和0.28g铁反应,加入50g稀 硫酸时,铁完全反应。铁的质量为5g-3.8g=1.2g, 铁的质量分数为1.2g 5g ×100%=24% 。(2) 第一次加 入10g稀硫酸后,剩余固体的质量为5g-0.28g= 4.72g,故m 的值为4.72。(3) 设生成的硫酸亚铁和 氢气的质量分别为x、y。 Fe 56 5g-4.72g=0.28g +H2SO4􀪅􀪅FeSO4 152 x +H2 2 y ↑ 56 152= 0.28g x x=0.76g 56 2= 0.28g y y=0.01g 反应后溶液质量为5g-4.72g+10g-0.01g=10.27g, 则反应后溶液中溶质的质量分数为0.76g 10.27g×100% ≈ 7.4%。 13. (1) 锡 2∶3 (2) B [解析](1) 质量分数为0时 的熔点要比质量分数为100%时的熔点高,因为铅的熔点 比锡的熔点高,所以横坐标表示锡的质量分数;合金熔点 最低时锡占60%,所以铅占40%,合金中铅与锡的质量 比为40%∶60%=2∶3。(2) 合金的熔点比成分金属 的熔点要低,铋、铅、锡、镉这四种物质的最低熔点是 231.9℃,所以熔点要比231.9℃低,且不能过低,必须 要高于室温。 第2节　金属的化学性质 第1课时 金属与氧气、酸的反应 1. C 2. D 3. A 4. D 5. D 6. (1) 2Cu+O2 △ 􀪅􀪅2CuO (2) 铜丝的黑色部分变 红,溶液变成蓝色 不能 7. A [解析]根据金属活动性顺序表可知,三种金属 的活动性顺序为镁>锌>铁,因此与酸反应的速率为 镁>锌>铁。由图可知,曲线X、Y、Z 分别表示镁、锌 和铁的反应情况,故D错误;由图可知,金属铁产生的 氢气最多,故C错误;根据反应的化学方程式可知,生 成2份氢气,需要消耗镁24份、铁56份、锌65份,即消 耗金属的质量大小:镁<铁<锌。镁和锌产生氢气的质 量相等,即消耗的稀盐酸的质量相等,那么二者的质量 之比为24∶65,因此如果有一种金属剩余,那么一定是 金属镁,故B错误;当酸足量时,质量相等的锌和铁相 比较,铁产生氢气的质量大于锌,因此反应后可能没有 剩余的金属是铁和锌,故A正确。 8. (1) Na>Mg>Zn、Na=Mg>Zn、Mg>Na>Zn、 Na>Mg=Zn (2) m≥3.25 (3) 如图所示 第8题 [解析](1) 此题的特殊之处在于:钠既可以与酸反应, 还可以与水反应,镁、锌只与酸反应而不与水反应。质 量均为mg的钠、镁、锌三种金属与酸(过量)完全反应 时产生氢气的质量分别为m 23 g、 m 12 g、 2m 65 g。由此可以 看出,钠、镁、锌三种金属与等量酸恰好完全反应(或生 成等质量的氢气)时,所消耗的金属质量的大小关系为 m(Zn)>m(Na)>m(Mg),于是:① 酸过量(酸与镁恰 好完全反应)时,产生氢气的质量的大小关系为 Mg> Na>Zn;② 钠、镁、锌均过量(或锌恰好完全反应)时, 过量的钠可以与水反应而产生的氢气质量最大,镁、锌 产生的氢气质量因受酸的限制而相等,此时产生氢气的 质量的大小关系为Na>Mg=Zn;③ 钠、镁均过量而锌 不足时,产生氢气的质量的大小关系为Na>Mg>Zn; ④ 镁过量,钠恰好与酸完全反应,而锌不足时,Na= Mg>Zn。(2) 由上面的分析可知:当产生氢气的质量 的大小关系为Na>Mg=Zn时,钠、镁、锌均应过量(或 锌恰好完全反应),因此m 的大小只取决于锌的质量。 设25g溶质质量分数为19.6% 的稀硫酸与锌恰好完 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 01 全反应时