（上册）第1章 专题特训一 探究酸碱盐的性质-2022-2023学年九年级全一册科学【拔尖特训】浙教版

氢氧化镁和氯化钠、氢氧化镁和硫酸钠,反应的化学方 程式 分 别 为 2NaOH+ MgCl2 􀪅􀪅 Mg(OH)2↓+ 2NaCl、MgSO4+2NaOH􀪅􀪅Mg(OH)2↓+Na2SO4。 (2) 不能用Ba(NO3)2溶液代替BaCl2 溶液,如果加入 Ba(NO3)2溶液,经过一系列反应后,最后得到的氯化 钠中会含有硝酸钠。(3) 加入Na2CO3 溶液可以除去 的杂质离子是钙离子和上一步操作中过量的钡离子。 (4) 判断Na2CO3溶液过量的方法是取少量滤液于试 管中,滴加稀盐酸,有气泡产生。(5) 如果向滤液中加 入适量的稀盐酸,HCl会与其中的氢氧化钠、碳酸钠反 应,分别生成氯化钠和水,氯化钠、水和二氧化碳,从而 得到氯化钠溶液。 8. (1) 蓝 NH4HCO3、(NH4)2SO4 (2) ① BaSO4 (NH4)2SO4+Ba(NO3)2􀪅􀪅BaSO4↓+2NH4NO3 ② 步骤Ⅰ中加入稀盐酸时引入了氯离子,影响了氯化 钾的检验 将步骤Ⅰ中的稀盐酸换为稀硝酸 [解析](1) 氨气溶于水后显碱性,能使湿润的红色石蕊 试纸变蓝,而铵态氮肥遇碱放出氨气。(2) ① 硝酸钡 和硫酸铵反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铵,白色沉淀E 是硫 酸 钡;步 骤 Ⅱ 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 (NH4)2SO4+Ba(NO3)2􀪅􀪅BaSO4↓+2NH4NO3。 ② 步骤Ⅰ中加入稀盐酸时引入了氯离子,影响了氯化 钾的检验,为了使小明的结论正确,小强对实验进行了 改进,他的做法是将步骤Ⅰ中的稀盐酸换为稀硝酸。 9. (1) CuSO4 K2CO3、BaCl2 (2) Ba NO3 2+ CuSO4􀪅􀪅BaSO4↓+CuNO3 2 Cu2+、Ba2+、Na+、 H+ (3) 另取少量固体样品于试管中,加入足量水,振 荡,若产生蓝色沉淀,则说明样品中含有 NaOH [解析](1) 取适量固体样品于烧杯中,加入过量稀硝 酸,无气泡冒出,说明原固体样品中不含碳酸钾,因为碳 酸钾与硝酸反应会生成硝酸钾、水和二氧化碳;稀硝酸 可以和NaOH反应,故溶液中可能存在NaOH;固体全 部溶解,得到蓝色溶液A,说明原固体中一定含有硫酸 铜,一定没有氯化钡,因为氯化钡与硫酸铜不能共存,可 能含有氯化钠和氢氧化钠。(2) 蓝色溶液A中含有硫 酸铜,检验是否存在氯化钠时,先加入过量的硝酸钡将 硫酸根离子除去,再加硝酸银进行检验;硝酸钡与硫酸 铜反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铜,由于向原固体样品中 加入了过量的稀硝酸,则滤液C中一定含有硝酸;向蓝 色溶液A中加入了过量的硝酸钡,则滤液C中一定含 有硝酸钡和生成的硝酸铜;氯化钠和硝酸银反应生成硝 酸钠和氯化银沉淀,则滤液C中一定含有硝酸钠,所以 滤液C中一定含有的阳离子是Cu2+、Ba2+、Na+、H+。 (3) 由上述分析可知,可能存在的物质是氢氧化钠,由 于硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠, 所以为确定固体样品的组成,可采用的方法是另取少量 固体样品于试管中,加入足量水,振荡,若产生蓝色沉 淀,则说明样品中含有NaOH,故填:另取少量固体样 品于试管中,加入足量水,振荡,若产生蓝色沉淀,则说 明样品中含有NaOH。 溶液中存在的溶质的判断 推断溶液中存在的溶质时忽略了离子之间能否 共存导致出错。如:若固体中一定含有硫酸铜,则一 定没有氯化钡,因为氯化钡与硫酸铜不能共存,但可 能含有氯化钠和氢氧化钠,因为氯化钠能与硫酸铜 共存。而氢氧化钠与稀硝酸可以发生酸碱中和反 应,故可能存在NaOH。对于固体所含成分的进一 步鉴定方法,由于描述不规范导致出错。 专题特训一　探究酸碱盐的性质 1. C 2. A [解析]A项会产生白色沉淀;B项无明显现象; C项黑色固体逐渐溶解,溶液变蓝;D项固体逐渐溶解, 有气泡产生。 3. B [解析]“酸的通性”实际上是酸溶液中H+的性 质,稀硫酸与氯化钡的反应中体现的是SO2-4 和Ba2+的 性质(生成的沉淀BaSO4不溶于酸),与H+无关。 4. D 5. (1) H+(或氢离子) 红 (2) >(或大于) 6. 红 不能 C [解析]铁和稀盐酸反应生成氯化亚 铁和氢气,加入少量铁粉,无明显现象,说明溶液中没有 稀盐酸;滴加紫色石蕊试液,搅拌后溶液变蓝,说明溶液 显碱性,溶液中没有稀盐酸;加入碳酸钠溶液,产生气 泡,说明溶液中有稀盐酸,可以和碳酸钠反应生成氯化 钠、水和二氧化碳。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈