第2节 金属的化学性质（第2课时）（培优教学课件）科学浙教版九年级上册

第二章 物质转化与材料利用 九年级上册•浙教版 第2节 金属的化学性质（第2课时） 在利用某种金属材料时，人们往往要考虑这种材料的化学性质。那么，我们常用的金属有哪些重要的化学性质？这些性质是怎样为人类所利用的？ 导入新课 现象 结论 铁的表面出现红色固体， 溶液由蓝色变成浅绿色 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 我国是湿法冶金的先驱。早在西汉时期，《淮南万毕术》中就有记载： “曾青得铁则化为铜。” 铁能把铜从其化合物的溶液中置换出来 铁比铜活泼 导入新课 比较金属活动性的依据，还有其它依据吗？ ①金属与氧气 能否反应及反应的难易或剧烈程度 ②金属与稀盐酸\稀硫酸 能否反应及同等条件下反应的剧烈程度 铁 镁 镁 铁 锌 导入新课 想一想 如何防止金属腐蚀已成为科学研究和技术领域中的重大问题。 学习目标 1. 熟练掌握金属活动性顺序表及其应用 2. 金属与金属化合物溶液的置换反应 3. 从得失电子了解氧化还原反应 4. 课堂总结 5. 练习与应用 6. 提升训练 金属的化学性质 重点难点 重点 1、通过常见金属与某些金属化合物溶液的置换反应认识金属的化学性质及其活动性顺序。 2、能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题 难点 知道保护金属资源的有效途径及金属回收再利用的价值。 1. 金属的活动性顺序 2. 金属的活动性顺序应用 3. 防止金属腐蚀的常用方法 4. 课堂总结 5. 练习与应用 6. 提升训练 学习内容 金属的化学性质 一、金属的活动性顺序 第2节 金属的化学性质 一、金属的活动性顺序 【问题】如何设计实验，探究铝、铜、银的金属活动性顺序？ 【实验】 （1）将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中 （2）将一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中 （3）将一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中 （1） （2） （3） 除去表面的氧化膜 一、金属的活动性顺序 现象 原理 反应类型 结论 铝丝表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为无色 2Al + 3CuSO4 ══ 3Cu+Al2(SO4)3 置换反应 ____>____ Al Cu 铝丝浸入硫酸铜溶液 一、金属的活动性顺序 现象 原理 反应类型 结论 铜丝表面有银白色物质生成，溶液由无色逐渐变为蓝色 Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2 置换反应 ____>____ Ag Cu 铜丝浸入硝酸银溶液 一、金属的活动性顺序 一、金属的活动性顺序 实验 现象 化学方程式 金属活动性比较 将铝丝浸入 硫酸铜溶液中     ____>____ 将铜丝浸入 硝酸银溶液中     ____>____ 将铜丝浸入 硫酸铝溶液中       ____>___ 铝丝表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为无色 铜丝表面有银白色物质生成，溶液由无色逐渐变为蓝色 无明显现象 2Al + 3CuSO4 ══ 3Cu+Al2(SO4)3 Cu + 2AgNO3 ══ 2Ag+Cu(NO3)2 Al Cu Cu Ag Al Cu 一、金属的活动性顺序 【分析与结论】 1．上述能发生的反应所属的基本反应类型是___________。 2．通过上述实验，你能得出铝、铜、银的金属活动性顺序吗？ 置换反应 由强到弱 一、金属的活动性顺序 1.根据金属与氧气能否反应及反应的难易或剧烈程度。 2.根据金属与稀盐酸/稀硫酸能否反应及同等条件下反应的剧烈程度。 3.根据金属能不能把另一种金属从其化合物溶液中置换出来。 一、金属的活动性顺序 经过许多实验探究，人们总结出了常见金属在水溶液中的活动性顺序： 金属活动性由强逐渐减弱 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅（氢）铜 汞 银 铂 金 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 口诀：嫁给那美女，身体细纤轻，统共一百斤 一、金属的活动性顺序 金属活动性由强逐渐减弱 Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au K Ca Na 1 在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸（HCl）、稀硫酸（H2SO4）的氢。 2 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。 3 前强后弱 氢前换氢 强置换弱 一、金属的活动性顺序 1. 把一枚无锈铁钉放在硫酸铜溶液中，一段时间后，可出现的是(　　) A．溶液蓝色变浅直至无色 B．铁钉表面析出红色物质 C．产生大量气泡 D．溶液质量增加 B 针对训练 浅绿色 无气体生成 每56份质量的铁置换出64份质量的铜，固体质量增加，溶液质量减少 Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu 二、金属活动顺序的应用 第2节 金属的化学性质 二、金属活动顺序的应用 金属活动性由强逐渐减弱 Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au K Ca Na 1.判断金属与酸或与其他金属化合物溶液能否反应： （1）铜与稀盐酸：______________________________________。 （2）铜与硫酸亚铁溶液：________________________________。 （3）铝与硝酸银溶液：__________________________________。 （4）锌与硫酸铜溶液：__________________________________。 不反应 不反应 Al + 3AgNO3 === Al(NO3)3 + 3Ag Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 二、金属活动顺序的应用 金属活动性由强逐渐减弱 Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au K Ca Na 2.设计实验比较三种金属活动性的试剂选择： ①先排出金属活动性顺序； ②选取两边的金属和中间金属的化合物溶液，即“两金夹一液”； (或选取中间的金属和两边金属的化合物溶液，即“两液夹一金”)。 取中原则 二、金属活动顺序的应用 金属活动性由强逐渐减弱 Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au K Ca Na 2.设计实验比较三种金属活动性的试剂选择： 例：比较Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱 选用试剂为： 取中原则 ① Fe、CuSO4溶液、Ag ② FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液 二、金属活动顺序的应用 例：判断下列设计的验证镁、锌、铜的金属活动性顺序的方案是否可行。 方案 实验操作 是否 可行 （1） 分别将相同规格的镁片、锌片、铜片放入相同的稀盐酸中   （2） 分别将镁片、铜片放入硫酸锌溶液中   （3） 分别将两个锌片放入硫酸镁溶液和氯化铜溶液中   （4） 分别将镁片、锌片放入硝酸铜溶液中   （5） 分别将两个铜片放入硫酸镁和硫酸锌溶液中 √ √ √ × × 二、金属活动顺序的应用 3.分析金属与金属化合物溶液反应后滤液、滤渣的成分： 例：向CuSO4溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤。 （1）反应的化学方程式为____________________________。 （2）请根据下表列出的情况，填写滤渣和滤液的成分。 （3）如果向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣的成分是____________。 加入铁粉的量 滤渣成分 滤液成分（水除外） 不足     恰好完全反应     过量   Fe + CuSO4 === FeSO4 +Cu Cu Cu Cu、Fe FeSO4、CuSO4 FeSO4 FeSO4 Cu、Fe 二、金属活动顺序的应用 一种金属与多种金属化合物溶液同时接触且都能发生反应 例：将一定量的Fe粉放入 Cu(NO3)2和 AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤 滤渣中一定含有： ，可能有 。 滤液中一定含有： ，可能有 。 Ag Cu、Fe Fe(NO3)2 Cu(NO3)2、AgNO3 活动性最弱的金属先被置换出来 3.分析金属与金属化合物溶液反应后滤液、滤渣的成分： 二、金属活动顺序的应用 例：将一定量的Fe粉、Cu粉铁丝放入 AgNO3溶液中，充分反应后过滤 滤渣中一定含有： ，可能有 。 滤液中一定含有： ，可能有 。 Ag Cu、Fe Fe(NO3)2 Cu(NO3)2、AgNO3 活动性强的金属先发生反应 3.分析金属与金属化合物溶液反应后滤液、滤渣的成分： 多种金属与一种金属化合物溶液同时接触且都能发生反应 二、金属活动顺序的应用 金属活动性顺序说明金属具有如下两条化学性质： ①某些金属+酸→盐+氢气； ②活动性强的金属+盐→活动性弱的金属+另一种盐。 金属活动性顺序可以帮助我们判断金属与酸、金属与盐的化学反应能否发生。 金属活动性顺序说明金属具有怎样的化学性质？它对置换反应的发生有何意义？ 二、金属活动顺序的应用 Fe+CuSO4=Cu+ FeSO4 湿法炼铜 先用硫酸将铜矿中的铜转变成可溶性的硫酸铜，再将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来 原理： 二、金属活动顺序的应用 1.根据金属活动性顺序表判断能否用锡壶装酸性物质，并说出理由。  2.能否用铁制的容器配制浸种用的波尔多液（含硫酸铜）？为什么？ 不能，因为锡活动性强于氢，能跟酸反应。 Sn + 2HCl = SnCl2 + H2↑ 不能，铁活动性强于铜，能跟波尔多液反应。 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 思考与讨论 二、金属活动顺序的应用 化学反应中的电子转移 把金属锌放入硫酸铜溶液中，可发现银白色的金属锌表面镀上了一层紫红色的铜。 为什么铜离子会从溶液中析出变成金属铜，而金属锌则变成锌离子进入溶液？ Zn + CuSO4 ＝ Zn SO4 + Cu 2e- 活动性强的金属易失去电子，活动弱的金属离子易的得到电子。金属活动性顺序表在某种意义上也表示了金属得失电子能力的强弱。 Zn Zn2+ 失去2个电子 Cu2+ Cu 失去2个电子 二、金属活动顺序的应用 2.向一定量 AgNO3 溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到滤渣和滤液，下列判断正确的是(　　) A. 得到的滤液无色 B. 所得滤渣的质量比加入铁粉的大 C. 向滤渣中滴加稀盐酸无气泡产生 D. 滤液中一定有 FeSO4，可能有 CuSO4 B Fe + 2AgNO3 ===== Fe(NO3)2 + 2Ag 最终铁有剩余，硝酸银溶液被反应完 × 浅绿色 有铁剩余，铁的活动性大于氢，因此能够与稀盐酸反应生成氢气 × 一定没有 针对训练 三、防止金属腐蚀的常用方法 第2节 金属的化学性质 三、防止金属腐蚀的常用方法 三、防止金属腐蚀的常用方法 ①中铁钉 ，且水与空气交界处锈最多。 ②③中铁钉 。 比较 ① ②，说明铁生锈与 有关， 比较 ① ③，说明铁生锈与 有关。 不生锈 生锈 氧气 水 与水和氧气同时接触 1.铁生锈的条件 现象 分析 ① ② ③ 一、金属的腐蚀 三、防止金属腐蚀的常用方法 1. 实验中为什么要用煮沸过的蒸馏水？ 除去水中溶解的氧气 2. 实验②在水面上加一层植物油的目的是什么？ 隔绝氧气 3. 铁锈是纯净物还是混合物？ 混合物，主要成分是Fe2O3·xH2O ① ② ③ 三、防止金属腐蚀的常用方法 铁锈是红棕色、疏松多孔的结构，空气中的氧气和水分能穿过铁锈的空隙，不断向内层渗透，持续与铁反应，直至铁被完全锈蚀。 锈“吃”铁 2.认识铁锈 三、防止金属腐蚀的常用方法 如何除去铁制品表面的铁锈呢？ 物理方法 化学方法 砂纸打磨 酸洗法 铁锈能与稀盐酸或稀硫酸发生反应生成可溶性的物质，可用盐酸或稀硫酸除去铁锈 三、防止金属腐蚀的常用方法 利用铁粉缓慢氧化放热，如暖宝宝。 利 利用铁生锈吸收氧气和水蒸气制成铁粉双吸剂，即食品中的防腐剂和干燥剂。 弊 铁生锈造成钢铁浪费。 如何防止铁生锈呢 3.另眼看铁生锈 三、防止金属腐蚀的常用方法 破坏生锈条件 使铁与氧气或水隔绝 铁锅、菜刀等用完后洗净擦干。 2. 具体方法： “洁身自好” 1.防锈原理： ① 保持铁制品表面的洁净和干燥。 二、金属的防护 三、防止金属腐蚀的常用方法 烧涂搪瓷 喷 漆 涂 油 镀 铬 ② 在钢铁表面覆盖保护层 烤 蓝 “穿外衣” 2. 具体方法： 三、防止金属腐蚀的常用方法 ③ 改变内部结构，制成合金（不锈钢） “强体质” 三、防止金属腐蚀的常用方法 自行车中的构件，分别采取了什么防锈措施？ 支架 涂油漆 辐条 制成不锈钢或镀锌 链条涂油 车龙头 胶套、镀铬 钢圈镀铬 三、防止金属腐蚀的常用方法 （1）防止金属 ； （2） 废旧金属； （3）有计划、合理地 ； （4）寻找金属的 。 腐蚀 回收利用 开采金属矿物 代用品 三、保护金属资源 1. 有效途径： 三、防止金属腐蚀的常用方法 2. 回收利用金属的意义： （1）节约金属资源； （2）节约能源； （3）减少对环境的污染。 三、防止金属腐蚀的常用方法 三、防止金属腐蚀的常用方法 盐等（离子化合物）的存在 1.还有哪些因素也能造成钢铁的锈蚀？课后查阅相关资料并自己设计实验证实。 酸性污染物的存在(酸雨) 高温(加快化学反应速度) 经刮擦或凹凸扭曲表面(增加接触面积) 三、防止金属腐蚀的常用方法 2．调查生活中常用的金属防锈蚀的措施。你还知道哪些金属防锈蚀的措施。 铁制品表面喷塑 电化学保护法： 电化学保护法是根据电化学原理在金属设备上采取措施，使之成为腐蚀电池中的阴极，从而防止或减轻金属腐蚀的方法。 ①牺牲阳极保护法 ②外加电流法 —塑钢 三、防止金属腐蚀的常用方法 3.某品牌“暖宝宝”说明书的部分内容如图，使用时能快速发热。下列说法错误的是（ ） A．使用时铁粉发生缓慢氧化 B．使用时部分黑色固体逐渐变为红棕色 C．粉末状成分有利于发热 D．氯化钠是铁锈蚀的条件之一 D 针对训练 四、课堂总结 第2节 金属的化学性质 四、课堂总结 金属活动性顺序 金属的化学性质 金属活动性顺序的应用 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属的位置越靠前，它的活动性就越强 位于氢前面的金属能置换出稀HCl、稀H2SO4的氢 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来 内容 规律 判断金属与酸或与其他金属化合物溶液能否反应 设计实验比较三种金属活动性的试剂选择 分析金属与金属化合物溶液反应后滤液、滤渣的成分 四、课堂总结 金属的腐 蚀与防护 金属资源的利用和保护 保护金 属资源 铁生锈的条件：铁与水和氧气同时接触 防锈原理和方法：保持铁制品表面的洁净和干燥、在钢铁表面覆盖保护层、改变内部结构，制成合金 防止金属腐蚀 回收利用废旧金属 有计划、合理地开采矿物 寻找金属的代用品 五、练习与应用 第2节 金属的化学性质 五、练习与应用 1.向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤。 （1）铁与AgNO3反应的化学方程式为_______________________________ 铁与Cu(NO3)2反应的化学方程式为_____________________________　 Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu ①金属与多种金属化合物的溶液反应，最弱的金属先被置换出来。 ②多种金属与某金属化合物溶液反应，最强的金属先反应。 （在活动性顺序表里相隔距离较远的先反应） 五、练习与应用 加入铁粉的量 反应 反应进行的程度 滤渣成分 滤液成分 不足 反应① AgNO3部分反应 AgNO3恰好完全反应 反应② Cu(NO3)2部分反应 恰好完全反应 Cu(NO3)2恰好完全反应 过量 AgNO3、Cu(NO3)2均反应完 Ag Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3 Ag Fe(NO3)2、Cu(NO3)2 Ag、Cu Fe(NO3)2、Cu(NO3)2 Ag、Cu Fe(NO3)2 Ag、Cu、Fe Fe(NO3)2 Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag 反应① Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu 反应② 五、练习与应用 【思考】 （1）Fe粉没有剩余时，滤渣中一定有　　，滤液中一定有　　　　　　。 （2）滤渣能不能出现只有Ag和Fe的情况呢？为什么？ _____________________________________________________________________ ___________ 不能；当滤渣中还存在铁时，说明溶液中的硝酸铜已完全反应所以滤渣中一定含有铜。 Ag Fe(NO3)2 五、练习与应用 2.某同学用如图所示装置进行铁锈蚀条件的探究。两个透明塑料瓶中均装满冷开水(煮沸后迅速冷却的水)，并将其放在阳光下照射(已知小苏打溶液在升高温度后会分解产生二氧化碳)。下列说法错误的是( ) A. 将水煮沸并迅速冷却的目的是除去水中 溶解的氧气 B. 一段时间后观察到甲中铁钉出现锈迹 C. 金鱼藻的作用是进行光合作用产生氧气 D. 该实验可证明铁锈蚀的条件之一是与水接触 D 六、提升训练 第2节 金属的化学性质 六、提升训练 1、下列现象和事实，可用金属活动性做出合理解释的是( ) C ①金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁的活动性比铝强 ②金属铝的耐腐蚀性比金属锌更强，说明锌的活动性比铝强 ③用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液，不宜用铁制容器作反应容器 ④金属锌与稀硫酸反应的速率适中，更适于实验室制取氢气 A.①② B.③④ C.①③④ D.①②③④ 六、提升训练 2、利用下列试剂之间的反应现象，能验证 、 、 金属活动性强弱 顺序的是( ) B A. 、 、 溶液 B. 、 溶液、 C. 溶液、 溶液、 D. 、 溶液、 溶液 六、提升训练 3、某同学称取一定量的表面有铜绿的铜粉，用敞口耐高温容器盛装，在 空气中充分加热，铜绿受热分解。冷却后再称量该容器中固体物质的质 量，结果是( ) D A.质量减小 B.质量增大 C.质量不变 D.以上情况均有可能 六、提升训练 4、如图所示，有一段两端不封口的玻璃管，一端系上一 个小气球，取一块从废旧石棉网上剪下的铁丝网，用盐 酸除去铁锈，放入锥形瓶中，再向瓶中加入 食 盐水，迅速塞紧瓶塞，一段时间后观察小气球的变化是 ( ) A A.比原来大 B.比原来小 C.先变大，后变小 D.无明显变化 六、提升训练 5、将质量相等的A、B、C三种金属同时分别放入三份溶 质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成氢气的 质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的 信息，下列得出的结论中，正确的是（已知A、B、C 在生成物中均显 价）( ) D A.反应速率最大的是A B.放出氢气的质量是 C.金属活动性顺序是 D.相对原子质量是 六、提升训练 6、某合金由两种金属元素组成，取该合金 投入足量稀硫酸中，反应 完全后，测得生成 的质量为 ，则合金的组成不可能是( ) D A. 与 B. 与 C. 与 D. 与 六、提升训练 7、在已经调平的托盘天平的两托盘上各放一只等质量的烧杯，向烧杯 中各加入质量相等、质量分数相等的稀硫酸，然后在两烧杯中分别放入 等质量的锌粉和铁粉。下列实验现象中，不可能观察到的是( ) D A.天平指针开始偏向放铁粉的烧杯一边 B.只有铁粉有剩余 C.天平指针最终偏向放锌粉的烧杯一边 D.只有锌粉有剩余 六、提升训练 8、课堂上，老师演示氢气还原氧化铜实验时，试管内壁呈现 光亮的紫红色。科学兴趣小组重做了这个实验，小明发现试管内壁显砖 红色。为什么会出现不同的颜色呢？是否产生了别的物质？ 小明查阅了相关资料：①氧化亚铜是砖红色的不溶于水的固体。②氧化 亚铜能与硫酸反应，化学方程式为 。 于是，小明往试管中加入一些稀硫酸，浸泡一段时间后，根据产生的现 象得出结论：附着在试管内壁上的物质中含有氧化亚铜。 六、提升训练 （1）得出“附着在试管内壁上的物质中含有氧化亚铜”这一结论，依据 的现象是________________________________________。 试管中溶液变蓝色，试管内壁上的红色变浅 （2）小明与其他几个兴趣小组的同学进行了交流，发现加热前：第一 小组是在潮湿的试管中加氧化铜粉末；第二小组的氧化铜粉末堆积在试 管底部；第三小组的氧化铜粉末薄薄地平铺在试管内壁。三个小组的其 他操作都相同且规范。结果是第一、二小组实验后试管内壁都显砖红色， 第三小组实验后试管内壁显光亮的紫红色。 通过比较和分析，试管内壁出现砖红色物质的原因可能是____________ __________________________。 参与反应的氢气量不足（或反应不充分） 六、提升训练 （3）第三小组的实验虽然很成功，但是实验后试管内壁不容易清洗。 老师告诉他们这是由于氧化铜粉末铺在试管内壁上造成的。如何既让实 验成功又不会在试管内壁留下难以清洗的铜？小明经过思考重新设计了 一个实验：他选择一束光亮的铜丝，对铜丝进行处理：______________ ________________________，用处理过的铜丝代替氧化铜粉末进行实验， 达到了预期的效果。 将铜丝绕成螺旋状后在酒精灯火焰上灼烧 六、提升训练 9、整理实验器材时，小柯将还在反应的锌与稀硫酸的残留物倒入盛有少量硫酸铜溶液的废液缸中，观察到锌粒表面产生气泡的速度大大加快。对此，他十分好奇：与硫酸铜溶液混合怎么会加快锌与稀硫酸的反应速度？ 六、提升训练 【查阅资料】①将相互接触的两种活动性不同的金属同时放入酸中，活动性较强的金属与酸反应时产生氢气的速度会大大加快。②硫酸铜对锌与稀硫酸的反应没有催化作用。 小柯根据下表进行实验，观察并记录现象。 组别 第一组 第二组 A B C D 金属 锌片 绑有铜片的 锌片 铁片 绑有铜片的 铁片 的硫酸/ 20 ？ 20 20 产生气泡的快慢 快 明显加快 慢 明显加快 六、提升训练 （1）第一组实验中“？”处的数据应为____。 20 （2）为了定量比较产生气体的快慢，可以测量“收集相同体积的氢气所 需的时间”或测量____________________________，然后进行比较。 相同时间内收集到氢气的体积 （3）请推测与废液缸中少量硫酸铜溶液混合后，锌粒与稀硫酸的反应速度加快的原因： ______________________________________________________________ __________。 硫酸铜与锌的置换反应产生的铜附着在锌粒表面，加快了锌与稀硫酸的反应速度 六、提升训练 10、为了测定由 和 组成的混合溶液中 的质量分数， 进行如下实验: ①取 混合溶液，加入足量的 溶液,经过滤、洗涤、干燥、称 量,得到 固体。 ②另取原混合溶液各 ，与含有杂质的废铁屑反应（杂质不溶于水, 也不参与反应）,共做了五组实验,其实验数据如下表所示： 六、提升训练 实验组别 一 二 三 四 五 混合溶液的质量/ 200 200 200 200 200 铁屑的质量/ 6 9 12 15 18 析出铜的质量/ 6.4 9.6 16 16 请分析并计算: （1）表中第三组实验 的值为_____。 12.8 （2）第____组实验恰好完全反应。 四 六、提升训练 （3）铁屑中铁的质量分数为多少?（结果精确到 ,下同） [答案] 选用实验②中的第一组数据。 设 铁屑中铁的质量分数为 。 ，解得 。 六、提升训练 （4）原混合溶液中 的质量分数为多少? [答案] 根据实验①可以计算出 混合溶液中氯离子的总质量为 。 实验②中 混合溶液最多能置换出 铜，设 混合溶液里溶 质 中氯元素的质量为 ，则根据下列关系式： 六、提升训练 可以计算得到 混合溶液里溶质 中氯元素的质量为 。 则 混合溶液里溶质 中氯元素的质量为 。 设 混合溶液中溶质 的质量为 ，再根据下列关系式： 可得 混合溶液中溶质 的质量为 。 所以原混合溶液中 的质量分数为 。 Lavf52.77.0 $$